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《物理化学》课程期末复习资料《XXX》课程讲稿章节目录：绪论第一章热力学第一定律第一节热力学概论第二节热力学基本概念第三节热力学第一定律第四节体积功与可逆过程第五节热、热容与焓第六节热力学第一定律应用第七节热化学第八节化学反应热效应计算第二章热力学第二定律第一节卡诺循环与卡诺定律第二节热力学第二定律的表述第三节熵函数第四节熵变的计算第五节熵函数的物理意义第六节热力学第三定律第七节吉布斯能和亥姆霍兹能第八节热力学函数间关系第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算第三章多组分系统热力学第一节多组分系统组成表示法第二节偏摩尔量第三节化学势第四节液相多组分体系两个经验定律第五节气体化学势第六节液体混合物和稀溶液组分化学势第七节稀溶液的依数性第八节分配定律第四章化学平衡第一节化学反应等温方程第二节化学反应平衡常数第三节平衡常数计算和化学转化率第四节反应标准吉布斯自由能和化合物标准生成吉布斯自由能第五节温度对平衡常数的影响第六节其他因素对平衡常数的影响第七节反应耦合第五章相平衡第一节相率第二节单组份系统第三节双组份系统（1）第四节双组份系统（2）第五节双组份系统（3）第六章电化学第一节电化学基本概念第二节电解质溶液电导测定与应用第三节电解质溶液活度与活度系数第四节可逆电池第五节电极电势和电池电动势第六节可逆电池热力学第七节电池种类第八节电池电动势测量与应用第九节电极极化和过点位第七章化学动力学第一节反应速率的表示与测量第二节反应速率方程第三节简单级数反应的速率方程第四节反应速率的确定第五节温度对反应速率的影响第六节典型的复杂反应第七节溶液中的反应第八节催化反应动力学第九节光化学反应动力学第八章表面物理化学第一节表面积与表面吉布斯能第二节弯曲表面的性质第三节铺展与湿润第四节溶液的表面吸附第五节不溶性表面膜第六节表面活性剂第七节固体表面对气体的吸附第九章胶体分散系统第一节溶胶的分类和基本特征第二节溶胶的制备和净化第三节动力学性质第四节光学性质第五节电学性质第六节胶体的稳定性第七节乳状液、泡沫和气溶胶第十章大分子溶液第一节大分子溶解结构和平均摩尔质量第二节大分子的溶解特征及在溶液中的形态第三节大分子溶液的渗透压第四节大分子溶液的光散射第五节大分子溶液的流变性第六节大分子溶液的超离心沉降第七节大分子电解质溶液第八节凝胶一、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）（一）、选择部分1.下列哪些属于热力学的研究范畴（B,C）A.体系变化的速率B.体系变化的方向判断C.体系与环境间的能量交换D.体系分子的微观结构★考核知识点:热力学研究范畴参见绪论热力学研究的是体系的状态、变化方向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分子微观结构。2.状态函数的特征有（A,C）A.状态一定，状态函数一定B.变化值与变化途径有关C.循环积分为零D.以上都是★考核知识点:状态函数的性质参见讲稿章节：2.1-2.2状态函数特征：状态一定状态函数一定；始终态确定，状态函数变化值一定，与具体途径无关；循环积分为零。3.关于节流膨胀过程，下列说法正确的是（D）A.恒熵过程B.焦耳-汤姆逊系数大于零C.恒温过程D.恒焓过程★考核知识点:节流膨胀过程参见讲稿章节：1.6节流膨胀是恒焓变化过程，体系的温度和压力都可能发生变化，焦耳-汤姆逊系数可能大于、等于或小于零。绝热可逆过程为恒熵过程。4.373.15K,101325Pa下的液态水向真空蒸发成相同条件下的水蒸汽，下列说法正确的是（B）A.,可逆B.,不可逆C.,不可逆D.,可逆★考核知识点:不可逆相变和吉布斯自由能判据参见讲稿章节：2.70G0G0G0G该过程为恒温非恒压变化过程，体系的吉布斯基能变化为零，但不能用来判断体系可逆与否，体系的赫姆霍兹能变化小于体积功，所以为不可逆。