高三化学模拟考试试卷及答案

高三化学试卷共8页第1页高三化学教学质量调研试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Zn-65S-32K-39Fe-56Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）1.只需一滴，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是A.食品添加剂，通常应提倡多加B.食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用C.食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害D.化学融入烹饪学,是人类文明的退步2.下列有关化学表述正确的是A．羟基的电子式：B．次氯酸的电子式C．核内有8个中子的碳原子：86CD．乙酸分子的比例模型：3.下列有关试剂的保存方法正确的是A．NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C．浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中D．Na2CO3溶液用容量瓶长期存放4．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡C．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾D．能用启普发生器或其简易装置制取的有HCO22、、HS2．5．下列判断正确的是A．离子键被破坏的变化一定是化学变化。B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．共价键越强，分子性质越不活泼。二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是A．Na2O2固体加入MgCl2溶液中B．Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热C．电石跟苏打水高三化学试卷共8页第2页CH2CH2－NH－C－CH3OH3CNHD．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液7.下列结论正确的是A．离子的还原性：S2-Cl-Br-I-B．酸性：H2SO4HClO4H2SeO4C．氧化性：Cl2SSeTeD．微粒半径：S2-ClSF8.化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是A、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-C．200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NAD．常温下，1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA10.下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+13.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是A．该分子含有一个肽键，属于二肽B．其分子式为C13H16N2OC．该物质不能与溴水反应D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同14．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)-Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是A．恒容通入氮气B．恒压通入氮气C．加催化剂D．增加CO的浓度高三化学试卷共8页第3页15.关于下列各实验装置的叙述中，正确．．的是16.某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是A．①②④B．①③C．②③D．③⑤17.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3-C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-D．a：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32-三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.下列反应的离子方程式正确的是A．向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2，充分反应2Fe2+＋4Br-＋3Cl2→2Fe3+＋2Br2＋6Cl-B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2OC．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O19.以下反应中，Q1＞Q2的是A．S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g)→SO2(g)＋Q2kJB．2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2kJC．NaOH(aq)＋HCl(aq)→NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJNaOH(aq)＋CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2kJD．H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g)→2HF(g)＋Q2kJ20.经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。其可能的情形是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：高三化学试卷共8页第4页c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成21．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量22.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。若充分反应后气体的体积缩小为15mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为A．1:2B．2:1C．1:1D．2:3第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23.下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径10(10)m1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1——+3+4+5+7+1+5——最低价态————－2——－４－3－1——－3－1试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、；（3）某元素R的原子半径为1.04×1010m，该元素在周期表中的位置是（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为24（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________。高三化学试卷共8页第5页(3)由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3SnCl4,还原性强弱的关系是：SnCl2FeSO4(填＞，﹤或=)25．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：§SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）+98kJ（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO2转化的百分率为。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入0.2molO2B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4molSO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。五、(本题共24分)26(12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;(1)实验室将B、C、E相连后，以、、（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2)利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性气体隔膜(仅不允许气体通过)高三化学试卷共8页第6页请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：________________________________________________________________________.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：_