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2019-2020年广东省深圳市高三（上）第一次质检化学试卷1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA2．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体能透过半透膜，而溶液不能B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体粒子直径比溶液中离子直径大D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象3．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得的电子4．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A．用量筒量取浓盐酸俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO27．下列离子方程式中正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+4Cl﹣+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O8．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂9．在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．B．mol/LC．mol/LD．mol/L10．有BaCl2和NaCl的混合溶液2aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀：另一份滴加AgNO3溶液，使以Cl﹣离子金沉淀，反应中消耗xmolH2SO4，ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．11.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变12．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A．21：5B．4：1C．3：lD．11：313．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移14．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2B．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HClC．2H2S+SO2＝3S+2H2OD．AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al（OH）3↓+3NaCl15．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是：（）①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4﹣，SO42﹣②使pH＝11的溶液中：CO32﹣，Na+，AlO2﹣，NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④16．下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H+B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O二．填空题（共1小题）17．下列说法中，正确的是（填序号）。A．AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水B．用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质C．可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D．用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀G．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解18．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72﹣氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72﹣+8H+＝CO2↑+2Cr3++6H2O；②过量的Cr2O72﹣可用Fe2+与之完全反应：Cr2O72﹣+Fe2++H+﹣Cr3++Fe3++H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol•L﹣1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol•L﹣1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL．（1）配平第②步中离子方程式．（2）计算工业甲醇的质量分数．19．用6mol•L﹣1的硫酸配制100mL1.0mol•L﹣1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次20．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是．（2）溶液中肯定不存在的离子是．（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是．21．将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol•L﹣1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。（1）当加入mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）。22．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如图（水及其他无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（1）反应的类型分别是①、②；（2）D物质中的官能团为；（3）C物质的结构简式，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为，X的名称为；（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式。23．臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100mol•L﹣1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是，每消耗1molO3，转移mole﹣（2）计算大气中臭氧的体积分数。（写出计算过程）