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2020年全国高考化学全真模拟试题(九)可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Se-79Br-80Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确．．．的是A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术，中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车；两者与化学关系最密切的是高铁和火药【答案】B【解析】A项，高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，A项正确；B项，谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，B项错误；C项，光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确；D项，中国高铁和火药都需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”和“古代四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁和火药，D项正确。8．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，关于化合物杜瓦苯()，下列说法不正确．．．的是()A．杜瓦苯与苯互为同分异构体B．杜瓦苯分子中所有碳原子不可能共平面C．杜瓦苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．杜瓦苯的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A项，杜瓦苯的化学式均为C6H6，与苯互为同分异构体，A正确；B项，杜瓦苯分子中碳原子含有饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面上，B正确；C项，苯分子结构中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，杜瓦苯分子中含有2种氢原子，标好分别为a、b，如图所示、，当一个氯原子分别取代a时，另一氯原子可以取代任意三个位置，共3种；当一个氯原子分别取代b时，可以有五个位置，共5种，减去重复的一种，则二氯代物有7种，D正确。9．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确．．．的是A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2OC．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代【答案】D【解析】A项，.KOH溶液只能吸收CO2气体，保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以为减少实验误差，每种试剂只能吸收一种成分，采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，A正确；B项，根据得失电子守恒、电荷守恒，用保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，B正确；C项，由于反应过程中放出热量，使量气管内气体由于温度升高而体积增大，水被赶入水准管，水准管的液面高于量气管的液面，当调整水准管内液面与量气管液面齐平时气体由于压强减小而体积增大，因此可观察到量气管液面下降，C正确；D项，三种气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，若O2的吸收剂用灼热的铜网替代，O2和金属铜反应得到CuO可以吸收CO，所以不能用灼热的铜网代替吸收剂，D错误。故选D。10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3NAB．足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C．标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA【答案】C【解析】A项，乙醇的物质的量n=50g×46%/46g•mol-1=0.5mol，水的物质的量为n=50g×54%/18g•mol-1=1.5mol，所以氢原子的总的物质的量n(H)=0.5mol×6+1.5mol×2=6mol，氢原子的总数为6NA，A错误；B项，当浓盐酸随着反应进行变成稀盐酸时，反应停止，即氯化氢不能完全消耗，所以足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应生成小于0.5NA个Cl2分子，B错误；C项，Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，C正确；D项，氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，D错误。11．25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數)与pH的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.新制的pH=1的氯水中，c(C13-)c(HClO)c(H+)B.新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深C.25℃时，HClOH++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-6.46D.pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O【答案】D【解析】A项，由电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(C13-)，c(H+)c(C13-)，A错误；B项，Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，pH不断变小，溶液颜色不加深，B错误；C项，25℃时，HClOH++ClO-的电离常数Ka=-cHcClOcHcHClO=10-7.54，对数值为lgKa=-7.54，C错误；D项，由图增大pH，HClO的浓度变小，是反应物，ClO-增大，是生成物，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O，D正确。12．SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法不正确．．．的是A．a极为直流电源的负极B．阳极发生的反应式为SO2-2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋C．阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2molD．吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-【答案】C【解析】A项，进去的是HSO3-，出来的是S2O42-，硫元素的化合价降低，发生还原反应，是阴极，与电源的负极相连，即a极为直流电源的负极，故A正确；B项，在阳极上发生失电子的氧化反应，故B正确；C项，据电子守恒，则阴极得到电子量等于通过阳离子交换膜的H+的量，阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为1mol，故C错误；D项，硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-，故D正确；故选C。13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：YZXB．元素的非金属性：WXC．最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键【答案】C【解析】a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹，则Z为镁元素；由这些元素组成的常见物质的转化关系可知，若f为固体单质，则b为二氧化碳、f为碳、e为氧气、d为碳酸钠、g为氧化镁。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则其分别为C、O、Na、Mg。A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径XYZ，A不正确；B项，元素的非金属性为OC，B不正确；C项，Na的金属性强于Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强，C正确；D项，X、Y两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中氧化钠只含离子键、过氧化钠既有离子键又有共价键，D不正确。本题选C。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)26．(14分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。(1)吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_______________________。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________、______________。(写出两条)(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=12)，限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。(只列出算式，不作运算)已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________(用离子方程式表示)。【答案】(1)①品红、溴水或酸性KMnO4溶液(1分)溶液颜色很快褪色(或其他合理答案)(1分)②控制SO2的流速(1分)适当升高温度(或其他合理答案)(1分)(2)滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡(2分)加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH(2分)(3)6000a/214V或3000a/107V(3分)偏低(1分)O2+4H++4I-=2I2+2H2O(2分)【解析】(1)①二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应；(2)实验所用的Na2CO3含少量NaCl