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九年级化学常见的化学方程式★化合反应单质+单质=化合物1、2Mg+O2点燃2MgO发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。2、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3、C+O2点燃CO2发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C+O2点燃2CO(氧气不充足)4、4P+5O2点燃2P2O5明亮、黄色火焰，产生大量白烟。5、2H2+O2点燃2H2O纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。6、4Al+3O2点燃2Al2O37、2Cu+O2Δ2CuO灼烧，红色逐渐变黑。二、单质+化合物=化合物8、CO2+C高温2CO（吸热反应）黑色粉末逐渐消失9、2CO+O2点燃2CO2纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰。三、化合物+化合物=化合物10、CO2+H2O=H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红。11、CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热。12、NH3+HCl=NH4Cl产生白烟。★★分解反应一、生成物中有单质产生13、2H2O通电2H2↑+O2↑正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约2：114、2H2O2MnO22H2O+O2↑有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃15、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑生成物中无单质产生15、H2CO3=CO2↑+H2O微热，红色石蕊又变成紫色。16、CaCO3高温CO2↑+CaO17、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色固体逐渐变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体★★★置换反应（一）金属+酸=H2↑+盐18、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4。有气泡冒出19、Fe+2HCl=H2↑+FeCl2有气泡冒出，溶液为浅绿色（二）金属1+盐1=金属2+盐220、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4湿法炼铜蓝色溶液逐渐消失，变为浅绿色三、H2(或C)+金属氧化物=金属+H2O（或CO2）21、H2+CuOΔCu+H2O黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。22、C+CuOΔCu+CO2黑色粉末变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。★★★★复分解反应23、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O24、实验室制取二氧化碳白色固体逐渐消失，产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体25、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O灭火原理26、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH制取氢氧化钠产生白色沉淀27、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O中和胃酸28、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀29、2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀30、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3产生白色沉淀31、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3产生白色沉淀32、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀33、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl产生白色沉淀34、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3产生白色沉淀35、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3产生白色沉淀32—35生成沉淀既不溶于水，又不容于酸。36、NaHCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O37、NaOH+HCl=NaCl+H2O酸碱中和反应★★★★★其他37、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O常用来检验二氧化碳38、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳39、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑炼铁原理40、（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除铁锈，溶液变成黄色（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除铁锈，溶液变成黄色41、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色42、CH4+2O2点燃2CO2+2H2O天然气、沼气提供能量43、C2H6O+3O2点燃CO2+3H2O绿色再生能源44、6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2光合作用45、C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O呼吸作用46、NH4HCO3+Ca(OH)2ΔCaCO3+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOHΔNa2SO4+2H2O+2NH3↑有刺激性气味，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