2019-2020年高二3月竞赛化学试题含答案

2019-2020年高二3月竞赛化学试题含答案请注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1-4页）和第Ⅱ卷（非选择题，4-8页）两部分。2．考试时间100分钟，满分100分。3．可能用到的相对原子质量：C-12Na-23第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确．．．的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用2．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+COC()+C()+NaCO一定条件金刚石石墨(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的下列旧方法容易得多。②101800C1.210PaC()C()石墨金刚石。以下表述正确的是（）A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3．已知22HgBrl2HBrg;72kJ/mol.H蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（）A．404B．260C．230D．2004．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N(g)3H(g)2NH(g)92.4HkJ·mol1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3浓度（mol·L1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率1α2α3α下列说法正确的是（）A．132ccB．92.4abC．232ppD．α1+α3=15．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）6．将固体至于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3（g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数的数值是（）A.9B.16C.20D.257．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）①NH＋4、H＋、NO－3、HCO－3②K＋、Al3＋、SO2－4、NH3·H2O③K＋、NH＋4、CO2－3、OH－④Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－⑤Na＋、K＋、SO2－3、Cl2⑥NH＋4、Fe3＋、Cl－、SCN－⑦H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3⑧Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－A．①③④B．②⑤⑥C．⑧D．⑦⑧9.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)11.水的电离平衡曲线如右图所示:下列说法不正确．．．的是()A.图中各点KW间的关系:BCA=D=EB.温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点C.25。C时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点可到C点D.将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性12．下列关于有机物的叙述错误．．的是()A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．含碳的化合物不一定是有机物C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为D．有机物可以由无机物通过化学反应得到13．下列物质一定属于同系物的是()A．⑦和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧14.下列反应中，属于取代反应的是()①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④CH2CHCOOCH3n密封线内不要答题学校：姓名：班级：考号：线密封第Ⅱ卷(非选择题，共58分）注意事项：1．第II卷共4个题。2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。3．第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答题。15．（18分）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。(1)某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2MH2X△HO（M表示某种合金）下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是。a.T1T2b.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率c.增大M的量，上述平衡向右移动d.上述反应可实现多次储存和释放氢气(2)以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入02和C02的混合气体。乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。①工作过程中，甲装置中C032-移向（填“c”或“d”）极，乙装置中电极a为极（填电极名称）。②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25。C时乙装置中所得溶液pH=。（忽略电解前后溶液体积变化）(3)氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ·mol-12H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-572KJ·mol-1试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：。(4)在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应:△HO，已知5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。①反应的平衡常数表达式为；②反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)＝；③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；a．容器中压强不变b．混合气体的密度不变c．3υ正（H2）＝2υ逆（NH3）d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是。a．选用更高效的催化剂b．升高温度c．及时分离出氨气d．增加H2的浓度e．充入He，使体系总压强增大16．(共16分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是：。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：；假设三：；……（4）为了实验验证上述假设一，所设计的实验步骤及结论如下，请填空，使实验步骤及结论完整：（已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②；③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；④。17.（共6分）2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水的净化尤为重要。（1）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析，Fe电极的电极反应方程式为：。（2）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：已知：Ksp（CaSO4）=7．5×10-5Ksp（CaCO3）=3．0×10-9①饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO4（s）+CO32—（aq）CaCO3（s）+SO42—（aq），该反应的平衡常数K=（填数值）；②从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因（用离子方程式和必要的文字说明）。。18.（共18分）下面是几种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________________________________。(2)上述框图中，③是________反应(填反应类型)。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：__。(4)C2的结构简式是___________________________________________________。(5)上述框图中，①的反应条件是，化合物B所含有的官能团名称是。（6）化合物E的分子结构中，能够共平面的原子最多有个。（7）化合物E的同分异构体，满足以下两个条件：①能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；②在核磁共振氢谱中给出4种信号，且强度(个数比)是1：2：3：4；写出同时满足以上两个条件的E的同分异构体的结构简式（须写出2种）______________________________、_____________________________________。④高二化学竞赛试题参考答案及评分标准1.D2.A3.D4.B5.C6.C7.B8.C9．B10.B11.C12．C13.C14.B第Ⅱ卷填空题每空2分15．（共18分）（1）bd（2）①c阳②13（3）4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O(l)△H=-1531.2kJ·mol-1（4）①K=②0.008mol·L-1·min-1③a④d16.（共16分）（1）除去铁粉表面的氧化物等杂质N2（2）4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O生成的Fe2＋水解（或和溶液中OH－的结合）（3）温度铁粉颗粒大小（4）②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3－的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3－浓度不同，表明pH对脱