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想要有什么样的明天，今天就要付出什么样的努力2013.12.13•1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。•2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。•1．外界条件对化学平衡的影响规律。•2．利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。•3．化学平衡图像的分析与应用1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如、、等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到。这种由向的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆，平衡不移动。(3)v正v逆，平衡向逆反应方向移动。温度压强浓度改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态＝一、化学平衡移动知识回顾1．温度的影响(假设正反应为吸热反应)(1)T升高，化学平衡向方向移动(2)T降低，化学平衡向方向移动2．浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡移动；(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡移动。3．压强的影响(1)(2)ΔV＝0的反应：改变压强，平衡。4．催化剂的影响使用催化剂，v正和v逆同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的。吸热反应放热反应不移动时间ΔV0ΔV0正向逆向二、外界条件对化学平衡的影响一．化学平衡图像题的解题步骤1.看图象：①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)②.看线(如：线的走向和变化趋势)③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)⑤.看量的变化（如浓度变化、温度变化）2.想规律:联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下关系图T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的转化率判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应放热m+np+q典例1二、化学平衡图像题答题技巧1、“定一议二“原则当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。典例2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的转化率判断正反应是放热还是吸热？2、“先拐先平，数值大”原则•对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡；说明该曲线表示的反应速率快，温度较高、压强较大、或有催化剂。二、化学平衡图像题答题技巧对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500℃200℃A%判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应放热m+np+q练习1对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的转化率判断m+n与p+q的关系？m+np+q练习2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC%判断m+n与p+q的关系？练习3对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B%判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？m+np+q正反应吸热练习4速率-时间图tvv正v逆t1t2引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。二、化学平衡图像题答题技巧3.三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素.速率-时间图tvv正v逆t1t2可用于：tvv正v逆t1t2引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。增大反应物浓度正引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。减小生成物浓度正2、速度-时间图:练习5已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是________(升高或降低)，平衡向______反应方向移动，正反应是______热反应。t1t2tvv正v逆t1t2tvv逆v正升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。v逆t1t2tvv正练习6对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是______(增大或减小)，平衡向______反应方向移动，m+n______(、、=)p+q。增大逆练习7对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。v逆t1t2tvv正由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移动的因素可能是a.升高温度b.增大压强。根根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。练习8对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热三、其他典型图像先确定平衡点，再看平衡点以后反应速率的变化趋势对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv正v逆判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热浓度-时间图:tcCAB可用于：A+2B3C1)写出化学反应方程式：0.30.60.9三、其他典型图像创新设计125页【典例2】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()。A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH0审题【审题视角】由图像判断出反应速率的快慢，进而得出温度、压强的高低，然后根据水蒸气含量的变化再判断平衡移动方向，结合平衡移动规律即可得出结果。解析解析观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。A创新设计125页【应用2】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()。A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D解析谢谢！再见！