近三年高考理综考试化学双向细目表

高考化学考试双向细目表年份题号呈现形式考查知识点考查层次分值2008年考题分析9选择题化学基本概念、化学与生活综合考查了解410选择题考查基础知识掌握情况了解411选择题物质结构、元素周期律理解412选择题石油产品、乙醇、乙烯的性质理解413选择题阿伏加德罗常数理解414选择题电离平衡常数、焓变、化学反应速率影响因素理解415选择题沉淀溶解平衡、溶度积常数关系图像应用428填空题氧化还原原理、离子检验综合应用1429填空题热化学方程式焓变、燃料电池原理、电离平衡、盐类水解等综合应用1230实验题除杂、洗涤、溶液的配制、电解原理、仪器组装等。综合应用1631选做题钢铁冶炼等化学与技术知识综合应用832选做题电子排布式、共价键类型、晶体类型等综合应用833选做题有机结构简式的推断与书写、反应类型、官能团等综合考查综合应用82009年考题分析9选择题化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查了解410选择题基本概念、基本理论、实验室制法理解411选择题物质结构、元素周期律理解412选择题有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别理解413选择题元素化合物知识综合考查理解414选择题化学反应速率和化学平衡理解415选择题电解质、平衡常数综合应用428填空题化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡、电离平衡常数有关计算综合应用1429填空题原电池原理和电解原理综合应用1230实验题化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、尾气处理等综合应用1631选做题化学与技术模块、电解铝的有关问题综合应用832选做题物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查综合应用833选做题有机推断与合成、官能团、结构简式综合考查综合应用82010年考题9选择题同位素、同分异构体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、化学研究的范畴了解理解410选择题化学反应的能量、盖斯定律、反应速率了解411选择题化学键、元素周期律的实质、同周期同主族的递变规律。理解412选择题乙烯、苯、重要营养物质、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、煤油的性质及用途。了解413选择题SiO2、Na2O、Na2O2、CO、NO、NO2、氯水的性质。理解414选择题稀释浓硫酸、配制溶液、中和滴定误差分析、SO42－的检验理解415选择题沉淀溶解平衡、图像分析应用428填空题氧化还原反应、化学平衡移动原理、图像分析、反应速率计算、平衡常数计算、原电池应用、燃料电池的有关计算、水的电离平衡综合应用1429填空题铝及其化合物的性质、电解池、电极反应、盐类水解、金属腐蚀及防护综合应用1230实验题SO2的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、过滤、测定pH操作、误差分析综合应用1632选做题有机物官能团的相互转化、有机反应类型、有机物的鉴别、缩聚产物的结构简式综合应用833选做题同位素、同分异构体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、化学研究的范畴综合应用82011年Ⅱ卷必做题试题主干考点知识统计题号主要考点10年11年28氧化还原反应、化学平衡移动原理、图像分析、反应速率计算、平衡常数计算、原电池应用、燃料电池的有关计算、水的电离平衡元素化合物性质、氧化还原反应、盖斯定律、化学反应平衡29铝及其化合物的性质、电解池、电极反应、盐类水解、金属腐蚀及防护常见无机物的应用、原电池的形成条件、电极反应式的书写、电解质在水溶液中的行为30SO2的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、过滤、测定pH操作、误差分析验室主要仪器的用途、化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法、常见物质的检验分离和提纯、实验方案的设计、评价和改进、控制实验条件31酚醛树脂的合成与处理，制备普通玻璃的原料、反应，玻璃纤维作用、玻璃钢性能等。水的不同处理方法及原理、水纯度的测定方法32杂化轨道、分子间作用力、电负性、晶胞确定化学式、配位键原子核外电子排布、轨道杂化、微粒间的作用力、晶胞结构与计算33有机物官能团的相互转化、有机反应类型、有机物的鉴别、缩聚产物的结构简式有机物的结构与性质、有机反应类型、有机物的同分异构体现象、常见有机物的检验方法2012年山东高考理综试卷化学试题分析题号考点定位知识内容和题型分值7物质分类与化学概念考察氧化还原反应、纯净物、氧化物的概念和理解，催化剂对可逆反应达到平衡时间的影响4分8胶体元素化合物的性质考察氯及其化合物的性质、离子化合物的概念、胶体、氧化还原反应中电子转移数目判断4分9物质结构（必修内容）原子结构、共价键的存在、元素性质的递变规律4分10有机化合物结构与性典型物质（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂）的4分质性质；基本反应类型判断、同分异构的判断11化学实验中和滴定、试剂保存、基本操作（萃取、蒸发）4分12元素化合物实验常见物质（Cl2、SO2、HNO3、H2SO4）的性质、常见离子检验（SO42-）、气体可溶性判断（喷泉实验）4分13电化学内容金属化学腐蚀、电化学腐蚀的特点及速率比较，Zn-MnO2干电池的工作原理4分28元素化合物基本实验电化学工业上冶炼金属的生产实际为载体、以框图为特点，考察元素化合物知识（SO2）、基本实验（离子检验、尾气处理）电化学原理的应用（金属精炼、设计原电池）12分29氧化还原反应、化学反应中的能量变化、化学平衡的移动氧化还原反应的概念及判断、可逆反应条件变化平衡移动、平衡状态的考察及速率计算、电离平衡及平衡常数的有关计算16分30化学实验以工艺流程为载体，对化学实验基本操作、实验装置、元素化合物的性质等进行考察14分31化学与技术石油的分馏、裂化裂解、煤的加工处理（洗选、流化床燃烧、液化）8分32物质结构物质的性质、元素性质、化学键类型、分子的空间构型8分33有机化学有机化学基础、反应类型、结构简式、化学方程式8分2013年化学卷的知识点分布如下2014山东高考化学知识点高仿真试题一7．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康8．下列关于氮的说法正确的是（）A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发9．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－+3H2O＝Al（OH）4－＋H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B．纤维素水解葡萄糖氧化CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确．．．的是（）A．高压放电法，反应的原理为：3O22O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（）A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L﹣1B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠过量D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0D．c（Pb2+）曲线表示正反应的快慢，c（Sn2+）曲线表示逆反应的快慢28．（17分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。放电（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：。（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式。②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式。29．（18分）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为；（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：；利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为：；烧杯中的现象为：。（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；若将浓度为c1的M溶液与0.2mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol·L－1，溶液中离子浓度的大小关系为。30.（18分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是，NaOH溶液的出口为（填字母），精制饱和食盐水的进口为（填字母），干燥塔中应使用的液体是．铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤Al(OH)3△Al2O3C（淡黄色的固体）A（溶液）DB（固体）F△EE（2）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为kg．（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置（填代号）．（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）33.（12分）下图是以A为主要起始原料得香料M和