5.Raoult定律适用于（A,C）A.理想液体混合体系中任一组分B.理想液体混合体系中的溶剂C.理想稀溶液中的溶剂;D.理想稀溶液中的溶质★考核知识点:液体混合物中的Raoult定律和Henry定律参见讲稿章节：3.4Raoult定律适合于描述液体混合物中任意组分和稀溶液中的溶剂的热力学行为，Henry定律适合描述稀溶液中溶质的热力学行为。6.关于化学反应平衡点的说法正确的是（A,B,C,D）A.体系化学势达到最小值B.体系化学势随反应进度的额变化率为零C.反应物化学势总和等于产物化学势总和D.平衡点的标准“压力商”等于标准压力平衡常数★考核知识点:化学反应平衡的理解参见讲稿章节：4.1-4.2化学变化朝着体系化学势减小的方向进行，到达平衡点时，体系化学势最小，此时化学势对反应进度的微分为零，反应物的化学势等于产物的化学势。体系此时的组成为平衡组成，此时体系的标准压力商等于标准压力平衡常数。7.下列物理量与电解质溶液浓度无关的是（D）A.电导B.电导率C.摩尔电导率D.极限摩尔电导率★考核知识点:电导与电导率的概念参见讲稿章节：6.2电导、电导率都与电解质浓度有关，对于浓度不高的强电解质溶液，都随浓度的提高而增大；摩尔电导率仍然与浓度有关，但是其数值随浓度增大而降低；极限摩尔电导率与温度无关。8.常用的测量电池平衡电动势的方法是（C）A.电桥法B.万用表测量C.对消法D.这三种方法都可以★考核知识点:平衡电动势的测量参见讲稿章节：6.8电池的平衡电动势只能用对消法测量，电导率的测量可以用电桥法。9.关于Langmuir吸附模型，说法正确的是（A,C，D）A.只适合于单层吸附B.吸附速率只取决于气相压力C.被吸附分子间没有相互作用D.吸附平衡是动态平衡★考核知识点:固体表面吸附模型参见讲稿章节：8.7Langmuir吸附模型的理论假设10.丁达尔现象的本质是胶体颗粒对入射光的哪种作用（D）A.吸收B.折射C.反射D.散射★考核知识点:丁达尔现象参见讲稿章节：9.4丁达尔现象时颗粒对光线的散射作用。11.以下属于广度性质的状态函数有（C,E）A.温度B.功C.内能D.摩尔热容E.熵★考核知识点:状态函数的分类参见讲稿章节：1.2状态函数的分类：分为广度性质（或容量性质）和强度性质状态函数，前者与体系的物质的量有关，后者与体系的物质的量无关。12.封闭体系不可逆循环过程，体系熵变为（B）A.大于零B.等于零C.小于零D.无法判断★考核知识点:状态函数循环性质参见讲稿章节：1-1状态函数循环过程变化值为零。13.对于热化学反应方程，表述正确的有（A,D）A.不同组分表示的化学反应进度相同B.反应进度与方程式书写无关C.化学反应焓变与方程式书写形式无关D.化学反应摩尔焓变与反应方程式书写形式无关★考核知识点:反应进度与摩尔反应焓变的定义。参见讲稿章节：1.7-1.8反应进度：任一反应组元物质的量的变化值与其反应计量系数的比值，与化学反应方程式的书写方式有关；反应摩尔焓变，反应进度为1时，反应体系的焓变，也与反应方程式的书写方式有关。14.下列哪些物理量没有偏摩尔量（C,D）A.热力学能B.恒容热容C.恒容摩尔热熔D.化学势★考核知识点:偏摩尔量的定义参见讲稿章节：3.2只有容量性质的状态函数采用偏摩尔量。强度性质没有偏摩尔量。15.理想气体反应，下列哪些平衡常数与只是温度的函数（C,D）A.物质的量平衡常数B.摩尔分数平衡常数C.压力平衡常数D.标准压力平衡常数★考核知识点:反应平衡常数的性质。参见讲稿章节：4.2在理想状态下，压力平衡常数和体积摩尔浓度平衡常数只与温度有关，其他的平衡常数有与体系的总压和体系的总物质的量有关。16.独立组分数为3的体系，其共存的相数最大为（D）A.2B.3C.4D.5★考核知识点:相律的应用参见讲稿章节：5.1f=C-+2=5-,当自由度为零时，相数最大为517.电动势测量可以用来求（A,B,C,D）A.化学反应平衡常数B.化学反应熵变C.求难溶盐活度积D.