20150427双氧水中过氧化氢含量的测定

实验五双氧水中过氧化氢含量的测定一、实验目的1.巩固练习容量瓶和移液管、吸量管的使用方法。2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。二、实验原理三、实验仪器与试剂仪器：棕色酸式滴定管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、25mL移液管、洗耳球试剂：工业双氧水、1mol/L硫酸溶液，0.1mol/L（）标准溶液451KMnO1、准确量取工业双氧水1mL，放入已装有200ml纯水的250mL的容量瓶中，加纯水稀释到刻度，摇匀。2、用移液管准确量取25ml此溶液于锥形瓶中，加1mol/LH2SO420mL，用0.1mol/L（）标准溶液滴定至溶液现浅粉红色30秒不褪色为终点。3、平行测定2次。四、实验步骤451KMnO五、数据记录与处理计算公式：次数内容12双氧水体积(mL)测定试验滴定消耗高锰酸钾的用量(mL)滴定管校正值(mL)溶液温度补正值(mL/L)实际滴定消耗NaOH溶液的体积V(mL)（mol/L）0.09982双氧水中过氧化氢的质量浓度ρ（H2O2）（g/L）平均双氧水中过氧化氢的质量浓度ρ（H2O2）（g/L）平行测定结果的极差（g/L）极差与平均值之比（%）145cKMnO44221n1n5222()25250KMOKMOHOcVMHOV样六、结论本次实验测定的双氧水含过氧化氢的量ρ（H2O2）为。七、思考题1、若要配制1mol/LH2SO4溶液200mL，要量取多少mL18mol/L的浓硫酸？写出计算过程。2、你们小组预计要用多少mL1mol/LH2SO4溶液？怎么把18mol/L的浓硫酸配成你们小组需要用的稀硫酸的量（回答量取多少浓硫酸以及大致的稀释操作方法）？下午在实训楼上课，谢钰凯上课前先找蓝老师取下列物品到6楼精细室：手套、双氧水样品、浓硫酸、高锰酸钾标准溶液），其中高锰酸钾标准溶液在705课室。