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11、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2、有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL3、0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g4、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1）B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）C．K+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1）D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）5、下列物质不能通过化合反应制得的是：A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）36、把4.6g钠放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋7、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产D．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移8、将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是A．NaAlO2B．NaAlO2和NaOHC．Al（OH）3D．NaOH9、已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．CO32一B．SO32一C．Cl-D．HCO3一10、将AlCl3aq和NaOHaq等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3aq和NaOHaq的物质的量浓度之比可能是[双选]()A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶711、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A．1︰3B．9︰8C．3︰4D．4︰312、含有KAl(SO4)2和A1C13的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若能得到沉淀最多时，则KAl(SO4)2和A1C13的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．3∶213、向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2aq，充分反应，下列不．正确的是()A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO－2C．当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大14、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是()A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定15、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是()A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．一定不含NaClD．一定含有NaCl16、用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是（）A．1:3B．1:2C．2:3D．3:217、在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06gB．大于1.06g，小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g18、把16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2放在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是（）A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2OC．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O219、将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A．4∶3∶2B．1∶2∶1C．2∶1∶1D．1∶1∶1220、在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加了6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原气体中CO2的质量。23、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A；G；（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_________；（3）写出E→F的化学方程式_________；（4）写出反应④的离子方程式______________；25题27题25、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是，C是（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是（3）E与F反应的化学方程式是（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是27、(15分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据图示转化关系回答(1)写出下列物质的化学式：A_________，B_________，乙_________，丁_________．(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，丙的电子式是________．(3)写出下列方程式：①A与NaOH：________________________．②乙与过量CO2反应的离子方程式___________________________________