元素与物质的分类

第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类联想·质疑（本节的核心问题）(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？(3)各类物质之间具有怎样的关系？一、元素与物质的关系交流·研讨1.你已学习过许多物质，如金属镁（Mg）、金属铜（Cu）、金属钠（Na）、氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）、五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）、碳酸钙（CaCO3）、氯气（Cl2）、氢气（H2）、氧气（O2）、硫酸（H2SO4）等。⑴组成这些物质的元素都有哪些？⑵你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。单质———由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）Mg、Cu、Na、Cl2、H2、O22）若由两种元素组成，会形成哪些物质，请写出其化学式。Na（+1）Mg（+2）O(-2)Cu（+1、+2）Ca（+2）Cl(-1)C（+2、+4）H（+1）S(-2)S（+4、+6）Na2ONa2O2NaClNa2SMgOMgCl2MgSCuOCuCl2CuSCaOCaCl2CaSCOCO2CCl4CS2H2OHClH2SSO2SO33）若由三种元素组成，请写出其化学式。NaClONa2SO4Na2SO3Na2CO3NaOHMgSO4MgSO3MgCO3Mg(OH)2CuSO4CuCO3Cu(OH)2Ca(ClO)2CaSO4CaCO3Ca(OH)2NaMgCuCa由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态化合物——2.现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸（H2CO3）、碳酸钠（Na2CO3）.⑴这些物质中含有哪种相同的元素？该元素分别与哪些元素组成了这些物质？⑵这种元素常见的化合价为+2、+4。在以上物质中，分别找出含有这些价态的该元素的物质。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3CCO-40+2+4化合价化学式C〖小结〗⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质⑶不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物—化合物⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。一、元素与物质的关系迁移·应用（对P32图分析）⑴元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类元素形成物质的类别和化合物的关系：1、金属元素：单质→氧化物→碱→盐•在金属单质中，金属元素为0价，在氧化物、碱、盐中，金属元素显正价。2、非金属元素：氢化物→单质→氧化物→酸→盐•在氢化物中，非金属元素显它的最低价，在氧化物、酸、盐中，非金属元素显正价。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物氧化物对应的水化物非金属氢化物盐按金属离子按酸根离子酸碱钠盐钾盐钙盐…盐酸盐硫酸盐碳酸盐…钠元素钠单质（游离态）化合物（化合态）Na氧化物氧化物对应的水化物盐…Na2O、Na2O2盐酸盐硫酸盐……NaOH碳酸盐硝酸盐磷酸盐亚硫酸盐硫化物…NaCl…Na2SO4…Na2CO3…NaNO3…Na3PO4…Na2S…Na2SO3钠家族交流·研讨五彩缤纷的铜世界氧化物碱化合物盐Cu2(OH)2CO3绿色蓝色紫红色CuCu(OH)2CuSO4CuO蓝色白色黑色CuSO4·5H2OCu2O红色单质二、物质的分类根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电〖问题1〗物质分类的依据物质是否由同一种分子组成物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？〖问题2〗单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系【预测1】金属酸盐非金属单质碱性氧化物【预测2】酸酸性氧化物水酸性氧化物【预测3】碱碱性氧化物水酸性氧化物与碱性氧化物的辨析1、常见的碱性氧化物：Na2O、K2O、CaO等2、常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等3、碱性氧化物一定是金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Na2O2、Mn2O7等4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如：Mn2O7等。非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：H2O、CO、NO等【预测4】酸碱盐金属碱性氧化物指示剂碱【预测5】盐酸盐金属碱【预测6】通过实验探究和验证：金属、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的化学性质金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸盐用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系讨论1讨论给物质分类有何意义？☆认识一类物质☆制备物质☆鉴别物质☆提纯物质第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物—胶体联想·质疑？胶体联想质疑清晨当太阳升起时,你漫步在茂密的森林里,会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上.你知道为什么会产生这美丽的景象吗?在晚上,当你打开手电筒时,会看到一道”光柱”射向天空或射向远方,你知道这是为什么吗?溶液悬（乳）浊液胶体分散系。由一种或几种物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的,这样的混合物统称为分散质分散剂分散系混合物几种常见的分散系分类依据：根据分散系中分散质粒子直径大小进行分类。浊液胶体溶液100nm1nm分散质粒度大小分散系类别一、胶体（1）定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体（2）性质：电泳说明胶粒带电二、胶体的重要性质1、光学性质——丁达尔现象（1）内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。（2）用途：用于区别胶体与溶液【实验】把胶体和溶液分别置于暗处，使一束光射向两杯液体，从侧面观察现象。自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。CuSO4溶液的光学效应Fe(OH)3胶体的光学效应2、电学性质——电泳现象二、胶体的重要性质【实验】在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极。通直流电后，发现阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。（1）内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。（2）胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子能够吸附阴离子或阳离子造成的。（4）电泳原理的应用注：胶粒所带电荷可根据电泳实验来确定胶粒带有电荷，但胶体本身呈电中性电泳是胶体的重要特性，有广泛的实用价值。例如，生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。静电除尘。（3）常见胶粒的带电情况①金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子带负电。如H2SiO3、As2S3胶体二、胶体的重要性质3、胶体的聚沉（1）胶体稳定的原因：是由于同种胶粒带有相同的电荷，它们相互排斥的缘故。（2）胶体的聚沉：胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀使胶体粒子聚集长大，形成的颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫聚沉。（3）胶体聚沉的方法③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。二、胶体的重要性质3、胶体的聚沉①加少量电解质溶液：电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷。②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。（4）凝胶：指胶粒与分散剂凝聚在一起，形成的不流动的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐、硅胶等。二、胶体的重要性质3、胶体的聚沉硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。4、胶体的提纯与净化---渗析胶体的净化：采用渗析法。利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。[拓宽]滤纸可将胶体和沉淀分离【实验】把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液混合成的液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里加少量AgNO3溶液，向另一支试管里加少量碘水，观察现象。胶体不能通过半透膜但可以通过滤纸胶体微粒的直径在1nm－100nm之间只允许小的离子和小的分子通过的膜（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。三、胶体的用途：名称溶液胶体悬（乳）浊液分散质粒子分散质粒子直径外观特征透过滤纸透过半透膜丁达尔现象分子或离子多分子集合或高分子巨大数量的分子集合体﹤10-9m10-9--10-7m＞10-7m均一、澄清、透明均一、透明不均一、不澄清、不透明能能不能能不能不能无有无