高三化学氧化还原反应专题练习

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1高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1.下列反应中,属于非.氧化还原反应的是(D)A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.下列叙述正确的是(A)A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3.下列叙述中,正确的是(D)A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.下列说法正确的是(D)A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.金属单质在化学反应中只作还原剂,非金属单质只作氧化剂C.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5..G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)1GQ+NaCl2Q+H2O电解X+H23Y+NaOHG+Q+H2O4Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(B)AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ6.金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步:NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(D)①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A①③B①④C②③④D③④⑤7.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(B)A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+8.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl;HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(B)A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO229.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(D)A.+1B.+2C.+3D.+410.某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(D)A.21:5B.11:3C.3:1D.4:111.氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是(D)A.NaH是氧化剂B.NaH是氧化产物C.NaOH是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量比是1:112.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(A)A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+二分析下列氧化还原反应,标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(3)H2S+H2SO4==S+SO2+2H2O三、填空与计算1.(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。32.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:□KClO3+□HCl(浓)=□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□⑴请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol。3.油画所用颜料含有某种白色的铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”,则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空:⑴上述“清洗”反应的化学方程式为。⑵若有0.1mol的PbS参与反应,则在此反应中发生转移的电子为mol。4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应,如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO3(1)分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:(2)通过比较可知当非金属元素处于_______________(填高、低)价时,其氧化物与Na2O2反应有O2放出。5.环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中,氧化剂是,氧化产物是,被氧化的元素是,电子转移总数是。6.在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子,求n值。7.已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑(1)若Cl2的系数为a,则AgF的系数为。(2)若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为。4(3)上述反应配平后,系数依次为。8.已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—Fe2+Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)(1)若氯水中有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是,剩余Fe2+的物质的量为。(2)若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为。(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。5参考答案1、D2、C3、AD4、A5、D6、B7、D8、B9、D10、C11、A12、B13、D14、C15、D16、A17、C18、C19、D20、A21、A22、(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2既是氧化剂又是还原剂,Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物。(2)2AgBr==2Ag+Br2(3)Cu+Cl2==CuCl2AgBr既是氧化剂又是还原剂,Br2是氧化产物、Ag是还原产物。Cl2是氧化剂、Cu是还原剂,CuCl2既是氧化产物又是还原产物。(4)16HCl+2KMnO4==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2OKMnO4是氧化剂、HCl是还原剂,Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。(5)H2S+H2SO4(浓)==S+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)是氧化剂、H2S是还原剂,S是氧化产物、SO2是还原产物。23、①HBr0.5②Fe6e-24、2、4、2、2、1、2H2O②0.22.125、①PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O②0.826、①Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2SO3==Na2SO4+O2②高27、AgNO3As2O3As1228、①2KOH+(CN)2==KCN+KCNO+H2O得2e-失2e-2e-得e-失2e-10e-2e-6②(CN)2+2KSCN==2KCN+(SCN)229、n=330、①2a②5b+4c③2a、a、a、(5b+4c)、b、2a、c31、①Br-、Cl-0.1mol②0.25mol0.5mol/L③Cl2>Br2>Fe3+>I2④I2+5Cl2+6H2O==12H++10Cl-+2IO3-0.8

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