工程化学基础试卷及答案

1．能够抵抗外加的大量的强酸或强碱，而保持其pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。………………………………………………（）2．下列各组物质中，可以配制成缓冲溶液的是……………………………………………………………………..………………………（）(A)NH4Cl—HCl(B)NH3·H2O—NH4Cl(C)HAc—NaCl(D)HNO3—NH4NO33．下列溶液中，pH值最小的是………………………………………………………………………………….…………………………（）(A)0.103dmmolH2SO4(B)0.103dmmolHCl(C)0.103dmmolHF(D)0.103dmmolHAc13．已知aK(HAc)=1.8×10－5，则0.103dmmolHAc溶液中，c(H+)为....................................................................................................（）(A)1.3×10－33dmmol(B)0.103dmmol(C)1.3×10－43dmmol(D)8.3×10－33dmmol14．已知(Cu2+/Cu)＝0.3394V，当Cu2+浓度为0.103dmmol时，则(Cu2+/Cu)是...........................................................................（）(A)0.310V(B)0.369V(C)0.280V(D)0.399V15．下列物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小的是…………………………………………………………………………………（）(A)KCl(B)NaOH(C)HCl(D)AgBr三、填空题（共20分，每空1分）1．根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为：、和孤立系统。2．微观粒子运动的基本特征是。3．已知在298.15K时，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）的mrH=87.91molkJ，当增大总压时，平衡向移动；升高反应温度，平衡向移动。（填“正方向”或“反方向”）4．利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为，其中正极上发生______反应。（填“氧化”或“还原”）5．16S的核外电子排布式为，它属于第周期。6．根据杂化轨道理论，BF3中B原子为______杂化，CH4中C原子为____杂化。7．根据酸碱质子理论，CO32－的共轭酸是。8．在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称为，如在HAc中加入NaAc，c(H＋)将。（填“升高”或“降低”）9．热力学第一定律数学表达式为：。10．298.15K时，比较下列物质的标准摩尔熵值的大小（填“”或“”）(1)mS(FeO,s)_________mS(Fe2O3,s)；(2)mS(H2O,g)__________mS(H2O,l)11．在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为量子数。12．金属腐蚀主要可分为：_______________________、_______________________和生物腐蚀三大类。四．计算题（每题10分，共40分）1．已知下列反应和298.15K下的有关数据：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)mfH/(kJ•mol－1)－46.11mS/(J•mol－1•K－1)191.61130.684192.45计算：（1）在标准状态下，298.15K时反应的mrG。（2）在标准状态下，673K时反应的mrG，并判断在此温度下该反应自发进行的方向。2．已知甲酸（HCOOH）是一元弱酸，298.15K时，41077.1)(HCOOHKa，现有1.0L由HCOOH和HCOO组成的缓冲溶液。计算：（1）当该缓冲溶液中含有mol5.0HCOOH和mol5.0HCOO时，其pH等于多少？（2）当该缓冲溶液的pH=4.05时，c(HCOOH)与c(HCOO)的比值为多少？3．已知298.15K时，sK(MgF2)=6.510-9，计算：（1）298.15K时，MgF2在纯水中的溶解度（3dmmol）。（2）298.15K时，MgF2在0.103dmmolKF水溶液中的中的溶解度（3dmmol）。4.已知298.15K时，(Zn2+/Zn)=－0.763V，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，有一原电池如下所示：(－)Zn|Zn2+(0.013dmmol)‖Fe3+(0.203dmmol)|Fe2+(0.023dmmol)|Pt(＋)（1）写出上述原电池的电池反应，并计算该反应的标准平衡常数K。（2）计算上述原电池的电动势E。………………………………装………………………………订…………………………………线………………………………2007~2008学年第二学期《工程化学基础B》试卷（A）标准答案和评分标准…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………一、是非题（每题1分，共10分，正确的画“√”，错误的画“×”）1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√二、选择题（每题2分，共30分）1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.B11.A12.C13.A14.A15.D三、填空题（每空1分，共20分）1.敞开系统、封闭系统2.波粒二象性3.反方向，正方向4.原电池，还原5.4262233221pspss，三6.2sp，3sp7.HCO3－8.同离子效应，降低9.∆U=Q+W10.,11.磁12.化学腐蚀、电化学腐蚀四、计算题（每小题10分，共40分）1.解：mrH（298.15K）=∑)(iHmfi=2mfH(3NH,g)―3mfH(2H,g)―mfH(2N,g)(1分)=(－46.11)×2=－92.22（1molkJ）(1分)mrS（298.15K）=∑)(iSmi=2mS(3NH,g)―3mS(2H,g)―mS(2N,g)(1分)=(192.45)×2－(130.684)×3－191.61=－198.76（11KmolJ）(1分)mrG（298.15K）=mrH（298.15K）－TmrS（298.15K）(1分)=(－92.22)－298.15×（－198.76）×310=－32.96（1molkJ）(1分)设mrH、mrS不随温度而变，得：mrG（673K）≈mrH（298.15K）－TmrS（298.15K）(2分)=(－92.22)－673×（－198.76）×310=41.55（1molkJ）(1分)反应逆方向进行。(1分)2.解：(1))()(lg)(HCOOcHCOOHcHCOOHpKpHa(3分)=5.05.0lg1077.1lg4=3.75(2分)(2))()(lg)(HCOOcHCOOHcHCOOHpKpHa(1分)4.05=3.75)()(lgHCOOcHCOOHc)()(lgHCOOcHCOOHc=-0.30(2分))()(AccHAcc=0.5(2分)3．解：(1))(2)()(22aqFaqMgsMgF平衡浓度(3dmmol)x2xspK(MgF2)=324)2(xxx=6.510-9(3分)x=1.1810-31s=1.1810-33dmmol(2分)(2))(2)()(22aqFaqMgsMgF平衡浓度(3dmmol)y0.10+2yspK(MgF2)=2)210.0(yy6.510-9(3分)0.10+2y0.10解得y=6.510-772105.6s3dmmol(2分)4．解：电池反应：22322ZnFeZnFe(1分)82.510592.0)763.0771.0(20592.0lgzEK（2分）∴51106.6K（1分）)(lg0592.0)/()/(222ZnczZnZnZnZn（2分）=－)01.0lg(20592.0763.0=－0.763－0.0592=－0.822V（1分）)/(23FeFe=VVVcFeccFeczVFeFe830.0010.010.0lg0592.0771.0)()(lg0592.0)(2323（2分）E==0.828+0.830=1.658V(1分)