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复分解反应的条件在解题中的灵活应用知识梳理盐→金属离子+酸根离子（由NH4+和酸根离子构成的物质也是盐，称为铵盐）※从离子的角度认识酸碱盐酸→H++酸根离子(Cl-、SO42-、CO32-、NO3-)（酸溶液中都有H+，它们具有相似的化学性质）碱→金属离子（Na+、Ca2+、NH4+等）+OH-（碱溶液中都含有OH-，它们具有相似的化学性质）※从离子的角度认识复分解反应AB+CD＝AD+CBAa+、Bb-Cc+、Dd-＊在AD和CB中要有沉淀、气体或者水，反应才可以进行※常见的能反应的十对离子（1）Ag++Cl-→AgCl↓（白）（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓（白）（4）Ca2++CO32-→CaCO3↓（白）（3）Ba2++CO32-→BaCO3↓（白）（5）Cu2+（蓝）+OH-→Cu(OH)2↓（蓝）（6）Fe3+（黄）+OH-→Fe(OH)3↓（红褐）（7）Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（白）难溶于稀硝酸易溶于酸※常见的能反应的十对离子（8）H++CO32-→CO2↑+H20（10）H++OH-→H20（9）NH4++OH-→NH3↑+H20※中和反应的本质，此类反应一般无明显现象，需借助指示剂才能完成；中和反应也是优先反应。＊为什么说AgCl、BaSO4沉淀难溶于稀硝酸？＊为什么说CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀可溶于酸？例1:（2014）有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③√※用离子观点解决具体的题型ABCD例2：某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。Fe3+、CO32－、SO42－Ba2+、OH－Na+、CI－例3：下列各种物质的溶液混合后，能反应，且溶液的总质量不改变的量（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液√例4：（2013）下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2溶液加入适量的稀硫酸，过滤C除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发D分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量的氢氧化钙溶液，过滤√ABCD（2012）10.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：KNO3、K2CO3、K2SO4B.在pH=2的溶液中：NH4NO3、Na2SO4、HClC.在pH=13的溶液中：BaCl2、NaOH、Na2CO3D.在pH=14的溶液中：CuSO4、NaNO3、NaCl练习题：√（2013）11.下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别的是A．NaClNa2CO3Ca(NO3)2HClB．CuSO4NaOHH2SO4Ba(OH)2C．K2CO3H2SO4HNO3BaCl2D．Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3√练习：某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；（3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。试通过上述实验确定：原混合物中可能有，一定有，一定没有。（2014）7．下列图像能正确反映所对应关系的是A．向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和稀硫酸的质量关系B．某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系C．电解水时，反应时间与生成气体的质量关系D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系√（2012）11.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是ABCD用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液电解水向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液√21．以下是2013年我市实验操作的考查内容，请回答有关问题【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应。【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【实验原理】该反应的化学方程式为。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？【猜想与假设】甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有。2NaOH+CO2=Na2CO3+H20猜想四，酸碱不能共存NaOH（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。产生气泡【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）“实验操作”中的错误是。（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是。PH值测定方法不对遇硝酸银产生白色沉淀只能证明存在氯离子（2012）19．小孟同学为除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4、CaCl2设计了如下图所示的实验方案。请完成下列问题。（1）写出物质B的名称：。（2）沉淀D的成分是。（填化学式）（3）请写出①的化学方程式，该反应属反应（填反应类型）。（4）反应③中如果加入了过量的稀盐酸，对所得氯化钠固体的纯度（填“有”或“没有”）影响。21．（2012）生石灰（CaO）在生活中常用作干燥剂，某化学研究性学习小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂的成分产生了兴趣，进行了以下探究活动：【提出问题】这包干燥剂久置后是否变质？成分是什么【猜想与假设】猜想一二三四五成分CaOCaOCa(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3CaCO3【实验探究】（1）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有。（3）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，并进行以下实验：实验方案一二三实验操作实验现象澄清溶液变浑浊溶液由无色变为红色产生红褐色沉淀化学方程式【实验结论】通过以上实验探究得出，猜想成立。【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。15．（2014）某化学研究性学习小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液如图所示，他们对此产生了兴趣。[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验教师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该溶液的成分，他们首先进行了理论分析：（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是（填化学式，下同）。（2）小强从钠元素符号右下角的数字提出两种盐也不可能。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。[设计实验]实验操作实验现象①取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液出现白色沉淀②将①中的液体静置一段时间后，倒去上层清液，在沉淀中滴加稀硝酸沉淀不溶解[实验结论]（3）该无色溶液是。生成白色沉淀的化学方程式。[实验反思]（4）小红认为上述实验可用其他方法一步就能达到目的。小红的实验操作是。(2012)15.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取残渣于小烧杯中，向其中滴加稀硫酸，若有气泡冒出，则残渣中含有的金属是；若无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是。（均填化学符号）(2013)10．向AgNO3溶液中加入一定量的Zn和Fe混合物粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；③滤渣中一定含有Ag；④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3，可能含有Zn(NO3)2。以上说法正确的共有A．0个B．1个C．2个D．3个(2012)18.已知反应:（1）3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O（2）3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2H2和CO在这两个反应中均将Fe2O3还原为Fe,在反应中作还原剂。（1）请你分析上述反应，还原剂中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律。（2）请根据你得出的规律，判断反应Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu中的还原剂是。（3）在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质，被称为氧化剂，则化学反应Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl中的氧化剂是。△高温(2013)18．在金属活动顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。（1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是。（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？。（任答一点）（3）能证明Cu的活动性比Ag强的方法是。（用化学方程式表示）（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Br2+2KI==2KBr+I2↓I2+Na2S==2NaI+S由此判断，硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是。(2013)19．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。某同学自制了脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），并用该脱氧剂进行如下两个实验：实验Ⅰ：请回答：操作a的名称是，溶液丙中含有的溶质是。（写化学式）实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。（1)反应②属于基本反应类型中的反应。（2)向溶液C中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，其化学方程式为。（3）区别溶液C与溶液D的物理方法是。(2014)5．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有丁在自然界能以单质形态存在。甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲﹥乙﹥丙﹥丁B．丙﹥甲﹥丁﹥乙C．丙﹥甲﹥乙﹥丁D．丙﹥乙﹥甲﹥丁(2014)14．某同学设计了气体制取与性质验证的组合实验，装置如图所示，请回答下列问题。（1）实验开始A中过氧化氢溶液滴入锥形瓶后，出现大量气泡，请写出该反应的化学方程式。（2）B中可以观察到的现象是。（3）D中发生反应的化学方程式为。（4）E中始终未出现浑浊，其原因可能是①石灰水已经完全变质；②。（5）检验F装置中气体已满，操作方法和现象是。※拓展：下列各种溶液混合后，能反应且溶液总质量不变的是（）