搜索
1第五节晶体的结构与性质（复习案）【考纲要求】1..理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别，能根据晶胞确定晶体的组成。【学生活动一】结合考纲及课本自主复习，总结知识体系并梳理知识。【知识梳理】一、晶体和晶胞1.晶体与非晶体（1）晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做构成的物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有的几何外形，各向和具有固定的。检验一种固体是否为晶体的科学方法是进行实验。（2）得到晶体的途径①。②。③。2.晶胞（1）概念：描述晶体结构的。（2）晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。二、晶体基本类型和性质的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子结构粒子间的相互作用力性质硬度较小很大有的很大，有的很小较大物质类别及举例熔、沸点较低有的很高，有的很低较大溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电、溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，在___________态下导电延展性无无良好晶体不导电，水溶液或熔融态导电2物质类别及举例大多数、非金属氢化物、酸、非金属氧化物(SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物(如CH4，有机盐除外)一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，一部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)【考点解析】【学生活动二】考点一：判断晶体类型的五种依据1.2.3.4.5．【学生活动三】考点二:晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较(2)同种类型晶体熔、沸点的比较①原子晶体:②离子晶体:③金属晶体:④分子晶体例1、现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。(2)B组晶体共同的物理性质是_____(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于__________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。3①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电例2、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞H2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁考点三:晶体的有关计算1．确定晶体组成的方法——均摊法均摊法：指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如：某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于一个晶胞。(1)长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献位置贡献位于顶点位于棱上位于面上位于内部(2)非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内6个碳原子排成六边形，其顶点的1个碳原子对六边形的贡献为1/3。2．晶体密度(或微粒间距离)的计算解题思路：知道微粒间距离――→根据晶胞结构晶胞体积――→摩尔质量密度，或已知密度求微粒间距离。晶体中晶胞体积、晶胞微粒数、晶体密度、微粒摩尔质量之间关系式为。例3、下图为离子晶体立体构型示意图：(•阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_______、B______、C_______。例4、如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为（）A.8MNA·a3B.6MNA·a3C.4MNA·a3D．MNA·a34【巩固训练】1．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2OD．CCl4和NaCl3．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO34．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“”或“”)；(2)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、_______；(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为____________；5．【全国卷Ⅱ】[化学——选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______。（2）单质铜及镍都是由______键形成的晶体。（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②若合金的密度为dg·cm–3，晶胞参数a=______nm。5CuNi6