第一章--物质结构元素周期律--单元检测试题

第一章物质结构元素周期律单元检测试题一、单项选择题1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到()A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是()A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素3．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4．下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是（）A．原子半径：YZXB．气态氢化物的热稳定性：XZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m6．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YHZ，下列说法中正确的是A．原子序数XYZB．原子得电子能力XYZC．原子半径XYZD．离子还原性X3－Y2－Z－7．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8．下列说法中正确的是（）Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子Ｂ元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为YZX10．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．氢化物稳定性：A＜CC．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D．A与C的化合物属于大气污染物11．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误．．的可能性最大的是（）A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．氢化物的热稳定性为H2TH2RD．氢化物的沸点为H2TH2R13.有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径XY，阴离子所带电荷数ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是（）A、XYZWB、YXZWC、YXWZD、ZYXW14．下列化合物的电子式书写正确的是（）15．如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）A．非金属性：FSClB．原子半径：ClSFC．稳定性：HFHClH2SD．酸性：HClO4H2SO416．下列判断错误．．的是A．稳定性：HFH2OH2SB．沸点：Cl2Br2I2C．酸性：42434HClOHSOHPO＞＞D．原子半径：FNaSi17．（双选）X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（）A.Y和Z互为同位素B.X和Y能化合成两种化合物C.X和Y化合的产物中一定不含有共价键D.X离子比Ｒ的离子半径小18（双选）．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是（）A．原子半径B＞C＞AB氧化物的熔点B＞AC．A与C能形成离子化合物D．氢化物的稳定性C＞A19（双选）．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．热稳定性：H2YHZB．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)220.某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为（）A、CB、ClC、SD、P21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.2xB.4xC.8xD.18x22.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数，其中数字所表示元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A6151632B111192C9163518D14513HeFSCl第一题选择题答题卡：题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题23.在1—18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强是；最高价氧化物的水化物中酸性最强是。24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：周期族ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）___________。（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有__________________。（3）比较②③⑦的氢化物的稳定性__________________。（用化学式表示）25.（8分）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6。mol1C单质与足量的稀硫酸反应可生成25.1molH，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍。试回答：（1）A、B、C、D四种元素依次是（写出元素符号）。（2）写出A、C、B、D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性由强至弱的顺序）。（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式。（4）请用电子式表示化合物OA2的形成过程：。（5）比较B、D氢化物的还原性。（写化学式）26．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（1）．D元素处于元素周期表中的位置（2）．比较A，B，D，C四种元素的原子半径：（用元素符号）（3）．写出B的最高价氧化物电子式