安徽高中学业水平测试模拟试题(带答案详解)汇总

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本卷由【无忧题库】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。第1页,总28页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………安徽高中学业水平测试模拟试题化学试卷题号一二三总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是()A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子C.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌D.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等2.NaOH标准溶液的配制和标定时,需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是()A.用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图D所示的装置,用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.如图为RFC工作原理示意图.下列有关说法正确的是()A.当有0.1mol电子转移时,a电极产生2.24LH2B.b电极上发生的电极反应是:4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e﹣=2H204.如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体5.据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是A.在此反应中,每生成lmolO2(PtF6),则转移1mol电子B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂本卷由【无忧题库】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第2页,总28页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键6.下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数.A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.下列关于仪器使用的说法正确的是A.在量取液体后,量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B.熔融纯碱、烧碱时,不能选用石英坩埚,应该选用铁坩埚C.蒸发结晶实验中,蒸发皿应放在石棉网上加热D.在测量或监测温度时,温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果8.有关化学键和化合物的叙述不正确的是()A.盐酸中含有H+和Cl﹣,所以HCl是离子化合物B.Na2O2中含有离子键和非极性共价键C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键9.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O10.下列说法不正确的是()A.邻二甲苯只有一种结构,能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B.高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C.(CH3)2CH﹣CH=CH﹣C(CH3)3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2,2,5﹣三甲基己烷D.完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物(以任意质量比混合),生成CO2和H2O的物质的量相同11.如图所示的两个电解池中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重bd。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是()选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3本卷由【无忧题库】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。第3页,总28页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………12.下列各个装置中能组成原电池的是()A.B.C.D.13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是()A.10℃20mL3molL﹣1的X溶液B.20℃30mL2molL﹣1的X溶液C.20℃10mL4molL﹣1的X溶液D.10℃10mL2molL﹣1的X溶液14.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原荆,还原产物只有PbOC.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子15.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液16.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收氨气,且能够防止倒吸C.装置③可用于制备少量NH3D.装置④可用于收集O2本卷由【无忧题库】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第4页,总28页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题(本题共21道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,第4题0分,第5题0分,第6题0分,第7题0分,第8题0分,第9题0分,第10题0分,第11题0分,第12题0分,第13题0分,第14题0分,第15题0分,第16题0分,第17题0分,第18题0分,第19题0分,第20题0分,第21题0分,共0分)17.(14分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下:NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①C4H9-OH+HBrC4H9-Br+H2O②可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3正丁醇-89.53117.250.811-溴丁烷-112.4101.61.28(1)实验装置中仪器a的名称是__________;反应加热时的温度不宜超过100℃,较好的加热方法是__________。圆底烧瓶中碎瓷片的作用是__________;。装置中倒扣漏斗的作用是__________;(2)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的是__________(填字母序号)。a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂(3)反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷,蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶,还需要的玻璃仪器是__________;(4)将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中,可能含有的杂质主要是__________;(5)将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在__________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。(6)某实验小组制取1-溴丁烷时,向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇,13.0gNaBr和足量的浓硫酸,最终制得1-溴丁烷9.6g,则1-溴丁烷的产率是__________(保留2位有效数字)。18.(14分)实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm-3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459(1)A中放入沸石的作用是,B中进水口为(填“a”或“b”)口。(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。(3)氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为。(4)加热A的目的是,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的是吸收、溴乙烷和溴蒸汽,防止。(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下,其原因是。(6)将C中的馏出液转入锥形瓶中,边振荡边逐滴滴入浓H2SO41~2mL以除去水、乙醇等杂质,使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层,经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶,水浴加热蒸馏,收集到35~40℃的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须;②从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是________。19.三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂.实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下:本卷由【无忧题库】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。第5页,总28页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………物质相对分子质量密度/g·c

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