初升高化学衔接班第3讲-物质的量

初升高化学衔接班第3讲——物质的量一、知识回顾：1、已知一种碳原子（12C）质量的1/12之一是1.661×10-27kg，氮原子的相对原子质量为14．则（不需要写计算过程）：（1）一个氮原子的实际质量为kg．（2）如果一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，求铝原子的相对原子质量（结果保留整数）2、丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，有关丙酸钠认识正确的是（）A．相对分子质量为96B．属于氧化物C．物质由11个原子构成D．由四个元素组成3、2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象．经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因．下列对苯酚的说法不正确的是（）A.苯酚的相对分子质量为50B.苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C.苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8D.每个苯酚分子中含有13个原子4、含有相同质量碳元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（）A.1：1B.1：2C.7：11D.11：7二、课程精讲：知识点一：物质的量及其单位1、物质的量的概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n.2、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol.3、正确理解物质的量及其单位（1）规定1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023。（2）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，也不可拆开理解。（3）摩尔是物质的量的单位。（4）摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。（5）使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。知识点二：阿伏加德罗常数1、定义：国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相等，约为6.02×1023。把1mol的任何粒子的粒子数阿伏加德罗常数，符号为NA。通常用6.02×1023mol－1表示。2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n=ANN变形形式：N=n·NA【典型例题】例1：计算1.5molH2O中含有的H2O分子数？含有的氢原子数？含有的氧原子数？例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？例3：下列叙述中，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe中含有6.02×1024个电子【仿练】1.0.2molH2SO4中含有（）molH原子，（）个H原子，（）molS原子，（）个S原子，（）molO原子，（）个O原子，原子总数为（）个。2.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-1知识点三：摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2.符号：M3.单位：g/mol（g·mol－1）4.表示方法：M（H）=1g/mol，M（SO42－）=96g/mol5.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=【典型例题】例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。A．CH4B．CO2C．H2SD．N2［思考］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。例4．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。例5．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？【仿练】1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．1/MgC．M/6.02×1023gD．6.02×1023/Mg4．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023D．（18×50×m）/6.02×10235．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶26．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。知识点四：气体摩尔体积1.物质体积的决定因素物质体积的大小取决于粒子之间的距离粒子本身的大小粒子数目的多少结论：（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体液体气体。（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。2.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积。符号：Vm，单位：L·mol－1（2）关系式：Vm=V/n注意：①一定条件下气体摩尔体积的数值是固定不变的，在标准状况（0℃，101kPa）时任何气体的Vm约为22.4L/mol②不同温度和压强下，气体摩尔体积数值不同。如在25℃、101kPa时Vm约为24.8L/mol③气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。3.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：（1）适用范围：气体。（2）简单地说，就是四个“同”：同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。【典型例题】例1.在标准状况下2.2gCO2的体积是多少？例2．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子总数D．密度例3.在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L例4．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的CO和N2B．等温等体积的O2和N2C．等体积等密度的CO和N2D．等压等体积的O2和N2例5．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶57【仿练】１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同２．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为L/mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、Vm、ρ三者关系是。三、知识提炼导图：以物质的量为中心的计算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=CVaq四、同步练习（30分钟）：1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol2．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO43．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个4．ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L()A．22.4bc/aNAB．22.4ab/cNAC．22.4ac/bNAD．22.4b/acNA6．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2:1B．1:2C．2:3D．3:27．在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A．2:1B．1:2C．1:1D．3:48．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A．Vn/22.4B．22.4n/VC．Vn/5.6D．5.6n/V9．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B210.同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.4411．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？12．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？13．由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为，，B是。14．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如