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相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ne－20Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐２．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅在地壳中的含量排在第二位B．硅在常温下可以与氧气发生反应C．硅可以用作半导体材料D．硅单质的熔沸点很高3．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期D．短周期仅指第二、三周期4．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨5．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A．粘土B．硅石C．石灰石D．纯碱6．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．能将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别的试剂是A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4[11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．H+,Cl-,Na+,ClO-B．CO32-,HCO3-,K+,H+C．Ca2+,K+,H+,SiO32-D．Na+,S2-,SO32-,,OH-12．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4干燥的是A．O2、SO2B．SO2、H2SC．H2S、HClD．HI、H213．下列各种性质比较中，正确的是A．溶解度：NaHCO3Na2CO3B．酸性：H2SiO3H2CO3C．熔点：金刚石晶体硅D．热稳定性：NaHCO3Na2CO316．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A．水B．盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠17．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42-D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）18．列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：S＞O＞F19．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物可能是共价化合物B．含有离子键的化合物中可能存在共价键C．含有离子键的化合物中一定没有共价键D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强20．有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测是含硫25.6%（质量分数），则比混合物含氧量为A．37．6%B．36．8%C．51．2%D．无法计算21．质量为mg的铜与浓H2SO4完全反应，生成气体为VL，则被还原的硫酸是A．m/32molB．m/64molC．98v/22．4gD．64v/22．4g（以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评）二、选择题（本题包括4小题，共16分。）得分评卷人三、填空题（每空1分，共27分）22．在1~18号元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是。（2）单质的还原性最强的元素是，单质的氧化性最强的元素是。（3）形成化合物种类最多的元素是。23．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是________（2）只由极性键构成的物质是________（3）只由非极性键构成的物质是________（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________（5）由极性键和非极性键构成的物质是（6）由离子键和极性键构成的物质是__________（7）由离子键和非极性键构成的物质是________24．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气______________；（2）实验室制取氯化氢气体__________；（3）干燥氢气___________________；（4）浓硫酸溶解金属铜_______________；（5）浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（6）生产过磷酸钙化肥_______________；（7）浓硫酸使蔗糖变黑__________________________。25．请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法：物质杂质试剂主要操作SiO2Fe2O3CO2CONaClMgCl2Cl2气体HCl得分评卷人四、实验题（每空2分，共14分）26．为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用下图仪器(含所盛物质)，组装成套实验装置，试回答下列问题。（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该是：。（用字母符号）各导管的连接顺序应该是：。（用数字符号）（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？B中为。C中为。所采取的两支酸性高锰酸钾溶液试管的主要目的是。D中为。（3）写出A装置中反应化学方程式：。得分评卷人五、简答题（每空2分,方程式每条2分，共20分）28．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且B-、D、C、A+所含原子个数分别是2、3、4、5。请写出：A_____；B_____；C_____；D_____。（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______。得分评卷人六、计算题：（共9分）29．将某质量的硅钢片（含Fe，Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaoH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等。则此硅钢片中硅的质量分数为多少？生成气体的体积为多少？（相对原子质量：Fe56Si28）高一化学参考答案及评分说明一、选择题（每小题2分，共34分）题号1234567891011121314151617正确选项DBACCDBBADDBCACAD二、选择题（每小题4分，共16分）题号18192021正确选项CDABABC二、填空题（方程式每条2分，其余每空1分,共27分）2010―2011学年度第二学期期末考试高一化学参考答案及评分说明第1页，共2页C中第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不褪色先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液检验是否除尽D褪色（3）C+2H2SO4CO2↑+SO2↑+2H2O五、简答题（每空2分，共20分）27．①②BaSO4往溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，如有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子。防止其它离子如氯离子或碳酸根离子的干扰。③Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O