第十单元 课题1 常见的酸和碱(第四课时 常见的碱)

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第四课时常见的碱P55实验10-7现象：块状固体粉碎，放出大量热。化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰（CaO）：常用作干燥剂，可作食品干燥剂。二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙色、态溶解性腐蚀性俗名白色、固体白色、固体易潮解，易溶，且放出大量的热微溶较强腐蚀性强腐蚀性苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰物理变化实验现象分析将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管表面潮湿并逐渐溶解——潮解放热容易吸收水分氢氧化钠溶于水放出大量热（固体可作干燥剂）问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2、碱的化学性质P55活动与探究（1）与酸碱指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色→蓝色无色→红色紫色→蓝色无色→红色实验：在试管中加入白色的Al(OH)3粉末，再加入1mL水，再滴入无色酚酞试液。现象：结论：酚酞不变色。不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。问：检验CO2的反应？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。现象：塑料瓶变瘪。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。（2）与某些非金属氧化物反应（CO2、SO2、SO3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。碱石灰不能干燥的气体：CO2、SO2、HCl等浓硫酸作为干燥剂，不能干燥的气体：NH3等。（3）与酸反应——中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱+酸→盐+水实验1：试管中加入CuSO4溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4实验2：试管中加入FeCl3溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl（4）与某些盐反应碱+盐→新碱+新盐思考：怎样除去这些固体呢？实验3：试管中加入MgSO4溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓(白)+Na2SO4实验4：试管中加入AlCl3溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓(白)+3NaCl实验5：盛有澄清石灰水的试管中加入饱和的Na2CO3溶液，观察现象。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH问：NaOH、Ca(OH)2等碱溶液具有相似的化学性质，为什么？结构决定性质。碱溶液中都含有相同的阴离子——OH－碱的通性①碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。②碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。③碱能和酸反应，生成盐和水。④碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。3、碱的用途NaOH：重要的化工原料制肥皂、精炼石油、造纸、纺织和印染等。（NaOH能与油脂反应，生活中除油污）P57家庭小实验：制作“叶脉书签”Ca(OH)2：用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌砖、抹墙）；降低土壤酸性；配制农药波尔多液［Ca(OH)2和CuSO4］。改良酸性土壤用Ca(OH)2，为何不用NaOH呢？原因：①NaOH较贵，而Ca(OH)2较便宜，成本低。②NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。常用的气体干燥剂：（1）浓硫酸（酸性）：不可干燥NH3。（2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物）（碱性）：不可干燥CO2、SO2、HCl等。（3）CaCl2固体（中性）：可以干燥大多数气体。常见气体：①CO2、SO2、HCl等“酸性”气体②NH3等“碱性”气体③H2、O2、N2等“中性”气体思考：是否任意两种化合物都能相互交换成分，发生复分解反应呢？NaOH与NaNO3能反应吗？盐酸和BaCl2能反应吗？硫酸和KCl能反应吗？复分解反应发生的条件之一有水生成例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或有气体生成例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或有沉淀生成例：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4P109部分酸、碱和盐的溶解性表①大多数酸溶（H2SiO3除外）②钾、钠、铵、硝盐全溶③碱（OH－）：除NH3·H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外，其余都不溶。④盐酸盐（Cl－）：除AgCl不溶外，其他全溶。⑤硫酸盐（SO42－）：除BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他全溶。⑥碳酸盐（CO32－）：除(NH4)2CO3、Na2CO3、K2CO3外，其他不溶。思考1.怎样区分酸性溶液、碱性溶液？①紫色石蕊试液或无色酚酞试液②pH试纸③锌粒④石灰石或Na2CO32.鉴别NaOH、Ca(OH)2？①CO2②Na2CO3溶液3.鉴别盐酸和硫酸？BaCl2或Ba(NO3)2不可用AgNO3溶液