初中化学复习专题之计算题(有答案)

初中化学复习专题之计算题类型一：有关溶液的计算1．（2011.广东湛江）（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）2.（2011.北京）（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算滤液中NaCl的质量分数类型二CaCO3与HCl反应的有关计算3、（2011.河南）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。4、（2011.陕西）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。…………………(1分)（2）计算该盐酸的溶质质量分数。类型三酸碱中和反应5、（2011.江西）(6分)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为。6、（2011.深圳）(6分)在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图20所示。(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中(2)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)1.（6分）(1)21.2g（2分）解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。设BaCl2的质量为x，则--------------------------------------（1分）BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26.5%解得：x＝20.8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x100%=13.9%--------（1分）答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。（其他合理解题过程也给分）3、解：生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g设石灰石中CaCO3质量为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044X4.4g44100=gX4.4X=10g石灰石中杂质的质量分数为：ggg5.12105.12×100%=20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。4、解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑…………………………………(1分)10073………………………………………………………(1分)7.1g×85％x1007.1g85%73x………………………………………………………………(1分)x=4.4g盐酸的溶质质量分数=4.4g100%20%201.1/mLgmL…………………………………(1分)-------------------------------------------------（1分）-------------------------------------------------（1分）5.(6分)(1)24.5t(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O987424.5txx=18.5t(3)m3＞m1＞m2答……6、(1)稀盐酸或HCl(1分)(2)红(1分)Ba(OH)2和BaCl2(各0.5分，共1分)(3)(3分)解：．设恰好完全反应时溶质的质量为XBa(OH)2+2HCl======BaCl2+2H2O………………‘(1分)73508209X7．3％xxg%3.72020873…………………(1分)X=4．16g…………………(0．5分)答：恰好完全反应时溶质质量为4．16g(说明：①“设……”和“答……”共0．5分，任意一项没有不给分②化学式错误，方程式分全扣；配平错误扣O．5分)