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实验探究题分类一、氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究知识点1：氢氧化钠的变质问题1、氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学反应方程式表示）2、氢氧化钠变质后，成分分析：猜想(1)_____________—没有变质；猜想（2）__________________—部分变质；猜想(3)________________—完全变质3、各成分性质分析NaOH易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应无现象,不与Ca(OH)2、CaCl2反应Na2CO3易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应冒气泡,与Ca(OH)2、CaCl2反应产生沉淀。4、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加__________________，如果产生气泡，说明已变质。【原理】：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。②取少量样品于试管中，滴加________________，如果产生白色沉淀，说明已变质。【原理】：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。③取少量样品于试管中，滴加________________，如果产生白色沉淀，说明已变质。【原理】：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。知识点2：氧化钙的变质问题：氧化钙的变质原因：、识点3：氢氧化钙的变质问题：1、氢氧化钙变质的原因是______________________________（用化学反应方程式表示）2、氢氧化钙变质后，成分分析：猜想(1)—没有变质；猜想（2）—部分变质；猜想(3)—完全变质3.物质性质分析：（1）Ca(OH)2微溶于水，溶液显碱性。（2）CaCO3难溶于水，但可以与盐酸反应产生二氧化碳气体。4、检验氢氧化钙变质程度的方法：【练习】1、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由____________________________________。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。_____________________________________________________________________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_________________________；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。____________________________________________________________________。（4）如何除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠？写出反应方程式。2、据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因__________________________________。（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。①猜想：这袋干燥剂可能含有：CaO、Ca(OH)2、___________（写化学式）。②设计实验并验证，请将以下内容补充完整：实验仪器：胶头滴管、_____________。实验药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：Ⅰ.取样品放入_________中，加适量的________，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液。溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变成________。溶液中的溶质是氢氧化钙。Ⅱ.将Ⅰ中上层液体倾出，向剩余固体中滴加_____。有气泡产生。__________________。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是____________。③结论：这袋干燥剂一定含有________，可能含有_________。3、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为。(2)【实验】如下图所示：(3)【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ(填：成立、不成立)碱石灰样品取少量于试管中1加足量水2用手触摸试管试管外壁发热3浊液滤液滤渣滴入稀盐酸气泡滴入稀盐酸气泡滴入澄清石灰水白色沉淀456b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ(填：成立、不成立)。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。有关4、实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。【提出猜想】(1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。(2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____。A．酸B．碱C．盐【收集资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。Ⅱ.测定室温(20℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出结论】(3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________(填物质名称)。【设计实验】(4)a.小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是________________。b．小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液_________________猜想②正确，相关的化学方程式：________________________________(5)请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择_________________________溶液。二、金属活动性探究1、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：________________________________________。(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有____________________；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。编号实验操作实验现象1加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液2加入适量蒸馏水部分固体溶解3加入适量无水乙醇部分固体溶解【得出结论】由实验①可判断假设c______________(填“成立”或“不成立”)，再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______________。(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？______(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：__________________________________________________2、生产、生活中广泛使用着金属及金属材料。（1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为____。（2）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是：____。（3）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为____。再对滤渣A按如下流程图处理：①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是____。②含有硫酸亚铁的滤液有____（填框图中字母）。③如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是____。3、为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如下图所示。[①金属A、B分别是。②步骤Ⅱ中加入的试剂可以是溶液，反应的化学方程式是。4、小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。4.称取固体的质量为bg。5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】1.重复【探究实验】步骤1。试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。方案实验操作实验现象结论方案一]取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝________________猜想①成立________________猜想②成立方案二__________________________________________________________________猜想①成立________________猜想②成立