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专项五化学计算有关化学式的计算1．高频考点求相对分子质量、求化合物中各元素的质量比、求元素的质量分数、元素质量和化合物质量的互运算，利用比例守恒法求混合物中某元素质量(或质量分数)的计算。2.题型攻略(1)明确化学式表示的含义及其应用。含义习题类型表示一种物质或该物质的一个分子求相对分子质量表示构成该分子的各种原子的原子个数求分子中原子个数比、物质中各元素的质量比表示该物质的元素组成求某元素的质量分数、化合物质量与元素质量的互算(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系。常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:A元素的质量∶B元素的质量=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=(A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数【典例1】(2012·兰州中考)2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_____。(2)草甘膦中磷元素的质量分数为______。(精确到0.1%)(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)【解析】本题以草甘膦的化学式为主题，考查有关化学式的计算的知识。(1)依据草甘膦的化学式C3H8NO5P可知，草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为(12×3)∶(16×5)=9∶20；(2)草甘膦中磷元素的质量分数为31/(12×3+1×8＋14＋16×5＋31)×100%≈18.3％；(3)33.8g草甘膦中磷元素的质量为33.8g×18.3%≈6.2g。答案：(1)9∶20(2)18.3％(3)33.8g×18.3％≈6.2g根据化学方程式的计算1.高频考点(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。(2)由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或由该反应物的质量求生成物的质量。(3)根据化学反应分析有关图像或表格数据，求反应后某一个物理量。(4)与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数。2.题型攻略(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：解题步骤要完整①三个要领格式要规范得数要准确准确书写化学方程式②三个关键化学方程式要配平准确计算相对分子质量③两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。(2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。(3)对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①明确题目涉及的化学反应，并能正确地书写化学方程式；②准确确定解题所需的已知量；③如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量质量守恒法：溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量④如果一种反应物不纯(如碳酸钠中混有氯化钠)，加入另一种反应物(如稀盐酸)后的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量，应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。【典例2】(2011·乐山中考)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量(g)975.480(1)样品中NaHCO3的质量分数；(2)所得溶液中NaCl的质量分数。【解析】根据质量守恒定律可得反应生成CO2的质量为9g＋75.4g－80g=4.4g设小苏打样品中NaHCO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544xy4.4g84∶44=x∶4.4gx=8.4g则小苏打样品中NaHCO3的质量分数=8.4g/9g×100%≈93.3%58.5∶44=y∶4.4gy=5.85g样品中NaCl的质量=9g-8.4g=0.6g反应后溶液中NaCl的总质量=0.6g＋5.85g=6.45g反应后所得溶液中NaCl的质量分数为6.45g/80g×100%≈8.1%答案：(1)93.3%(2)8.1%有关溶液的计算1.高频考点配制一定质量一定质量分数的溶液时所需溶质、溶剂质量的计算；有关溶质质量分数的计算；有关溶液浓缩或加水稀释的计算等。2.题型攻略(1)有关溶解度的简单计算：溶解度=溶质质量÷溶剂质量×100g。(2)溶质质量分数=×100%=×100%。(3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量【典例3】(2011·咸宁中考)40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。(2)将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？【解析】由题意知，本题中涉及的化学反应为大理石的主要成分碳酸钙与盐酸的反应，已知参与反应的盐酸溶液的质量为40g，溶质质量分数为36.5%，据此可以求出25g大理石中碳酸钙的质量。则设25g大理石中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑10073x40g×36.5%100∶73=x∶(40g×36.5%)x=20g(1)大理石中碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80%(2)设稀释后盐酸溶液的质量为x40g×36.5%=x×10%x=146g需要水的质量=146g-40g=106g[或设需要水的质量为x40g×36.5%=(40g+x)×10%x=106g］答案：(1)80%(2)106g