无机及分析化学试卷及答案

考生注意：1．学号、姓名、专业班级等应填写准确。2．考试作弊者，责令停考，成绩作废。广西民族大学课程考试试卷（200-200学年度第学期期考）5、在一定条件下，反应的平衡常数KΘ很大，表示该反应------------------------------（）A、是放热反应B、活化能很大C、反应的可能性很大D、反应的速度很大6、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是---------------------------------------------------------（）A、NH3和NH4ClB、NaH2PO4和Na2HPO4C、HCl和过量的氨水D、氨水和过量的HCl7、MnO40.56vMnO242.26vMnO20.95vMn3＋1.51vMn2＋-1.18vMn由上述电势图判断下列各对物种中因自发歧化而不能稳定存在的是--------------（）A、Mn3＋和Mn2＋B、Mn3＋和MnO24C、Mn3＋和MnO2D、MnO2和MnO248、下列盐中受热分解可以得到金属单质的是------------------------------------------------（）A、Hg(NO3)2B、Cu(NO3)2C、Mg(NO3)2D、KNO39、．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是-----------------------------（）A、消毒B、漂白C、保温D、吸收紫外线10、在酸性的K2Cr2O7溶液中加入Pb2＋，生成的沉淀物是-----------------------------（）A、PbCr2O7B、PbCrO4C、PbO2D、PbO11、KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，原因是-----------------------------------------------（）A、不稳定，易发生歧化反应B、光照下会慢慢分解为MnO2与O2C、光照下与空气中的O2反应D、光照下能反应生成K2MnO4与O212、下列试剂中可用于检验Fe2＋离子存在的是---------------------------------------------（）A、SnCl2B、KSCNC、K4[Fe(CN)6]D、K3[Fe(CN)6]课程名称：无机及分析化学考核时长：120分考核方式：闭卷学号题号一二三四五六七八九十总分得分评卷人姓名一、选择题:选择正确答案的题号填入括号内(30分)1、在10℃，101.325kPa下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0L，该气体物质的量（mol）是（10℃时pH2O＝1.227kPa）------------------------------（）A、5.1×10－2B、8.7×10－4C、4.3×10－2D、5.3×10－42、原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为-----------------------------（）A、n=1,l=0,m=0,s=＋21B、n=2,l=1,m=0,s=＋21C、n=3,l=2,m=1,s=＋21D、n=4,l=0,m=0,s=＋213、水分子中氧原子的杂化轨道是------------------------------------------------------（）A、spB、sp2C、sp3D、dsp24、已知：物质C2H4(g)CO(g)H2O(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－152.3－110.5－242.0则反应：C2H4(g)＋2O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)的ΔrHmΘ为----------（）专业班级命题教师试卷库3教研室主任签字二级学院主管领导签字卷别A/BA、－300kJ·mol－1B、－405kJ·mol－1C、－652kJ·mol－1D、－757kJ·mol－113、以下各项措施中,可以减小随机误差的是--------------------------------------------------()A、进行仪器校正B、做对照试验C、增加平行测定次数D、做空白试验14、下面关于误差的表述中，属于随机误差的是-----------------------------------（）（1）由某些难以控制、无法避免的偶然因素造成（2）由某种固定的原因造成的(3)在一次试验中误差的正负、大小都有一定的规律性（4）在一次试验中误差的大小、正负都不固定A、1，2B、2，3C、1,4D、2,415、下面有关系统误差的表述中，正确的是-----------------------------------------（）(1)系统误差是由某种固定的原因造成的(2)具有单向性(3)当进行重复测定时会重复出现(4)其大小、正负都不固定A、1，2，4B、1，3，4C、2，3，4D、1，2，3二、填空题（30分）1、反应A（g）＋2B（g）＝C（g）的速率方程为υ＝k[A][B]2。该反应为级反应。6、MnO－4在水溶液中呈紫红色，它在酸性介质中被还原为色的（写化学式）；在中性介质中被还原为色的（写化学式）；在强碱性介质中被还原为色的（写化学式）。7、在配制SnCl2的水溶液时，需要加入。8、用于鉴定Ni2＋的试剂是，鉴定反应需在性溶液中进行，反应现象为生成。9、精密度高低用____________衡量,它表示。10、准确度高低用_______衡量,它表示。11、将以下数字修约为4位有效数字：0.87246修约为_________16.0852修约为_______12、化学分析方法是以为基础的分析方法，可分为分析与分析两大类。13、直接碘量法或间接碘量法的终点常用指示剂来确定。学号姓名专业班级2、已知KspΘ(Ag2CrO4)=2.0×10－12。若[Ag＋]=2.0×10－6，则与之达成平衡的[CrO－24]＝mol·L－1；若[CrO－24]=2.0×10－4mol·L－1，则与之达成平衡的[Ag＋]＝mol·L－1。3、OH-的共轭酸是。4、化学元素周期表中最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。5、CrCl3溶液与氨水反应生成色的（写化学式），该产物与过量NaOH溶液作用生成色的（写化学式）。三、配平反应方程式（6分）1、KMnO4＋Na2SO3＋H2O＝MnO2＋Na2SO4＋KOH2、Bi(OH)3＋Cl2＋NaOH＝NaBiO3＋NaCl＋H2O3、Ag＋NaCN＋H2O＋O2＝Na[Ag(CN)2]＋NaOH四、是非题：认为正确的，在括号里打“√”,错误的打“×”（8分）1、（）已知电极反应ClO－＋H2O＋e－==21Cl2＋2OH－ΘB＝0.52v当增加OH－离子浓度，而其他条件不变时，该电极反应的电势值将增大。2、（）适量的Cl2可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变为蓝色，过量的Cl2又可使蓝色试纸变为无色。3、（）过氧化氢的性质主要有：不稳定性、氧化性还原性和弱酸性。4、（）在定量分析中精密度高，准确度也一定高。5、（）配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。6、（）沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使测定结果准确度高7、（）浓硝酸与非金属反应，硝酸被还原的主要产物是NO。8、（）用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点接近。五、离子分离（10分）六、计算题（16分）1、在10.0ml，0.0015mol·L－1MnSO4溶液中加入5.0ml，0.15mol·L－1NH3·H2O溶液，通过计算说明是否有Mn(OH)2沉淀产生？（已知：KspMn(OH)2＝1.2×10－13，KbNH3＝1.8×10－5）（8分）学号姓名专业班级写出下列分离示意图中所标序号的物质的化学式：（注意：图中双线处为沉淀，单线处为溶液）Fe3＋，Ni2＋，Ag＋，Pb2＋，Zn2＋∣HCl∣‖②①∣NH3·H2O∣NH3·H2O∣‖∣‖⑥⑤④③过量∣NaOH∣‖⑧⑦2、称取铁矿0.2000g，经酸溶解和还原处理后，用0.01000mol/K2Cr2O7L标准溶液滴定，用去24.35mL，计算铁矿中铁的含量。（Fe:55.85）（8分）