物质的量及其有关计算专题复习-(1)

物质的量及其有关计算一、物质的量（amountofsubstance）表示物质所含微粒数多少的基本物理量。符号为n。说明：①物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一②微粒：指原子、分子、离子、电子等及它们的某种的特定的组合资料国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd物质的量摩[尔]mol÷NA×NANn微粒数物质的量练习：(1)1molH2O约含有_________水分子；0.5molH2O约含有________个水分子，1molH2O含有___mol质子_______mol电子______mol原子。(2)1molH2SO4分子约含有_________个H2SO4分子；______mol氢原子；约_________个硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有的氧原子数相等。6.02×10233.01×1023101036.02×102326.02×102342C+O2CO2粒子个数比：1116.02×10236.02×10236.02×1023物质的量比：1mol1mol1mol质量之比：12g32g44g四、摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量。1、物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）之间的关系摩尔质量(g/mol)==质量(g)物质的量(mol)粒子相对原子或（分子）质量一个粒子的真实质量（g/个）1mol物质含有的粒子数(个）1mol物质的质量(g)C121.993×10-266.02×102312Fe569.302×10-266.02×102356S325.31×10-266.02×102332H2SO4981.63×10-266.02×1023982、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，相对原子质量、式量的单位为1，一般不写出。说明：二者联系：在数值上相等。二者区别：①概念不同2、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系1、微粒数、质量、物质的量之间的关系小结质量物质的量微粒数÷×摩尔质量摩尔质量÷阿伏加德罗常数×阿伏加德罗常数小结2、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔的关系标准物理量单位气体摩尔体积(一).气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况下：Vm约22.4L/mol标准状况：温度：0oC、压强1.01×105PaVn思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：22.4L5、通常状况:200C、1atm6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。7、结论：在标准状况(0°，一标准大气压)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。8、有关计算：(标准状况下）V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）决定物质体积大小的微观因素微粒大小微粒间距微粒多少决定固体和液体体积大小的主要微观因素微粒大小微粒多少决定气体体积大小的主要微观因素微粒间距微粒多少阿伏加德罗定律PV=nRT1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。(3)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。二、概念间的基本运算关系：物质的质量mg物质的量nmol气体的体积VL粒子数目N物质的量浓度CBmol/L×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA÷V（aq）×V（aq）以物质的量为中心建立各物理量间的关系练习1、标准状况下10gH2的体积为_____L；6.72LCO2(标况)质量为______g。V(H2)10g2g/mol×22.4mol/Lm(CO2)==6.72L22.4L/mol×44g/mol2、标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是A、物质的量①＜②＜③B、体积①＜③＜②C、质量①＜③＜②D、氢原子数②＜③＜①3、标准状况下，0.20升的容器中含某气体0.25克，求该气体的相对分子质量。