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课题3制取氧气第一课时制氧气的原理第二课时活动与探究练习：1、把下列物质中符合题意和序号填在横线上：①氧气②空气③二氧化碳④二氧化硫⑤铁⑥五氧化二磷⑦硫（1）通常状况下是无色无味的气体是，（2）有刺激性气味的气体是，（3）能供给呼吸支持燃烧的气体是，（4）是白色固体的是。①②③④①②⑥2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的说法进行判断：1纯净物与混合物属于包含关系（）2氧化反应与化合反应属于并列关系（）XXYXXYY包含关系并列关系交叉关系××实验室制取氧气的方法：1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾固体；3、加热高锰酸钾固体。药品过氧化氢二氧化锰氯酸钾高锰酸钾化学式H2O2MnO2KClO3KMnO4色、态无色、液黑、粉末白、固紫黑、固溶解性溶（无色）不溶溶（无色）溶（紫红）（1）（2）（3）原因：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条不复燃，【实验2-5】：（1）：在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？现象：加入二氧化锰后，带火星的木条复燃。原因：二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。文字表达式：过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2MnO2H2OO2【问】你对我这样解释的原因相信吗？为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？【猜想与假设】⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；⑵MnO2在此有某种特殊作用,使过氧化氢的分解加快;⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。【讨论】如何设计实验验证假设？【整理归纳】验证⑴实验A：加热二氧化锰用带火星的木条试之。验证⑵实验B：常温时在盛有过氧化氢的溶液中伸入带火星的木条。实验C：常温时过氧化氢溶液中加入二氧化锰，比较反应快慢。验证⑶实验D：在实验C中反应后的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。【演示实验】按A、B、C、D（实验B、C上面已做过省略）进行实验，并根据实验内容填写实验现象和结论：实验内容实验现象实验结论A：加热二氧化锰用带火星的木条检验B：向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验C：常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条试之D：在C实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复几次）[实验2-6]带火星的木条没有复燃带火星的木条没有复燃立即产生大量气体，带火星的木条复燃带火星的木条复燃加热二氧化锰不能放出氧气常温时过氧化氢溶液不易产生大量氧气二氧化锰使过氧化氢在常温时迅速产生氧气二氧化锰可以重复使用，二氧化锰的质量和化学性质没有改变，它不是反应物【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用问：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？不是的，如钢铁的生锈、橡胶的老化、食物的变质，是越慢越好。“改变反应速率”不是片面的说加快。实验2-7：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气编号现象原因（1）（2）导管口有气泡冒出，集气瓶内水面下降反应产生气体；气体不易溶于水，把水排出集气瓶带火星的木条复燃反应产生的氧气支持燃烧氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KClO2讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？介绍学习方法：分类加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰过氧化氢水+氧气它们的共同特征是都由一种反应物生成两种或两种以上物质；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：（1）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（2）表达式：AB+C+……（3）判断依据：反应物和生成物的种类。“一变多”。1、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A、加快化学反应速率B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率2、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是______物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。生成反应催化剂变慢变快高锰酸钾反应有二氧化锰生成小结作业：P421、2C