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1班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案(化Ⅰ)主备人:吴静课题探究铁及其化合物的氧化性或还原性(第一课时)学习目标1.掌握铁的化学性质2.了解铁的物理性质3.了解铁的氧化物重点铁的化学性质难点铁与氧化性酸的反应预习案（课前）一．铁的存在（阅读课本P53-P54）1、铁在地壳中的含量处于，仅次于、、。2、在自然界中存在态和态。3、铁的常见化合价有、、。4、铁的化合物在自然界中主要以的形式存在。含铁的矿物及主要成分的化学式是。二．铁的性质1、物理性质纯净的铁是色金属，密度、溶沸点、抗腐蚀能力、导电性比铜铝的、能被磁铁2、（初中知识回顾）铁的化学性质分别写出铁与CuSO4、HCl、O2反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式三．铁的化合物存在（阅读课本P53资料在线）1、下列常见的铁的化合物中，标出铁元素的化合价是多少？记住它们的颜色，氧化物：FeO黑色，Fe2O3红棕色，Fe3O4黑色，碱:Fe（OH）2白色Fe（OH）3红褐色，2盐：FeCl2溶液浅绿色FeCl3溶液黄色FeSO4溶液浅绿色，Fe2(SO4)3溶液黄色我的困惑(学生)探究案（课堂）探究点一铁的化学性质铁与除了与CuSO4、HCl、O2反应外，还能与哪些物质反应？写出反应的化学方程式。并总结铁能与哪些类别的物质反应，及铁发生置换反应都生成几价铁。探究点二铁的氧化物的性质我们初中学过CuO能与CO,H2,HCl反应。而铁的氧化物都是难溶于水的碱性氧化物，它们的性质与CuO相似。那么铁的氧化物能与哪些物质反应。写出反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式探究点三有关差量法的计算28克的铁加入盐酸溶液中，导致溶液质量增加了多少克？归纳总结3知识网络巩固训练1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，()A．铁被还原，该反应属于化合反应B．铜被还原，该反应属于分解反应C．铁被氧化，该反应属于置换反应D．铜被氧化，该反应属于复分解反应2.指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)3CO+Fe2O3△3CO2+2Fe3.11.2克的铁加入CuSO4溶液中，导致溶液质量减少()克A.10B.11.2C.1.6D.564.铁与下列物质反应生成三价铁的是（）A.SB.HClC.Cl2D.CuSO45.Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会()A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿6.下列物质能通过化合反应直接值得的是()(1)FeCl3(2)FeCl2(3)Fe3O4(4)HClA．只有(1)(2)(3)B.只有(2)(3)C.只有(1)(3)(4)D.全部4课后作业1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜2、将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，(提示FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑)在标准状况下收集到的气体体积是（）A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L3．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋4.把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是()A.FeCl3B.稀硫酸C.热的NaOH溶液D.CuSO45、下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓C铁加入盐酸溶液中Fe＋2H＋=====Fe3＋＋H2↑D．氢氧化铜溶于稀硫酸中OH-＋H＋＝H2O6.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要通过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是()A．铁和盐酸反应能产生氢气，则铁和硝酸反应也能产生氢气B．氧化亚铁是碱性氧化物，则铁的氧化物都是碱性氧化物C．氯气能与水反应，则非金属单质都能与水反应D．铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引