求电解质平均活度系数★考核知识点:电动势测量的应用参见讲稿章节：6.8电动势的测量可以用来求反应（包括一般的化学反应、解离反应、溶解过程等）的平衡常数，也可以用来求变化过程的热力学函数（吉布斯自由能变化、焓变、熵变）和电解质的活度、活度系数等。（二）、判断部分1.由于焓的绝对值不可知,所以化学反应焓变的绝对值也不可知。（F）★考核知识点:焓的规定值与焓变的计算参见讲稿章节：1.6,1.7,1.8焓的绝对值虽然不可知，但通过变化规律可以求得焓变的绝对值2.某纯液体中加入某溶质形成理想稀溶液，则体系的凝固点一定下降。（F）★考核知识，理想稀溶液的依数性参见讲稿章节：3.7当溶质不参与体系的固液相变化时，稀溶液体系凝固点才下降，否则不一定。3.一定条件下，体系中某溶质组分在不同浓度表示方法下化学势相同。（T）★考核知识，理想稀溶液溶质的化学势参见讲稿章节：3.6在不同浓度表示下，某溶质组分的化学势是相同的，不同的是标态化学势。4.某化学反应的标准吉布斯自由能变化小于零，则电化学反应正向进行。（F）★考核知识，电化学反应过程的吉布斯自由能变化参见讲稿章节：6.6对于电化学体系，外界可以对体系做电功（非体积功），所以此时不能通过吉布斯自由能变化值是否大于或等于零来判断变化方向。对于原电池中的电化学变化，吉布斯自由能小于零的，电化学反应正方向进行，但在电解池中，吉布斯自由能大于零的反应也可正向进行5.电池放电时，总电量等于正、负极反应得失电量的加和。（F）★考核知识，法拉第定律参见讲稿章节：6.1电池放电时，总电量与两电极通过的电量相等，而不等于量电极得失的电量。6.理想气体遵循热力学第一定律,非理想气体不遵循。（F）★考核知识，热力学第一定律参见讲稿章节：1.3热力学第一定律是所有封闭体系都遵守的基本定律，与体系是什么状态和理想与否没有关系。7.恒压变化过程体系焓变可用公式为计算（F）★考核知识，焓变计算参见讲稿章节：1.5该公式使用于两种条件下的焓变计算：（1）封闭体系理想气体的简单变温过程；（2）实际气体的恒压简单变温过程。其他情况下不能用该公式。8.双组份体系的三相线的自由度为1（T）★考核知识，相率及其应用参见讲稿章节：5.1相率f=C-+29.对于放热反应，体系温度升高，不利于反应的正向进行（T）★考核知识，温度对化学平衡的影响参见讲稿章节：4.5温度升高不利于放热反应的进行，有利于吸热反应的进行。10.电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应（T）★考核知识，电池的基本概念参见讲稿章节：6.1电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应；而原电池负极发生的是氧化反应，正极发生的是还原反应。pHCdT11.低温有利于物理吸附，而适当地提高温度有利于化学吸附（T）★考核知识，物理吸附与化学吸附的特征参见讲稿章节：8.7物理吸附的热效应较小，容易在较低温度达到吸附平衡，化学吸附热效应较大，在相对较高的温度达到吸附平衡。所以低温有利于物理吸附，较高温度有利于化学吸附。表面电势总是大于斯特恩电势和电势（F）★考核知识，表面电势与斯特恩电势、电势的关系参见讲稿章节：9.5一般情况先有表面电势斯特恩电势电势。但是也有例外，如某些高价或大的反离子进入吸附层是，可使斯特恩层结构发生显著变化，甚至可使斯特恩电势和电势反号；同样，某县同号大离子进入吸附层则可能使斯特恩电势和电势高于表面电势。13.外推法不能求得弱解质的极限摩尔电导率。（T）★考核知识，极限摩尔电导率参见讲稿章节：6.1，6.2强电解质的摩尔电导率在较低的浓度下与浓度有简单的线性关系，可以通过外推法求其极限摩尔电导率；而弱电解质的摩尔电导率在很低的浓度下与浓度也没有简单地线性关系，所以不能用外推法求其极限摩尔电导率。14.活化能大的化学反应相比于活化能小的反应，其反应速率常数对温度的变化更敏感。（T）★考核知识，温度对反应平衡常数的影响，阿伦尼乌斯公式参见讲稿章节：7.5根据阿伦尼乌斯公式，活化能大的反应对温度的变化更为敏感。温度升高有利于活化能大的反应，而降低温度有利于活化能较小的反应。15根据吉布斯等温吸附公式，表面活