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工艺流程题一、工艺流程题的常见知识储备(1)化学反应原理(2)元素化合物知识(3)实验操作及名称(4)物质除杂、分离(5)流程中的物质转化和循环二、原料处理阶段的常见考点与常见名词：粉碎、溶解(水浸、酸浸、碱浸)、灼烧、煅烧、自主行动（1）分离提纯的常见考点：①试剂除杂考点②加热：③降温或控制温度，防止某物质在高温时会分解如④调pH除杂，控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀加快反应速率NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4等物质。（2）产品获得常用方法有哪些？（3）产品洗涤的方法又有哪些呢？①易溶与水的固体可以怎么洗？②难溶于水的固体又怎么洗？过滤、结晶、蒸馏、冷凝、吸附等冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；减少因溶解造成的损失或提高回收率用蒸馏水洗涤图形特点关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。合作互动[例1]海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：MgCl2=====Mg＋______。(1)贝壳主要成分的化学式是__________。(2)操作a的名称是________，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：电解(4)写出第②、③两步反应的学方程式：②________________________________________________；③________________________________________________。CaCO3过滤漏斗Cl2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O[例2]硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为________，操作a的名称是________。(2)②的反应基本类型为____________；反应①、③的化学方程式分别为①__________________________；③__________________________。△(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体和____________________________。CuO过滤化合反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O硫酸的利用率高(合理均可)工艺流程题题头流程图问题解题思路阅读，了解原料、产品，确定目的。精读，逐步分析，弄懂原理。根据，获取信息，逐一解答。认真审题产品核心反应原料预处理:灼烧、溶解、过滤等预处理的过程中，除去了哪些物质？剩余哪些物质？加辅料1.加辅料的目的是什么？2.加入的辅料是适量？过量？1.发生哪个化学反应？反应方程式如何写？2.生成物是什么？有没有剩余反应物？如果有剩余的反应物，它是否对后面的反应或者对后面的产品有影响？产品的除杂(分离)1.产品是什么？液体？固体？2.产品有没有杂质？如何分离？副产品物质循环使用工艺流程题的解题策略(2015无锡)工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：(1)KMnO4中锰元素的化合价为。(2)操作I的名称是。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）。(3)“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2======2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=====2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是。物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34预处理除杂(分离)+7过滤2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△硫酸钾的溶解度和高锰酸钾相近，难以分离原料核心反应产品例题4.（2016•扬州）CaCO3在生产生活中有广泛的用途．（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是．CaCO3====CaO+CO2↑放出900煅烧时间相同（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为．10%2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：②流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．．NH4HCO3或（NH4)2CO3氯化铵可以循环利用1．流程题的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得到产品)2．解题方法和思路自我总结：练习1含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。检测促动⑴粉碎的目的是。⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。增大接触面积，加快反应速率，充分反应烧杯量筒搅拌，将热量及时地扩散⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑、洗涤和低温烘干。⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。锌锌和铜置换蒸发浓缩过滤Fe3O4⑹除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。833.5练习2（2017扬州中考25）．某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4•7H2O的步骤如下：①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥（1）调节废水pH时，适宜加入．（填序号）a．Feb．Cuc．Ca（OH）2（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是、．（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是．漏斗烧杯引流搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅便于收集晶体（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是．低温干燥的目的是．（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：蒸发浓缩，，过滤、洗涤、干燥．降低损耗防止结晶水合物受热分解控制在57.6～64℃结晶我的收获…知识点？方法？再见