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1高中化学必修一知识点总结第一章从实验学化学一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2.烫伤宜找医生处理。3.浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。4.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。6.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯1.过滤：用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，例如粗盐的提纯。2.蒸馏：用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。3.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。4.分液：用于分离互不相溶的液体。打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。5.蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时立即停止加热，例如分离NaCl和KNO3混合物。三、离子检验1、常见阳离子的检验离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液在火上烧，火焰呈紫色2透过蓝色钴玻璃（过滤黄光）Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg2+加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸②加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+①加入少量NaOH溶液生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）②加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fe3+①加入KSCN溶液溶液变为血红色②加入NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu2+①加入NaOH溶液生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］②插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+①加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红2、常见阴离子的检验方法离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-①加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色I-①加入AgNO3溶液生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳层（下层）呈紫红色3四.除杂1、利用物理性质的差异1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。四氯化碳③加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸SO32-①加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）S2-①加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-①加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊②加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象NO3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）AlO2加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解42、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。6.酸碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液附加：常见物质除杂原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法N2O2灼热的铜丝网洗气CO2H2S硫酸铜溶液洗气COCO2石灰水或烧碱液洗气CO2HCl饱和小苏打溶液洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气SO2SO2饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气CO2SO2饱和小苏打溶液洗气碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤MnO2碳-----------加热灼烧碳粉CuO盐酸或硫酸过滤Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量）再通CO2过滤、加热固体Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al2O3SiO2盐酸NH3?H2O过滤、加热固体SiO2ZnO盐酸过滤CuOZnONaOH溶液过滤BaSO4BaCO3稀硫酸过滤NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------5Na2CO3NaHCO3-------加热NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（适量）过滤FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----FeCl3CuCl2铁粉Cl2过滤FeCl2FeCl3铁粉过滤Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）（半透膜）渗析CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤I2NaCl------升华NaClNH4Cl-------加热KNO3NaCl蒸馏水重结晶乙烯SO2H2O碱石灰洗气乙烷乙烷溴水洗气溴苯溴稀NaOH溶液分液硝基苯NO2稀NaOH溶液分液甲苯甲苯NaOH溶液分液乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏乙醇水新制生石灰新制生石灰苯酚苯NaOH溶液CO2分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液溴乙烷乙醇蒸馏水分液肥皂甘油食盐过滤葡萄糖淀粉（半透膜）渗析注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、化学计量在实验中的应用1、物质的量的单位――摩尔①.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。②.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。③.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。④.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA6⑤.摩尔质量（M）：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或gmol-1；(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.⑥.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B.使用前必须检查是否漏水.C.不能在容量瓶内直接溶解.D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液·V(稀溶液)7第二章化学物质及其分类一、物质的分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。2.分散质：被分散的物质（气体、液体、固体）3.分散剂：起容纳分散质作用的物质（气体、液体、固体）。二．物质的化学变化1.化学变化进行分类。①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：Ⅰ.化合反应（A+B=AB）Ⅱ.分解反应（AB=A+B）Ⅲ.置换反应（A+BC=AC+B）Ⅳ.复分解反应（AB+CD=AD+CB）②根据反应中是否有离子参加可将反应分为：Ⅰ.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。Ⅱ.分子反应（非离子反应）③根据反应中是否有电子转移可将反应分为：Ⅰ.氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化Ⅱ.非氧化还原反应2、离子反应分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径1nm1nm~100nm100nm分散质的粒子组成分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数量的分子集合体外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定丁达尔现象无有无能否通过滤纸能能否能否通过半透膜能否否实例蔗糖溶液、NaCl溶液，碘酒Fe(OH)3胶体石灰乳、泥水8①.电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：Ⅰ.电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。Ⅱ.电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。Ⅲ.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。Ⅳ.非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。②.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，