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在历年高考中，元素周期表（律）的知识点属于高频考点，主要以选择题的形式出现。如何突破一考点，获取较高得分率。下面谈谈我的想法：一、了解题型，熟悉解题思路1.根据元素原子结构特点推测元素种类的命题例1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z-D.原子序数:XYZ【解析】第一步：掘题干信息，确定元素名称第二步：根据周期律，判断递变规律2.根据元素化合价（性质）、原子序数以图表形式推测元素种类的命题例2.（2012·广东·22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据周期律，判断递变规律3.提供某一限定条件，根据元素在周期表中相对位置推测元素种类的命题例3.（2014·广东·23）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A.金属性：甲乙丁B.原子半径：辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【解析】第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据周期律，判断递变规律确认甲为Li，乙为Na，丙为K，丁为Ca，戊为C，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。金属性:乙甲，A错误;根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，得原子半径:辛二、归纳常考考点，寻找突破方法常考考点突破方法核外电子排布（主要化合价）（如2013·广东·22）方法1：R为F，Q为Br，由位置知：R原子序数为9，Q原子序数为35。方法2：R的原子结构示意图，Q的原子结构示意图。原子（离子）半径的比较.比较微粒大小的依据（三看）：（1）看电子层数：电子层数越多半径越大。如：KNa（2）看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。如：Cl-K+（3）看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。如：Cl－＞Cl;金属（还原）性强弱或金属单质与水（酸）反应的剧烈程度非金属（氧化）性强弱或非金属单质与氢气化合的难易程度简单离子氧化（还原）性的比较方法1：离子半径越大，越易失电子，还原性越强。方法2：原子的氧化（还原）性越强，离子的还原性越弱。（金属活动性顺序表、阴离子还原性顺序表）方法3：氧化还原原理、电解原理的放电顺序。单质熔沸点的比较金属单质熔沸点比较：金属键的强弱主要决定于原子半径和阳离子电荷数。非金属单质熔沸点比较：分子间作用力主要决定于相对分子质量从物质状态看熔沸点：固体液体气体气态氢化物稳定性（沸点）的比较气态氢化物沸点比较：分子间作用力主要决定于相对分子质量（注意氢键的影响：如NH3、H2O、HF）最高价氧化物水化物酸（碱）性的比较常见元素化合物知识、性质及反应常考物质性质：如氢氧化铝的两性，Al2S3的双水解，氨气溶于水呈碱性，硝酸铵、过氧化钠、双氧水、二氧化硅等等。离子（共价）化合物的判断，化学键类型的判断了解下列常见物质：①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、⑩NH4Cl、⑪Cu、⑫CO2(1)只含离子键的有④。(2)只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧⑫。(3)既含离子键又含共价键的有①②⑩。(4)不含化学键的有⑨。(5)含有金属键的有⑪。(6)属于离子化合物的是①②④⑩。(7)属于共价化合物的是⑤⑥⑦⑧⑫。三、精选训练题，强化基础，提升能力1.（2014·江苏高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2.根据下表信息，判断以下叙述正确的是(双选)()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等3.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是()A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：XZMC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4.(2014·浙江高考·9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45.(2010·广东·10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下面判断正确的是()A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A.对应简单离子半径：X＞WB.对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC.化合物XZW既含离子键，又含共价键D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应