人教版高中化学必修一实验总结

化学必修一实验总结1化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：化学必修一实验总结2【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水3．取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成化学必修一实验总结3注意事项：1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-的干扰，不能用稀盐酸2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反，本实验中下进上出4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，测量蒸气的温度【P9实验1-4】萃取、分液实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台实验试剂：四氯化碳（无色）、碘的饱和溶液（黄褐色）（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。注意事项：1、萃取剂的选择：①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应.2、如果是水做原溶剂，不能选择酒精，醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂，一般选择四氯化碳、苯、煤油、汽油等3、下层液体下口流出，上层液体上口倒出4、分液漏斗使用前应先检漏【P16一定物质的量浓度的溶液的配制】实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙实验药品、NaCl、蒸馏水实验步骤：化学必修一实验总结4计算计算出配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要的质量称量称量NaCl的质量溶解在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaCl固体冷却冷却至室温移液将烧杯内溶液转移到容量瓶中洗涤用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中定容向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中，贴好标签注意事项：1、容量瓶使用前要检漏，选择合适的规格（大且接近）2、容量瓶：不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。3、使用量筒时注意(1)读数时保留小数点后一位，(2)量取液体后量筒不用洗涤。【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯分离、提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质净化食盐水蒸发从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中获得纯水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用四氯化碳提取水溶液中的碘二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-HClBaCl2有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成Ba2++SO42—==BaSO4↓CO32-HCl加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成CO32—+2H+==CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】实验仪器：酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台实验试剂：FeCl3饱和溶液、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水光束照射时的现象化学必修一实验总结51.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热使液体呈红褐色，停止加热。然后用激光照射烧杯内的液体有一条光亮的“通路”2.用激光照射装有CuSO4溶液的烧杯看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）3.将Fe(OH)3胶体进行过滤液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明4.将泥水进行过滤有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明【P29习题5、完成下列表格】分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液＞100ｎｍ不稳定、不均一泥水溶液＜1ｎｍ稳定、均一食盐水胶体1～100ｎｍ介稳体系、均一雾【P31实验2-1】实验试剂：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液实验现象1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管加入2mL稀KCl溶液没有白色沉淀产生2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液有白色沉淀产生【P33实验2-3】现象及离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管加入2mLNaOH溶液产生蓝色絮状沉淀Cu2+＋2OH—＝Cu(OH)2↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，红色消失变为无色OH—＋H+＝H2O3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸有无色无味气泡产生CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑补充：酸碱指示剂名称变色范围甲基橙3.1—4.4红—黄化学必修一实验总结6点燃酚酞8.2—10.0无色—红色石蕊5.0—8.0红色—蓝色【P40二、物质的化学变化】1、化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（基本反应类型）根据反应中是否有离子参加反应根据反应中是否有电子得失第三章金属及其化合物【P46思考与交流】1.⑴金属与氧气反应3Fe+2O2=====Fe3O4⑵金属与酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑶金属与盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.图3—2（左—右）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg＋O2点燃2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑3.最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保化合反应、分解反应置换反应、复分解反应NaMgAl离子反应和非离子反应氧化还原反应和非氧化还原反应化学必修一实验总结7存在煤油中。切割面暴露在空气中逐渐变暗。【P47实验3-2】把一小块钠放在坩埚中加热现象：钠逐渐融化，生成淡黄色固体原理：2Na+O2==Na2O2【P48科学探究】用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动。现象：铝箔融化，但不滴落取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面氧化膜，再加热融化。现象：铝箔融化，但不滴落原理：4Al+3O2==2Al2O3熔点Al2O3Al【P49实验3-3】钠浮在水面(钠的密度比水小)，熔成小球（该反应放热），在液面上迅速游动（产生气体）；发出嘶嘶响声（反应剧烈）；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色（生成碱性物质）。原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑P50画出你设计的装置图【P50科学探究】现象化学方程式1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色3Fe＋4H2O（g）△Fe3O4＋4H2↑【P51实验3-4】在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH,再分别放入一小段铝片。现象：均有气泡产生原理：2Al+6H+=3H2↑+2Al3+2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑【P55实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化学必修一实验总结8【P56科学探究】（1）步骤1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱（2）二者热稳定性比较实验现象发生反应的化学方程式结论Na2CO32试管中澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO31试管中澄清的石灰水变浑浊受热易分解（3）与盐酸反应向碳酸钠中逐滴加入盐酸：CO32-+H+=HCO3－HCO3－+H+=H2O+CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠：CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【P58实验3-7】向试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀原理：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al3++6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+补充：氢氧化铝不溶于氨水，可用这种方法在实验室制备氢氧化铝【P58实验3-8】取一些实验3-7制得的Al(OH)3沉淀，分装现象：两支试管中的白色沉淀均溶解化学必修一实验总结9在两支试管里，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L