配制一定物质的量浓度的溶液

配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。容量瓶的认识和使用1.构造特点：细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞，颈部标有刻度线，瓶上标有温度、容积。2.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液。磨口玻璃塞只有一个刻度瓶颈细长容积温度平底3.使用注意事项：容量瓶的认识和使用②容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。③将热的溶液转移到容量瓶中，更不能加热。①使用前要检查是否漏水如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切⑤不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的规格常用的有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液容量瓶需标有：（1）温度（2）浓度（3）容积（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[随堂练习]A配制100mL1mol/LNaCl溶液。1.计算：计算所需NaCl固体溶质的质量gn(NaCl)=1mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g5.852.称量：根据计算结果，称量固体溶质g,所需仪器：。注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）左物右码（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。5.9托盘天平、药匙3.溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。所需仪器还有。思考：（1）除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。（2）能用容量瓶溶解NaCl吗？（3）溶解好了能立即转移到容量瓶中吗？不能不能烧杯玻璃棒4.转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。思考：（1）为什么要用玻璃棒引流？（2）将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯内壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。防止液体流出。（玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下）玻璃棒容量瓶5.洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。烧杯内壁玻璃棒容量瓶不要6.定容：继续往中加入蒸馏水，直到液面时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。容量瓶离容量瓶颈刻度线下1～2cm胶头滴管刻度线思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7.摇匀：塞好，反复上下颠倒摇匀。思考：（1）摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶时瓶口磨砂处有所损失所致。（2）容量瓶能否用来长期盛放溶液？不能。瓶塞8.装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。做完实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。【想一想】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀称量装瓶欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH，溶液按操作先后顺序编号，正确顺序为___________。1.用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。3.在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8gNaOH。4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。3-5-6-1-2-4【练一练】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析VncBB增大增大则减小减小则不变时，当减小增大则增大减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn;;【思考与交流】引起误差的操作mVC称量时左盘高,右盘低称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（使用了游码）量筒量取液体药品时仰视读数量筒量取液体药品时俯视读数减小不变减小减小不变减小增大不变增大减小不变减小称量（量取）产生误差【思考与交流】引起误差的操作mVC溶解过程中有少量液体溅出未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯未冷却到室温就转移液体到容量瓶向容量瓶转移液体时有少量液体溅出减小不变减小减小不变减小不变减小增大溶解、转移、洗涤产生误差减小不变减小【思考与交流】引起误差的操作mVC定容时仰视刻度定容时俯视刻度定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液摇匀后发现液面低于刻度再加水不变增大减小不变减小增大减小不变减小不变增大减小定容产生误差俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度()；偏大仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度()。偏小(1)原容量瓶洗净后未干燥(2）容量瓶中含有少量的水(3）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响[练习]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）用浓溶液配制稀溶液.5即：C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀)课本P17【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。4、【练习】1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD2、将250mL18mol/L的浓硫酸加水稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？解：由C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀)得0.25L×18mol/L=0.6L×C(稀)C(稀)=0.25L×18mol/L÷0.6L=7.5mol/L答：此时溶液中硫酸的物质的量浓度是7.5mol/L