中考化学专题突破-除杂问题

1中考化学难题突破除杂专题一．除杂的原则1.被提纯物质的质量不要损失2.不得引入新的杂质3.被提纯物要易于分离与提纯4.在除杂质的过程中，若被提纯物转化成了其他物质，最终需要恢复成原来的物质，即复原。二．主要方法2.1物理方法。过滤，结晶，吸引，吸附2.l．1过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO32.2.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaClC．NaOHMg(OH)2D．NaClBaSO42．2.化学方法原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。2.2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去下列混合物可用沉淀法除去杂质的是A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[AgCl]2.2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕2.2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A．ZnB．FeC．CuD．Mg练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出2.4吸收法:两种以上气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。三一些经典物质的除杂3.物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉，过滤取滤液8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，再加热9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，再加热11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，再结晶15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸17、.除去氯离子一般用硝酸银。18、.除去水蒸气通过浓硫酸，19.、除去碳酸根加酸或钙离子2.比较好记的一些除杂21.除去N2中的O2，可将气体通过灼热的铜网。2.出去NAOH中的NA2CO3可向溶液中加入Ca（OH）2溶液。3.除去Cu中的Fe，可将混合物加入CuSO4溶液。4.除去NA2SO4中的NAOH，可向溶液中加入稀硫酸溶液。5.除去KCl中的K2SO4，可向溶液中加入BaCl2溶液。6.KNO3中的AgNO3中，可向溶液中加入的KCl溶液。专题练习——除杂题1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.H＋、Ba2＋、NO3－、OH－B.H＋、K＋、Cl－、CO32－C.Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、OH－、SO42－拓展：下列各组离子在无色的水溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、Ba2＋、NO3－、Cl－B.H＋、K＋、Cl－、CO32－C.Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、OH－、SO42－拓展：下列各组离子在PH=12的溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、Ba2＋、NO3－、Cl－B.H＋、K＋、Cl－、SO42－C.Na＋、Mg2＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、CO32－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）（2）（3）拓展：海水晒的粗盐中除了含有氯化钠以外，往往含有氯化镁，氯化钙等杂质，现在有一个除杂过程，请回答下面的一些问题：固体加水粗盐过滤溶液X⑴写出试剂1的化学式：⑵写出操作1的名称：，其中用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，，玻璃棒的作用是。⑶写出反应③涉及的化学反应方程式：。⑷除杂前样品中所含的氯化钠的质量为ag，除杂后的物质中所含有的氯化钠为bg，ab（填=）。3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。4、下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A.MgOB.SO2C.H2SO4溶液D.2Ba(OH)溶液E.Na2SO4溶液5、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3加入试剂1操作1反应①固体A溶液Y加入过量的碳酸钙操作2固体B溶液W加入适量的盐酸操作2反应②操作3氯化钠晶体反应③36、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）)CONaCl(Na32（2）(HCl)HNO3（3）)CO(NaSONa3242（4）)SOHCl(H427、除去NaOH中混有的少量32CONa杂质，可加入试剂（）A.盐酸B.石灰水C.2COD.2CaCl溶液8、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A.盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B.用足量2H还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C.盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）9、下列物质中，不能与32CONa溶液发生反应的是（）A.稀3HNOB.KOH溶液C.2BaCl溶液D.3AgNO溶液10、下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（）A.2BaCl、NaCl、42SONaB.3AgNO、HCl、23)(NOCuC.2)(OHCa、32COK、HClD.NaOH、42SOH、23)(NOBa11、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A.稀42SOHB.HClC.硝酸D.石灰水12、为了除去KCl溶液中含有的少量3FeCl和42SOK杂质，应依次加入的试剂是（）A.先加入适量3AgNO溶液，再加入适量2BaCl溶液。B.先加入适量2BaCl溶液，再加入适量3AgNO溶液。C.先加入适量KOH溶液，再加入适量23)(NOBa溶液。D.先加入适量KOH溶液，再加入适量2BaCl溶液。13、某溶液中大量含有Ag，2Cu，2Ba，三种阳离子中的两种离子和离子3NO，Cl，OH，23CO四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是（）A.Ag、2Cu、3NO、ClB.Ag、2Ba、Cl、OHC.2Cu、2Ba、3NO、ClD.2Cu、Ag、3NO、23CO14、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.2BaCl溶液B.NaOH溶液C.3AgNO溶液D.23)(NOBa溶液15、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.加入过量稀42SOH微热后，过滤，洗涤。B.加强热或在空气中灼热。C.加适量水，加热，过滤，洗涤。D.加适量稀42SOH，微热，过滤，洗涤。16、有CuO、Fe、CO、2)(OHBa溶液、32CONa溶液、NaOH溶液和稀42SOH等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（）A.7个B.6个C.5个D.4个17、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的2Ca，2Mg，24SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的HCl④加过量的32CONa溶液⑤加过量的2BaCl溶液。正确操作顺序是（）4A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤④①②③18、某溶液中仅含K，2Mg，24SO，Cl四种离子，其中离子个数比为::2MgK8:5:4Cl，若K为8m个，则24SO离子个数可能是（）A.1mB.2mC.4mD.6m19、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）A.氢氧化钾溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钙溶液D.氯化钾溶液20、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（）A.氢氧化钡溶液B.硝酸银溶液C.碳酸钡粉末D.生石灰粉末21、某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（）A.2Fe，2CuB.2Cu，HC.2Zn，2FeD.2Zn，H22、当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（）A.食盐B.石灰石C.熟石灰D.胆矾23、某溶液中存在2Mg、Ag、2Ba三种阳离子，现用NaOH，32CONa和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）A.NaCl、NaOH、32CONaB.32CONa、NaCl、NaOHC.NaOH、NaCl、32CONaD.NaCl、32CONa、NaOH24、某溶液中滴加2BaCl溶液，产生不溶于稀3HNO的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（）A.AgB.24SOC.Ag或24SOD.3NO25、下列反应能够一步实现的是（）A.32CaCOCaClB.3FeClFeC.2)(OHCuCuOD.NaClNaNO326、在23)(NOHg、23)(NOCu和23)(NOZn的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（）A.23)(NOZn和23)(NOFeB.2