溶液的浓度计算

已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水氯化钠加的越多，溶液越咸，在氯化钠能全部溶解的情况下：A、B两烧杯哪个咸？5克氯化钠10克氯化钠即：氯化钠溶液的浓度越大。10克氯化钠AB60克水CB、C两烧杯哪个浓度大？从微观分析：溶液的浓度：一定量的溶液中溶质含量的多少溶质含量越多，溶液的浓度赿大溶液浓度溶液的组成的表示方法1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。C%＝m（溶质）m（溶液）×100%一.溶质的质量分数m（溶质）m（溶液）×C%(溶液的百分比浓度)＝C%＝m（溶质）m(质)+m(剂)×100%思考:溶液的配制AB453667587m（NaCl溶液）m（溶质NaCl）m（溶剂水）C%C708090470=5.7%6.25%×100%53.3%80390×100%×100%思考:溶液的配制100962001015016%25100m（NaCl溶液）m（溶质NaCl）m（溶剂水）C%44%1905%2412612520%5%的NaCl溶液表示了什么含义？表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl,溶剂水95克想一想1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。C%＝m（溶质）m（溶液）×100%2.含义：一.溶质的质量分数：100克的溶液中含有溶质多少克如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢36-38克m（溶质）＝m（溶液）×C%如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？想一想:1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。C%＝m（溶质）m（溶液）×100%2.含义：一.溶质的质量分数：100克的溶液中含有溶质多少克如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢36-38克3.溶液配制的步骤:计算.称量.溶解烧杯.玻璃棒量筒.滴管一.溶质的质量分数：天平.药匙溶质质量与溶剂质量4.溶液配制所需的仪器:计算.称量.溶解··5.影响溶质质量分数的因素是:5.影响溶质质量分数大小的因素100克5%NaCl溶液改变溶液中溶质与溶剂的量C%1.蒸发掉10克水2.加入10克水3.加入5克NaCl4.倒出50克溶液M溶质NaClM溶剂水58559.5%95105%47.52.54.3%5.6%105蒸发溶剂加溶质一.溶质的质量分数：(1)和能增大溶质的质量分数(2)能减小溶质的质量分数(3)不能改变原溶液中溶质的质量分数溶质质量与溶剂质量结论1:5.影响溶质质量分数的因素是:加入水将原溶液分开练习1:将15克食盐放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为.(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为...(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为.(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为.(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为.10%10%10%10%12.5%8%18.2%练习2:将克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采用何种方法?通过计算回答.答:需加入100克水解:可采用加水的方法100＋xX=100(克)=5%×100%设:需加入x克水200100200×10%100×10%200＋xX=200(克)答:需加入200克水一.溶质的质量分数：(1)要使溶液中溶质的质量分数减小一半,加入水的质量应等于原溶液质量溶质质量与溶剂质量结论2:5.影响溶质质量分数的因素是:练习2:将克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采用何种方法?通过计算回答.答:需蒸发掉50克水解:可采用蒸发水的方法100－xX=50(克)=20%×100%设:需蒸发掉x克水200100200×10%100×10%200－xX=100(克)答:需蒸发掉100克水一.溶质的质量分数：(1)要使溶液中溶质的质量分数减小一半,加入水的质量应等于原溶液质量溶质质量与溶剂质量结论2:5.影响溶质质量分数的因素是:(2)要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半练习.有一定量的12%的食盐溶液，当蒸发掉120克水后,溶质的质量分数增大一倍,则原溶液的()克,原溶液中的溶质有()克。A240B120C24D28.8AD练习3:将克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采用何种方法?通过计算回答.解:可采用蒸发水的方法=20%×100%设:需蒸发掉x克水200200×10%200－xx=100(克)答:需蒸发掉100克水解:可采用加食盐的方法设:需加食盐y克200×10%＋y200＋y×100%=20%y=25(克)答:需加食盐25克练习4:20℃时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克蒸干后得到9克NaCl求(1)20℃时NaCl的溶解度(2)这瓶溶液的溶质的质量分数=100+S解(1)设20℃NaCl的溶解度为S934S=36(克/100克水)解(2)C%=934×100%=26.5%答:这瓶溶液的溶质质量分数为26.5%S答:20℃NaCl的溶解度为36克/100克水一.溶质的质量分数：S100+S6.在饱和溶液中溶质质量分数C%=×100%S＞C练习5:20℃时,NaCl的溶解度为36克/100克水则20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为多少?解:NaCl饱和溶液的溶质质量分数13636=100+S×100%S答:20℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%=×100%=26.5%练习6:已知20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%,求:20℃时,NaCl的溶解度解:=100+S×100%S答:20℃NaCl的溶解度为克/100克水×100%=26.5%C%SS100S=36克/100克水一.溶质的质量分数：(1)(2)S＞C6.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系:100C=100－CS×100%=100+SSC%(3)比较项目溶解度溶质的质量分数意义温度要求溶剂量要求溶液是否饱和单位关系式克溶剂质量溶质质量溶解度100%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数7.溶解度与溶质的质量分数的比较100克表示一定温度下,100克水中最多能溶解溶质的质量表示100克的溶液中含溶质质量的多少一定温度不一定不一定不一定一定饱和克/100克水无相互关系在饱和溶液中:×100%=100+SSC%A练习1、20℃时NaCl的溶解度为36克/100克水,则在20℃时不可能配制的NaCl溶液是()A28%B20%C10%D25%26.5%25克/100克水饱和练习2、20℃时(1)10ml的水最多能溶解3.6克A物质,则所得溶液中溶质的质量分数为.(2)B的饱和溶液溶质的质量分数为20%,则此时B的溶解度为.(3)将C的饱和溶液50克恒温蒸发掉10克水,析出2克C物质析出晶体后的溶液为溶液.(4)在40克水中加入15克D物质搅拌,充分溶液后仍有3克D未溶解,所得溶液的质量为克综上所述20℃时ABCD四种物质的溶解度由大到小的顺序是.ADBC5260克BZ练习3、右图是XYZ三种物质的溶解度曲线，据图回答问题(1)20℃时X的溶解度为.(2)20℃时360克X的饱和溶液中含有X。(3)将20℃时XYZ三种物质的饱和溶液的温度升高到50℃，有晶体析出的物质是。此时所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。AZ＞X＞YBX＞Z＞YCY＞Z＞XDY＞X＞Z20克/100克水010203040506070温度℃溶解度（克/100克水）605040302010ZXY(4)20℃时X物质的饱和溶液中溶质的质量分数为。16.7%练习5.30℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取2.8克生石灰放入1000克水中，充分搅拌后冷却到30℃，过滤后得澄清石灰水中，溶质的质量为()克。A等于2.8克B大于2.8克C小于1.6克D等于1.6克CC练习4、实验室中，为了使不饱和澄清石灰水变饱和，下列操作正确的是()A将石灰水冷却B通入二氧化碳气体C加氢氧化钙粉末搅拌后静置D加适量的水