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1.写出下列物质的化学式。(1)苏打(2)苛性钠(3)生石灰.(4)熟石灰(5)碳酸钙(6)氨水.(7)醋酸(8)小苏打(9)亚硝酸钠.(10)过氧化氢(11)酒精。2.以上物质分类（填序号）.属于酸，属于碱，属于盐，属于氧化物。考点1：化学式、俗名、分类、性质、用途Na2CO3NaOHCaOCa(OH)2CaCO3NH3.H2ONaHCO3CH3COOHNaNO2H2O2C2H5OH(7)(2)(4)(6)(1)(5)(8)(9)(3)(10)3.蓝色沉淀，红褐色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀、，能溶于硝酸但不产生气泡的白色沉淀，能溶于硝酸并产生气泡的白色沉淀、。Cu(OH)2Fe(OH)3BaSO4AgClMg(OH)2CaCO3BaCO34.食品干燥剂，溶解放热固体，与水反应放热，杀菌消毒的碱，发酵粉，致癌有毒盐，吸水潮解，洗涤剂，治疗胃酸过多症的可溶盐，常用燃料，厨房清除水垢，用于制肥皂，改良酸性土壤，侯德榜发明制造的”碱”.5、从1、6、7、8号元素中选择适当元素组成物质，书写化学式.(1)固体单质(2)还原性氧化物.(3)一种强酸(4)含4种元素的盐.(5)一种碱(6)含3种元素的盐.考点1：化学式、俗名、分类、性质、用途CaONaOHCaOCa(OH)2NaHCO3NaNO2NaOHNa2CO3NaHCO3C2H5OHCH3COOHNaOHCa(OH)2Na2CO3CCOHNO3(NH4)2CO3NH3.H2ONH4NO36.写出方程式并判断反应的基本反应类型。(1)煅烧石灰石(2)生石灰与水(3)铁与硝酸银溶液(4)小苏打与稀盐酸(5)稀盐酸清除铁锈(6)烧碱溶液吸收SO2(7)CO还原氧化铜考点2：化学反应类型CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCuO+CO加热CO2+Cu7.判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出化学方程式。(1)稀硫酸与锌(2)铜与稀盐酸(3)氧化铜与稀硫酸(4)CO2与氢氧化钠(5)CO与石灰水(6)铜与硝酸银溶液(7)硝酸与氢氧化钡(8)盐酸与硫酸镁(9)氢氧化钡与碳酸钾(10)碳酸钠与硝酸钙(11)硫酸钡与碳酸钾考点3：化学方程式的书写Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O不反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O不反应Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOHCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3不反应8.在铁、氢氧化钙、稀盐酸、硫酸铜4种物质中能两两相互反应的反应有个。A.2B.3C.4D.5E.69.对复分解反应X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓的分析正确的是（）。A.X一定是CuCl2B.Y可能是水C.Y可能是Na2SO4D.相对分子质量X＞Y【原子量：Na-23O-16H-1Cu-64】考点3：化学方程式的判断CD10.以碳酸钠为例，写出盐的3条常见反应方程式(1)盐+酸；(2)盐(溶)+碱(溶)；(3)盐(溶)+盐(溶)；(4)盐(溶)+金属.11.判断下列反应能否发生，能反应写出方程式(1)硫酸铜+氢氧化镁；(2)碳酸钙+稀硝酸；(3)硫酸钾+碳酸钡；(4)氢氧化钠+氯化钡；(5)硫酸铵+氯化钡。考点4：盐的常见反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag不反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑不反应不反应(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl考点5：酸的通性（5条）12.①处试剂是②的名；③化学方程式；④若为碱,化学式,若为盐,化学式.石蕊试液铁CuO+H2SO4=CuSO4+H2OBa(OH)2Ba(NO3)2BaCl2考点6：碱的通性（4条）13.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见下图。(1)请在图上画出走出迷宫的线路.(2)写出“烧碱同学“行走路途中可能发生的中和反应方程式：.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O14.选择鉴别氯化钠和碳酸钠两种无色溶液的试剂。(1)考虑酸碱指示剂；(2)考虑用酸；(3)考虑用碱；(4)考虑用盐。15.选择鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种固体的试剂。(1)考虑用物理方法；(2)考虑用酸碱指示剂；(3)考虑用酸；(4)考虑用碱；(5)考虑用盐。关键：颜色变化、产生气泡、沉淀！不能有干扰！考点7：物质的鉴别酚酞试液稀盐酸或稀硫酸Ca(OH)2\Ba(OH)2CaCl2\BaCl2\Ca(NO3)2\Ba(NO3)2AgNO3水酚酞试液稀盐酸或稀硫酸Ca(OH)2\Ba(OH)2CaCl2\BaCl2\Ca(NO3)2\Ba(NO3)2CuCl216.下列物质在同一溶液中能共存的是()A.H2SO4、Na2CO3B.Ca(OH)2、NaNO3C.HNO3、NaOHD.NaOH、CuCl217.下列物质在同一溶液中能共存的是()A.K2SO4、BaCl2B.Ba(OH)2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.MgSO4、CuCl218.下列离子在某无色溶液中能共存的是()A.Fe3+、H+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-C.H+、Na+、HCO3-D.Ba2+、Cl-、OH-关键：能反应产生水、沉淀、气体的物质或离子之间不能大量共存于溶液中！考点8：物质（离子）共存BDD19.下列物质间的转化不能一步完成的是()A.H2SO4→CO2B.Ca(OH)2→NaOHC.H2SO4→CuSO4D.NaOH→Na2CO3E.Na2CO3→NaOHF.NaNO3→KCl20.工业上常用比较廉价的纯碱、石灰石和水制备价值更高的烧碱，请写出方程式。