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5、已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：对于可逆反应，①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。②其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol要获得1000kJ热量，需完全燃烧多少克碳？30.5g回扣1下列说法中不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案D回扣2下列说法中正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”答案D回扣3下列过程能肯定是放热反应的是()A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解答案A回扣4下列过程要吸收热量的是()C．H＋＋OH－→H2OD．C＋O2→CO2答案AA．○H○H→○H＋○HB．○H＋○Cl→○H○Cl回扣5下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应答案D回扣6对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定答案B回扣7下列说法中不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数答案A回扣8已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1,4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定答案B反应热燃烧热中和热。。。溶解热三、中和反应反应热的测定1、中和热酸与碱反应生成1molH2O时释放的热量称中和热。数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时△H=-57.3kJ/mol中和热的热化学方程式：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1（标准）2、中和反应反应热的测定①原理：Q=mc△t②仪器及药品③实验步骤实验步骤：a、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。b、用一个量筒量取50mL0.5mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。c、用另一个量筒量取50mL0.55mol/L氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。e、重复实验步骤2—4三次如何提高中和热测定的准确度呢？•增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。•不断搅动，使热量分散均匀•使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰•使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰•中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应，计算时应以不足的酸作为计算标准。跟踪练习1含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1答案D1212121212121212第二节燃烧热能源一、燃烧热1、定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例子：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热2、注意问题：④研究内容：放出的热量（ΔH0，单kJ/mol）①研究条件：25℃、101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol→CO2(g)→H2O（l）→SO2（g）如:CHS写出石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式。C(石墨s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-395.0kJ/mol因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不相同石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？3、燃烧热的热化学方程式：1、能否根据式子1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH0,单位kJ/mol1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol二、能源•能源——•常规能源——•新能源——•一级能源——•二级能源——煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。能提供能量的资源。太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。来自自然界未经转化的能源。1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④难点辨析一、正确理解燃烧热1．反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。2．可燃物用量：1mol纯物质。3．“完全燃烧生成稳定的化合物”是指完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2、H→H2O。C→CO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。例如，C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则C的燃烧热为393.5kJ·mol－1,而不是110.5kJ·mol－1。124．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示，则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。5．燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。［特别提醒］①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。