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-1-高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。２、阿伏加德罗常数：0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。解题指导陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。典型考点-2-一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个2、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个4、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子5、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个原子6、62g白磷中含有2NA个白磷分子7、106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个4、标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解1、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋2、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10233、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别1、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等2、17g羟基中所含电子数为10NA（二）胶体中的胶粒数1.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（三）特殊物质中的原子、离子1、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子2、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA3、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA4、1molMgCl2中含有的离子数为2NA(四)同位素原子的差异-3-1.18gD2O中含有的质子数目为10NA2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32gCu与S完全反应转移的电子数为NA2、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解子