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绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H62.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键3.下列分子中，不含手性碳原子的是()4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H65.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()6.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键9.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状12.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．NaCl＞NaBr＞KBrD．Na＞Mg＞Al13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是()A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成HD．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展14.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低15.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（）A．O3和SO2B．CO和N2C．CO和NOD．N2H4和C2H4第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.为什么CH4，NH3、H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都为sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？17.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型．其要点可以概括为：用ABn表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，B为与中心原子相结合的原子，m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对，（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间…（1）根据上述要点可以画出ABn的VSEPR理想模型，请填写下表：（2）SO32-的立体构型为．18.镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式、．（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）；HCHO分子的空间构型为：．（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个．答案解析1.【答案】C【解析】原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做s键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做p键。两个原子间形成共价单键时，即形成s键；两个原子间形成一个以上的共价键时，除了形成s键，还会形成p键。在化学反应中原有的化学键会断裂。N2分子中共有三个共价键，其中有一个s键和两个p键在选项A化学反应中断裂；O2、Cl2和H2分子中都只有一个共价键是s键分别在化学反应A、B、C、D中断裂；C2H2分子中两个碳原子之间有一个s键和两个p键在化学反应B中断裂；C2H4分子中两个碳原子间有一个s键和一个p键在化学反应D中断裂。2.【答案】D【解析】本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。3.【答案】B【解析】如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。4.【答案】B【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中A，C，D三种分子均是非极性分子。5.【答案】B【解析】此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。6.【答案】C【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的空间结构为直线形；n＝3时，分子的空间结构为平面三角形；n＝4时，分子的空间结构为正四面体型。选项C正确。7.【答案】C【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。8.【答案】A【解析】CH4分子是通过4个相同的C-H极性共价键形成的非极性分子，如5个原子在同一平面上，则应是平面正四边形结构，键角为90°，且4个C—H键的键能、键长相同，因此，B，C，D不能说明CH4分子为正四面体构型。两个键之间夹角为109.5°，这是正四面体构型的特征体现，又知CH4分子中4个C—H键的键能、键长相同，由此可知CH4分子为正四面体构型。9.【答案】D【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。10.【答案】B【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。所以，乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键，构成碳碳叁键。解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确的判断其杂化类型。11.【答案】CD【解析】S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角应接近90°，这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。12.【答案】BC【解析】HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。13.【答案】CD【解析】科学总是以实验为基础，以事实为根据，理论总是在实验事实基础上不断发展完善的。14.【答案】BC【解析】F2、Cl2、Br2、I2形成晶体时属分子晶体，它们的熔、沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的键能无关，A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔、沸点高低决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内无共价键，D错。15.【答案】AB【解析】A，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；B，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B正确；C，CO和NO的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，氧为6，共为11，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故C错误；D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D错误．16.【答案】CH4分子中sp3杂化，每个H原子占据四面体一个顶点，分子为正四面体型。NH3分子中虽是sp3杂化，三个H原子占据四面体三个顶点，一个孤电子对占据一个顶点，故N原子与三个氢原子构成三角锥型。H2O分子中也是sp3杂化，两个H原子占据四面体两个顶点，另两个顶点被两个孤电子对占据，故O原子与两个氢原子呈V形，即H2O分子呈V形【解析】CH4分子中sp3杂化，每个H原子占据四面体一个顶点，分子为正四面体型。NH3分子中虽是sp3杂化，三个H原子占据四面体三个顶点，一个孤电子对占据一个顶点，故N原子与三个氢原子构成三角锥型。H2O分子中也是sp3杂化，两个H原子占据四面体两个顶点，另两个顶点被两个孤电子对占据，故O原子与两个氢原子呈V形，即H2O分子呈V形。17.【答案】（1）180°正四面体形（2）三角锥形【解析】（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，其键角是109°28′，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180°，（2）该离子中价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形，18.【答案】（1）