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1/232014年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Ca40Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯【答案】A【解析】考查同分异构现象和判断同分异构现象的程序。类别异构→位置异构→碳架异构。凡有这三种同分异构现象的，其同分异构体种类一定是教多的。而戊烷只有碳架异构，所以同分异构体种类最少。戊烷只有碳架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种；戊醇有类别异构和碳架异构，不考虑类别异构，戊醇中戊基有8种，故戊醇的同分异构体超过8种；分子中有5个碳的碳架有3种，每种碳架都有碳碳双键的位置异构，戊烯和环戊烷属于类别异构，所以超过3种。乙酸乙酯中酯类有甲酸丙酯（2种），丙酸甲酯，还有丁酸（2种），还有羟基醛类等，超过3种。选A8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污。B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应。C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效。D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应。2/239.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I−→H2O+IO−慢H2O2+IO−→H2O+O2+I−快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应的速率与I−的浓度有关B.IO−也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol−1D.(H2O2)=(H2O)=(O2)【答案】A【解析】考查活化能、中介物质、催化剂、反应速率和反应方程式中非气体或溶液的物质的化学计量数与其反应速率的关系的，属于基本概念。此反应为双氧水的分解反应.2H2O2=2H2O+O2I−为催化剂。A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I−可以改变反应速率。B．选项由IO−应为反应二的氧化剂。C．98KJ·mol－1是分解1molH2O2的反应热。D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:1，v(H2O2)：v(H2O)：v(O2)=2:1:1。10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z【答案】D【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的基本知识。短周期元素为前三周期。X2－说明X是O或S，Z－说明Z是F或Cl，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构，若Z是Cl，Y必是K,不是前三周期，故Z是F，Y必是Na,X是S,W无法判断。选D11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A3/23【解析】由图像可知，随着温度升高溴酸银的溶解度增大，随着温度降低溴酸银的溶解度减小，B正确。欲提纯含有溴酸银的物质，采用重结晶法，D正确。60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4,Ksp=[Ag+][BrO3-],[Ag+]=[BrO3-]=Lmolg1.0.236g6.01=0.025mol.L-1Ksp=[Ag+][BrO3-]=6×10－4选A。12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。【答案】B【解析】A．选项，容量瓶不能加热，也不能烘干，否则会引起微小形变，造成实验误差。B．选项，滴定管用蒸馏水洗净之后要用所盛装溶液润洗2--3次。C．选项，滴定时锥形瓶不能润洗，否则使得所取物质的量增大。D．选项，加水超过刻线时，要重新配制。13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【答案】B【解析】A．选项，③中有AgNO3,H2S与AgNO3反应能生成硫化银黑色沉淀，无法证明是硫化银是氯化银转化而来的。4/23B．选项，硫酸滴到蔗糖中，变黑证明有脱水性.碳与浓硫酸反应生成二氧化硫使溴水褪色，证明浓硫酸具有强氧化性。C．选项，①和②生成的二氧化硫（以及挥发的盐酸）进入③中，二氧化硫水溶液显酸性，二氧化硫在酸性的硝酸钡中被氧化生成硫酸钡沉淀.但是二氧化硫和可溶性钡盐不会反应生成亚硫酸钡。D．选项，硝酸有挥发性会干扰后面碳酸与硅酸酸性的比较。5/232015年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Ca40Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，D项错误。8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A.D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D.NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分6/23子数小于2NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1【答案】C【解析】该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1.mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1.mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B.Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D.硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。7/23考点：考查对反应现象、结论的判断11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．．的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】A．根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B．在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C．原电池中阳离子向正极移动，正确；D．电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。考点：考查对原电池反应的判断12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层无电子，则W是H元素，X的L层有5个电子，X的L层为最外层，则X为N元素，Y与Z的L层都有8个电子，则Y和Z为第三周期元素，四种元素的最外层电子数之和为18，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，则Y为P，Z为Cl。H2、N2都是分子晶体，且相对分子质量N2＞H2，因此H2的沸点低于N2，A项错误；H的非金属性比Cl弱，则其阴离子的还原性H－＞Cl－，B项正确；只能根据元素非金属性的强弱比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱，其他氧化物的水化物的酸性无法比较，C项错误；N、P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸的各种铵盐等，D项错误。8/23考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断。13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V。pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误．．的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当0lgVV=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)c(R)增大【答案】D【解析】由题中信息知，0.1mol·L－1的MOH溶液pH＝13,MOH为强碱，0.1m