高三化学氧化还原反应专题练习

1高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1．下列反应中，属于非．氧化还原反应的是(D)A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2．下列叙述正确的是（A）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3．下列叙述中，正确的是（D）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列说法正确的是（D）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）1GQ＋NaCl2Q＋H2O电解X＋H23Y＋NaOHG＋Q＋H2O4Z＋NaOHQ＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(B)ＡQGZYXＢGYQZXＣGYZQXＤZXGYQ6．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(D)①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A①③B①④C②③④D③④⑤7．已知：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(B)A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(B)A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO229．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是(D)A.＋1B.＋2C.＋3D.＋410．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（D）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：111．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是（D）A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：112．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（A）A．R2+X2+Z2+Y2+B．X2+R2+Y2+Z2+C．Y2+Z2+R2+X2+D．Z2+X2+R2+Y2+二分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(3)H2S+H2SO4==S+SO2+2H2O三、填空与计算1．（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为。32．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：□KClO3+□HCl（浓）=□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。3．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：⑴上述“清洗”反应的化学方程式为。⑵若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO3（1）分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：（2）通过比较可知当非金属元素处于_______________（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2反应有O2放出。5．环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。6．在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值。7．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为。（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为。4（3）上述反应配平后，系数依次为。8．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—Fe2+Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为。（2）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。5参考答案1、D2、C3、AD4、A5、D6、B7、D8、B9、D10、C11、A12、B13、D14、C15、D16、A17、C18、C19、D20、A21、A22、(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物。(2)2AgBr==2Ag+Br2(3)Cu+Cl2==CuCl2AgBr既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag是还原产物。Cl2是氧化剂、Cu是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物。(4)16HCl+2KMnO4==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2OKMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。(5)H2S+H2SO4(浓)==S+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)是氧化剂、H2S是还原剂，S是氧化产物、SO2是还原产物。23、①HBr0.5②Fe6e-24、2、4、2、2、1、2H2O②0.22.125、①PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O②0.826、①Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2SO3==Na2SO4+O2②高27、AgNO3As2O3As1228、①2KOH+(CN)2==KCN+KCNO+H2O得2e-失2e-2e-得e-失2e-10e-2e-6②(CN)2+2KSCN==2KCN+(SCN)229、n=330、①2a②5b+4c③2a、a、a、(5b+4c)、b、2a、c31、①Br-、Cl-0.1mol②0.25mol0.5mol/L③Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2④I2+5Cl2+6H2O==12H++10Cl-+2IO3-0.8