反应热练习题及答案

化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式：（）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝akJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝ckJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.反应热的关系：a＝bD.反应热的关系：2b＝c2、已知：H2(g)＋F2(g)错误!未找到引用源。2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-15、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误!未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(s，灰)Sn(s，白)△H3=+2.1kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．△H1△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏8、下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车9、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/mol10、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，13.2℃13.2℃则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2B.COC.C8H18D.CH413、下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是：（）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。B.由“C（石墨）→C（金刚石）；H＝＋119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。C.在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；H＝＋285.8kJ/mol15、阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2（气）＋5/2O2（气）＝2CO2（气）＋H2O（液）；H＝－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是：（）A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D.有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量二、填空题16、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_______________________________(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________17、已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。且：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2g）△H1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ·mol－1请计算：（1）1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量（2）写出肼和NO2完全反应的热化学方程式18、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，（1）该反应的热化学方程式为_____________（2）又已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。19、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。（1）P4(s,白磷)+52410OgPOs()()HkJmol129832./（2）PsOgPOs()()()，红磷54142410HkJmol27385./则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。20、已知H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g），反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“0”或“0”）。即墨一中高三化学《化学反应与热效应》练习题（答案）一、选择题1~5DCAAA6~10BDBCA11~15CDCCB二、填空16、（1）P(s)＋32Cl2(g)错误!未找到引用源。PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。（2）PCl5(g)错误!未找到引用源。PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。17、（1）567.85kJ（2）N2H4（g）＋NO2g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）△H3＝－567.85kJ·mol－118、（1）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=－2165kJ/mol（2）1016.519、PsPs44()，白磷（，红磷）HkJmol292./红磷低20、（1）活化能，反应热；（2）放热，0；