第十单元-课题1-常见的酸和碱(第三课时-常见的酸)

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第三课时常见的酸一、几种常见的酸P50实验10-2闻气体的方法HCl气体极易溶于水（1∶500）浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色液体无色、粘稠、油状的液体瓶口有白雾无现象有刺激性气味无气味浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。1.19g/mL1.84g/mL2、浓硫酸思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？（1）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。用途：作干燥剂【实验】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察现象。现象：蓝色晶体变白。反应：浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O浓硫酸问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸不变变小变大不变变小变小变大变小P51实验10-3（2）脱水性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。P52实验10-4（3）浓硫酸的稀释：解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出的热量操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热？问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。回忆：学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学反应？3、酸的化学性质P53活动与探究（1）与酸碱指示剂反应①酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，②酸溶液不能使无色酚酞试液变色。（2）与某些金属反应金属+酸→盐+氢气金属活动顺序表与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸：盐酸、稀硫酸思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。实验：（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸）。（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。现象铁锈（Fe2O3）+盐酸（或硫酸）CuO+硫酸（或盐酸）红棕色的铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。黑色CuO溶解，溶液由无色变成蓝色。（3）与某些金属氧化物反应金属氧化物+酸→盐+水与稀盐酸反应与稀硫酸反应Fe2O3CuOFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？实验：在试管中放入NaOH溶液，加入CuSO4溶液，再加入稀硫酸。现象：生成蓝色沉淀。加入硫酸后，沉淀溶解，生成蓝色溶液。（4）与碱反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O酸+碱→盐+水——中和反应实验：（1）在试管中放入NaOH，再逐滴滴入硫酸，观察现象。（2）在试管中放入NaOH，滴入2滴无色酚酞试液，再逐滴滴入硫酸。现象：（1）无明显现象，（2）溶液先变红，后红色退去。酸碱指示剂的作用：帮助判断该反应是否发生。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O鸡蛋跳舞实验：将新鲜鸡蛋丢入稀盐酸中资料：酒精是一种很好的消泡剂，可以大大降低气体在其他物质界面的吸附能力。（5）与某些盐反应:酸+盐→新酸+新盐与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na2CO3CaCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（白色沉淀）实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。补充复分解反应——基本反应类型之四两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CD→AD+CB思考：已学过的反应哪些是复分解反应？酸+金属氧化物，酸+碱，酸+盐，……思考：实验室检验二氧化碳的反应是不是复分解反应？CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不是复分解反应。问：盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，为什么？结构决定性质。酸溶液中都含有相同的阳离子——H+酸的通性①酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。②酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应，生成盐和氢气。③酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。④酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。⑤酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。4、酸的用途盐酸：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体中的胃酸可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。C练习1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸D2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.AlCD3.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸BD4.有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质可能是下列金属中的（）A.ZnB.MgC.CuD.Al5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？①密度法②木条③加入水中稀释