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延长县中学导学案（教学案）年级：高二年级班级:姓名：小组名称:科目化学课题课型新课授课人设计人高二化学组审查人张世贤审核人殷法林师评组评学习目标1．初步学习测定化学反应中中和反应热的实验方法2．能正确分析误差产生的原因并能采取适当的措施减少误差。3．能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。学习重点初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采用适当措施减小误差学习难点知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。学法指导阅读新课、找出难点、熟练计算学习过程学习笔记（教学设计）【预习案（自主学习）】阅读教材p6内容，完成下列问题：【预习检测】一、反应热的测定：学生阅读p6“活动与探究”，了解反应热测定的方法。1、反应热：_____________________称为中和热。[知识准备]①热量与温度变化的关系：Q=CmΔt（比热容C是定值，质量m可测定）②由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度。[实验数据分析]盐酸的温度（t1）/℃氢氧化钠溶液的温度（t2）/℃反应体系最高温度（t3）/℃反应体系的温度变化（Δt=t3-（t1+t2）/2）/℃反应体系的热容[C=（VHCl·ρHCl+VNaOH·ρNaOH）×4.18]/J·℃-1中和反应的反应热[ΔH=-（C×Δt×10-3）/0.025]/KJ·mol-1故热化学反应方程式：[提问]如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？[分析]酸碱中和反应的实质：结论：强酸与强碱反应可用表示。结论：反应实质相同，反应热也相同[提问]但实际测得的数据普遍低于标准值，请学生思考有哪些原因会导致实验数据误差？2、实验注意点：（1）温度在测量过程中是重要的参数，测量时要又快又准。a、选择精密温度计，精确到0。1℃。b、测量溶液温度时，将温度计，使水银球处于溶液中央位置，温度计不要靠在或插在。c、温度计不能当搅拌棒用，用环形玻璃搅拌棒。d、测量盐酸和氢氧化钠溶液的温度时要稳定一会儿再读数；测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记下最高温度。（2）实验中盐酸和氢氧化钠溶液的的浓度须准确，宜小不宜大。（3）实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中吸热。（4）实验数据处理：一般做三组平行实验，取平均值代入公式计算。[例题]：1、在50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。目前，科学家已经用实验的方法精确测定了许多反应的反应热。但是，并不是所有反应的反应热均可由实验直接测定，因此，获取那些不易直接测定的反应的反应热，是一项很有意义的工作。二、盖斯定律1、定义：2、盖斯定理的理解：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系为：_______________。2H2（g）+O2（g）==2H2O(g)ΔH1,2H2O(g)==2H2O(l)ΔH2,2H2（g）+O2（g）==2H2O(l)ΔH3故：3、注意要点：一个化学反应的焓变△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关。4、盖斯定理的应用：（1）若一个反应的焓变ΔH=akJ·mol－1，则其逆反应的ΔH=。（2）若一个反应的化学反应方程式可由另外几个反应的化学反应方程式相加减得到，则。[学生活动]完成p8[问题解决]【探究案（合作学习）】小组合作完成下列问题已知在298K时，C(石墨)、CO（g）燃烧的的热化学方程式如下：C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=－393.51kJ/molCO（g）+21O2(g)==CO2(g)ΔH=－283.0kJ/molC(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/mol回答有关问题：（1）计算C(石墨)+21O2(g)==CO(g)的焓变（2）现有18克C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO2(气)、CO（g），其体积比2：1，求比完全燃烧损失的热量是多少？（3）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（4）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。【当堂检测】【当堂小结】【课后巩固（布置作业）】1．已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1；H2O(g)==H2O(1)，△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3。若使23gC2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为2、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：【纠错反思（教学反思）】【当堂检测】1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol2．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．155.8kJB．51.9kJC．26.0kJD．467.3kJ3．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（）A．0.4Q1+0.1Q2B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.05Q34.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。5.（07天津高考）.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式