考点9：物质的制备FCaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH1.难溶于水，难溶于酸的沉淀，难溶于水，可溶于酸的盐，白色难溶碱，蓝色沉淀，红褐色沉淀。2.判断反应能否进行，能进行写方程式：(1)碳酸钡与稀盐酸(2)硫酸铜与氢氧化钡(3)碳酸钠与硝酸钙(4)氯化铜与氢氧化钙(5)氧化钙与稀硫酸(6)硝酸钡与氢氧化钠21.下列是常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把他们分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：(1)化学式BDF.(2)DE发生反应的方程式。(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是。考点10：推断题CO2NaOHH2CuOH2SO4FeCuCl2NaOHFeCuOFe+H2SO4=FeSO4+H2↑C22.下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙，丙。(2)写出下列化学方程式：甲和乙：；丙和丁：。(3)图中反应①属于基本反应类型中的反应，又称为反应。Na2CO3BaCl2HClFeNa2CO3HClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClFe+2HCl=FeCl2+H2↑复分解中和23.选择除去杂质（括号内杂质）的方法或试剂。(1)铁粉（铜粉）；(2)碳酸钙（碳酸钠）；(3)水（酒精）；(4)氢气（水蒸气）；(5)铜粉（锌粉）；(6)CO（CO2）；(7)N2（O2）；(8)C(CuO);(9)NaCl(Na2CO3)；(10)NaOH(Na2CO3)；(11)CaCl2(HCl)；(12)KNO3(CuSO4)。考点11：除杂质用磁铁吸用水溶解蒸馏用浓硫酸干燥稀硫酸氢氧化钠溶液炽热的铜网稀盐酸稀盐酸\CaCl2\BaCl2Ca(OH)2\Ba(OH)2CaCO3\CaO\Ca(OH)2Ba(OH)2关键：目标保留；杂质除尽；不产生新杂质.24.除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）步骤(1)(玻璃棒作业)(2)(玻璃棒作用)(3)(玻璃棒作用)(4)(玻璃棒作用)计算产率：精盐÷(已溶解粗盐)X100%考点12：粗盐提纯（除去不溶性杂质）溶解加快溶解速率过滤引流蒸发防止液体飞溅计算产率转移固体25.除去粗盐中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)得到纯净的NaCl步骤：(1)选择除去CaCl2；(2)选择除去MgCl2；(3)选择除去Na2SO4；考点13：粗盐提纯（除去可溶性杂质）Na2CO3NaOHBaCl226.某KCl样品含有杂质CaCl2和MgCl2，设计提纯的流程图如下(1)试剂X是，(2)加入KOH的方程式；(3)Ｙ是，加入Ｙ的目的是；(4)加入过量盐酸的目的是。(5)KOH能否换成NaOH？盐酸能否换成硫酸？.(6)试剂Y和KOH溶液的添加顺序可否互换.水MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KClNa2CO3完全除去CaCl2完全除去KOH和Na2CO3否否可以考点14：多个化学反应时的先后顺序问题27.将一定量的铁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤，对滤渣判断错误的是（）A.可能只有铁和铜B.可能只有银C.可能只有银和铜D.可能铁、铜、银都有28.将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中充分反应后过滤，对滤液判断错误的是（）A.可能只有Zn2+B.可能只有Zn2+\Ag+C.可能是Cu2+\Zn2+D.可能有Cu2+\Zn2+\Ag+总结：一种金属与两种盐溶液发生置换反应，活动性最差的金属先被置换出来。总结：两种金属与同一种盐溶液发生置换反应，活动性最强的金属先参加反应。AB29.在NaOH和Na2CO3的混合物溶液中加入稀盐酸，观察到的现象是；请画出产生的气体质量（纵坐标）与所加稀盐酸的质量（横坐标）关系图。30.在稀HCl和MgCl2的混合物溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象是；请画出产生的沉淀质量（纵坐标）与所加NaOH溶液的质量（横坐标）关系图。总结：通常中和反应要优先进行。CO2质量沉淀质量稀盐酸质量NaOH质量开始没有气泡，后有气泡产生开始没有沉淀，后有沉淀产生考点15：几种重要离子的检验方法31.(1)H+(或酸)的检验方法；(2)OH—(或碱)的检验方法；(3)CO32—(或碳酸盐)的检验方法；取样品，加少量锌粉，若有气体产生，证明是酸.(还可选紫色石蕊、PH试纸、CuO、CaCO3等试剂)取样品，加少量MgCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明是碱.(还可选紫色石蕊、PH试纸、酚酞等试剂)取样品，加少量稀盐酸，有气体产生，再将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明该物质含CO32—，即是碳酸盐。31.(4)Cl—(或盐酸盐)的检验方法；(5)SO42—(或硫酸盐)的检验方法；(6)NH4+(或铵盐)的检验方法。取样品，加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不消失，证明该物质含Cl—，即是盐酸盐。取样品，加少量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不消失，证明该物质含SO42—，即是硫酸盐。取样品，加少量熟石灰混合研磨，若有刺激性气味的气体产生，证明该物质含NH4+，即是铵盐。考点16：复分解反应的本质（微观）认识32.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好反应.(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子符号。(2)该反应的本质是离子和离子反应生成.(3)下列能与K2CO3反应产生类似实验现象的是.A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO4(4)烧碱与硫酸反应的本质是.(