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第一章物质结构元素周期律（单元复习）（一）原子结构（四）化学键附：典型问题分析（二）元素周期表（三）元素周期律（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。能最最低2n281832(4)阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数巩固试题：1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D1112102316161832二、理解同位素的概念：练习:1．1H、2H、3H+、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中子数是（）A．77B．114C．191D．268DB（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。小结:1.R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是(A)A.这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB.C.其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12D.原子核内中子数为ｎ的原子可能是R2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是（）A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%练习:三、理解相对原子质量的概念126DC（3）同位素的相对原子质量：M（2）元素的相对原子质量（平均值）：换算关系:小结:（1）相对原子质量：四、核外电子排布练习1.下列叙述正确的是()A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子小结:排布规律最外层不超过8个（分层）次外层不超过18个各电子层最多容纳2n2个最先排布在能量较低的电子层里CD(二)元素同期表一、元素同期表的结构：1.元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。用口诀示。七18三三七七七0VIII三短三长一不全，七主七副0和VIII元素周期表中元素性质递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族系数碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强形成：易→难稳定性：强→弱电子层增多最外层电子数相同元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数===价电子数主族元素的最低负化合价=—8。电子层数最外层电子数最高正化价主族序数巩固试题：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-2、下列各组中，属于同位素的是：（）A．H2、D2、T2B金刚石和足球烯C60C。H2O和D2OD16O和18ODD3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D4、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A______B_____C_____D______(2)D元素位于周期表中周期族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式。(4)画出B的原子结构简图___________________,。碳氧钠硫三VIA2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（三）元素周期律一、元素性质的内涵元素的性质微观性质—原子半径、化合价、电子得失能力宏观性质—金属性、非金属性一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。强强弱元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。强强弱三．金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)(1)。(2)。(3)。(4)。金属单质与水反应快慢金属单质与酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金属单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱非金属单质间的置换反应请阅读下列材料：1、与Na、Mg、Al有关的是：(1)与水或酸反应的剧烈程度：Na﹥Mg﹥Al(2)碱性：NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3(3)还原性：Na﹥Mg﹥Al(4)氧化性：Na+﹤Mg2+﹤Al3+2、与Cl、S有关的是：(1)氢化物稳定性：HCl﹥H2S(2)酸性：HCO4﹥H2SO4(3)氧化性：Cl2﹥S(4)还原性：Cl-﹤S2-(5)H2S+Cl2==2HCl+S从以上材料你能得到什么结论？练习：4、请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。1、与热水反应……2、与相同浓度的盐酸反应……3、设法证明碱性Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强……元素主要化合价的周期性变化四.元素性质的递变规律由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。碱金属碱土金属过渡元素金属非金属卤素稀有气体元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt五、“位、构、性”的关系结构位置性质(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质单质性质化合物的性质离子性质元素性质A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：（1）写出这三种元素的元素符号A、B、C。（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。NaAlClOH—+H+=H2ONaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O例题：四、化学键1、化学键在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、离子键和共价键化学键离子键共价键非极性键极性键一、下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。不正确。3、以极性键结合的分子一定是极性分子。不正确。如CH4、CCl4、CO2、CS2等都是非极性分子。4、非极性分子中一定含有非极性键。不正确。原因同3。（五）典型例题分析5、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确。6、非金属原子间不可能形成离子键。不正确。如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。7、非极性键只存在于双原子单质分子里。不正确。如Na2O2中含有非极性键。8、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。不正确。如是AlCl3共价化合物。9、元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。不正确。N元素的非金属性较强，N2但很不活泼。二、写出下列各物质的电子式：（１）Cl2、N2、HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4（２）写出下列各物质的电子式：NaCl、MgO、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl1、砹是原子序数85，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A、HAt很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、AgAt不溶于水D、砹是有色固体A性质推测：先定位置，再结合已知物质性质，兼顾相似性和递变性进行推测。课堂练习：2、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3A高考试题：1、已知铍的原子序数为４。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A、铍的原子半径大于硼的原子半径Ｂ、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是８、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱Ｄ、单质铍跟冷水反应产生氢气2、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2﹕3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）Ａ、１Ｂ、３Ｃ、５Ｄ、６AＣＤ题型：1、利用元素周期律和元素周期表判断元素原子序数的大小关系2、利用元素周期律和元素周期表比较或预测元素及化合物的性质3、元素“构、位、性”关系的互推和元素名称的推断4、设计实验证明元素金属性或非金属性的强弱祝同学们学习进步再见