搜索
高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)化学专题练习（一）1．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．17g羟基中所含电子的物质的量为9molC．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料2．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4LB．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个C．足量Na2O2和常温常压下22gCO2反应，转移电子数目为0.5NAD．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个3．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水（无晶体析出），得到的溶液的密度为qg/mL，物质的量浓度为cmol/L，则溶质的相对分子质量为（）4．下列离子方程式正确的是（）A．Na2S溶液水解：S2－＋H2O＝HS－＋OH－B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2OD．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O5．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＝a（a＞0）B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＝a（a＜0）C．2A＋B＝2C；△H＝a（a＜0）D．2C=2A＋B；△H＝a（a＞0）6．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中错误．．的是（）A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂B．反应中只有Cl元素被还原C．1molNH4ClO4完全反应时，转移14mol电子D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能7．笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与O2反应，电池总反应式为：2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。下列说法正确的是（）A．正极通入的物质是甲醇B．负极通入的物质是空气C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－→CO2＋6H+D．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－→4OH-8．一定容积的密闭容器中，加入2LX(g)和3LY(g)，发生如下反应nX(g)＋3Y(g)2R(g)；ΔH＝－QkJ/mol，平衡后，测得X和Y的转化率分别为：a％和b％，已知a＜b，则n值为（）A．1B．2C．3D．4CH2CH2－NH－C－CH3OH3CNH化学专题练习（二）1．环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）A、酸雨（二氧化硫）B、温室效应（二氧化碳）C、白色污染（二氧化硅）D、光化学烟雾（二氧化氮）2．汽油主要成分是辛烷，天然气和汽油燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3kJ/mol；C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol下列说法正确的是（）A．完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者B．完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者C．完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者D．燃烧汽油比燃烧天然气污染小3．脑白金主要成分的结构简式如图示。下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（）A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同B．其分子式为C13H16N2OC．该物质能与溴水反应D．该物质能发生水解反应并生成乙酸4．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水5．关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是（）A．产生的气体能使带火星的木条复燃B．向包裹Na2O2固体的棉花上滴水棉花燃烧，说明反应放热C．向有Na2O2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色D．反应中水是还原剂6．关于高分子材料，下列说法不正确的是（）A．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）B．橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂C．聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化D．酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化7．在FeCl3与KSCN后的混合溶液中加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知（）A．F－将Fe3+还原为Fe2+B．NaF溶于水后具有漂白性C．F－与Fe3+结合成沉淀物D．F－与Fe3+结合成更难电离的可溶于水的物质8．对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0。下列有关叙述正确的是（）A．反应速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)B．其它条件不变，降低温度，NO体积分数将增大C．若单位时间内生成amolNO，同时消耗amolNH3，则反应达到平衡状态D．其它条件不变，增大容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大化学专题练习（三）1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率2．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学作用3．下列离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH-C．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+＋2I-＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br-D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O4．现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确．．．的是（）A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1molC．反应后的溶液中Fe2+增至0.3molD．反应后容器中残留有Cu0.05mol5．下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）6．一定温度下在2L密闭容器中加入4molA和6molB发生如下可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5mol·L-1。下列说法正确的是（）A．前10min反应的平均速率v(C)＝0.1mol/(L·min)B．反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5mol·L－1C．恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0mol·L－1D．10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%7．已知1.2gC(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-18．用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是（）A．由于H+放电，故生成Mg(OH)2B．由于Cl-放电，故生成Mg(OH)2C．由于铁溶解生成Fe(OH)2D．由于H+放电，故生成Ca(OH)2化学专题练习（四）1．下列说法正确的是（）A．红热铜丝在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2B．浓硝酸应保存在无色细口瓶中C．酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥D．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若VHXVHY，则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2LD．42gNaHCO3固体含有的离子数为1.5NA4．下列化学用语书写正确的是（）A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋C．硫氢化钠水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)＝1︰1︰2，若保持温度不变，以1︰1︰2的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小6．某种只含铁和氧两元素的样品A．在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29倍，由此得出的结论，其中正确的是（）①A可能是Fe2O3②A可能是Fe3O4③A一定是纯净物④A可能是混合物A．①②B．②③C．②④D．①③7．能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法正确的是（）A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1︰2B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1molC．I2的还原性强于Cl2D．Cl2和I2都是氧化剂化学专题练习（五）1．下列物质的使用不会对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气C．含汞电池D．煤2．中和一定量的某醋酸，当溶液pH＝7时，消耗氢氧化钠mg。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再氢氧化钠中和此醋酸，当溶液pH＝7时，此时可消耗氢氧化钠ng。则m和n的大小关系是（）A．m＞nB．m＜nC．m＝nD．无法确定3．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．18克重水含有电子数为10NAB．1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子C．1mol十七烷分子中共价键总数为52NAD．活泼金属跟稀硫酸反应生成1molH2，转移电子数为NA4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用氨水吸