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绝密★启用前2020年秋人教版高中化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》测试本试卷共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共16小题，每小题3.0分,共48分)1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置2.下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱3.关于醋酸的下列说法不正确的是（）A．既能与有机物反应又能与无机物反应B．既能发生复分解反应又能发生水解反应C．既能发生置换反应又能发生酯化反应D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应4.在酸性条件下，能发生水解反应，生成【A】B两种物质，而且【A】B的相对分子质量相同，这种有机物可能是（）A．甲酸甲酯B．甲酯乙酯C．乙酯乙酯D．乙酸甲酯5.有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是（）A．自燃物、腐蚀性B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒6.丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛B．丙酮C．乙醛D．丁醛7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应8.下列反应不属于加成反应的是()A．乙醛与氢气反应B．丙烯与Cl2加热至500℃反应C．乙烯和溴水反应D．乙烯生成聚乙烯的反应9.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现（）A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色10.可以说明醋酸是弱酸的事实是（）A．CH3COOH能与水以任意比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体C．1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于1mol/LD．1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红11.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚D．常温下苯酚在水中溶解度不大12.皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A．用稀NaOH溶液洗B．用酒精洗C．用70℃热水洗D．冷水冲洗13.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸14.某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等物质的量的该醛完全燃烧时生成7.2g水，则该醛可能是（）A．乙醛B．丙醛C．甲醛D．丁醛15.下列实验过程中，无明显现象发生的是（）A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中16.往下列溶液中滴加FeCl3溶液，无变化的是（）A．B．C．D．氢碘酸二、实验题(共2小题，每小题18.0分,共36分)17.如图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水，向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是；（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是，写出反应的化学方程式。18.乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃，其水解反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂，某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度，再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行，改变NaOH溶液浓度，重复实验，数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min回答下列问题：（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有、、。（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：①；②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态；（3）结论②的理论解释是；（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是；（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是。三、填空题(共1小题，每小题16.0分,共16分)19.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是________。(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是____________________________。(3)菠萝酯的结构简式是____________________________________。答案解析1.【答案】C【解析】A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确。2.【答案】C【解析】A．乙酸易溶于水，故A错误；B．乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故B错误；C．乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C正确；D．乙酸为弱酸，但比碳酸强，故D错误。3.【答案】B【解析】A．醋酸能够与氢氧化钠发生中和反应，能够与乙醇发生酯化反应，故A正确；B．醋酸能与氢氧化钠发生发生复分解反应，但是不能够发生水解反应，故B错误；C．醋酸能够与活泼金属发生置换反应生成氢气，能够与乙醇发生酯化反应，故C正确；D．醋酸能够与乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，能够在空气中燃烧，被氧气氧化，故D正确。4.【答案】B【解析】A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，相对分子质量不同，故A不选；B．甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，二者相对分子质量相同，故B选；C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，相对分子质量不同，故C不选；D．乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相对分子质量不同，故D不选。5.【答案】B【解析】苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故答案为：B。6.【答案】C【解析】丙醛CH3CH2CHO分子量为58，CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O若是3.2g纯的丙醛生成银×2×108=11.9g所以杂质是分子量大于58的醛，或是不发生银镜反应的杂质，甲基丙醛和丁醛的分子量比丙醛大，丙酮不发生银镜反应，故选C。7.【答案】C【解析】A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．苯环为平面结构，则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故B正确；C．﹣COOH、酚﹣OH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4molNaOH，故C错误；D．含酚﹣OH能与溴水发生取代反应，含C=C能与溴水发生加成反应，故D正确。8.【答案】B【解析】丙烯与Cl2在500℃发生的是取代反应，在高温条件下不能发生加成反应。9.【答案】A【解析】将少量溴水滴入苯酚溶液中，由于苯酚和稀溴水之间混合没有现象，再加入足量氢氧化钠，苯酚具有弱酸性，可以和氢氧化钠反应，生成无色的苯酚钠溶液，然后氢氧化钠和溴水反应，生成溴化钠和次溴酸钠的无色水溶液，仍然没有现象。10.【答案】C【解析】A、乙酸跟水以任意比例互相混溶（盐酸也可，无法证明其为弱酸），故A错误；B、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2（同理盐酸也可），只能说明醋酸的酸性比碳酸强，故B错误；C、1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于1mol/L，说明CH3COOH部分电离，故C正确；D、0.1mol/L的乙酸溶液能使石蕊试液变红（同理盐酸也可），只能说明乙酸溶液呈酸性，故D错误。11.【答案】C【解析】A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性，不能证明苯酚的酸性极弱，故A错误；B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，不能证明苯酚的酸性极弱，故B错误；C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故能证明苯酚的酸性极弱，故C正确；D．常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似，不能证明苯酚的酸性极弱，故D错误。12.【答案】B【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故A错误；B．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故B正确；C．温度过高，会烫伤皮肤，故C错误；D．苯酚不溶于水，难易除去沾有的苯酚，故D错误。13.【答案】B【解析】A、饱和食盐水呈中性，不能中和乙酸，故A错误；B、饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，通过降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，故B正确；C、饱和氢氧化钠溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，故C错误；D、浓硫酸呈酸性，不能中和乙酸，故D错误。14.【答案】D【解析】21.6g银物质的量是0.2mol，根据关系式﹣CHO～2Ag，故饱和一元醛为0.1mol．醛完全燃烧时，生成的水为7.2g，即0.4mol，含H为0.8mol．则该醛分子中有8个氢原子，根据通式为CnH2nO，可得n=4，即为丁醛；故选D。15.【答案】D【解析】A．稀硫酸和硫代硫酸钠发生氧化还原反应，生成硫酸钠、S、二氧化硫、水，反应离子方程式为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故能看到浑浊，故A错误；B．苯酚与氯化铁发生显色反应，变为紫色溶液，故B错误；C．醋酸钠水解显碱性，故使滴有酚酞的溶液显浅红色，故C错误；D．火柴头中含有KClO3，把火柴头浸泡，氯酸钾中氯元素没有变成氯离子，故滴加硝酸银无明显现象，故D正确。16.【答案】A【解析】A、苯甲醇与FeCl3溶液不反应，故A正确；B、邻甲基苯酚加入FeCl3溶液，溶液显蓝色，故B错误；C、苯酚加入FeCl3溶液，溶液显紫色，故C错误；D、铁离子可以氧化氢碘酸，生成碘单质和亚铁离子，故D错误。17.【答案】（1）因为2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度；（2）有红色沉淀生成HCHO+4Cu（OH）2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O【解析】（1）醇的氧化反应：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度，所以不加热的铜丝仍保持红热；（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀，方程式为：HCHO+4Cu（OH）2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。18.【答案】（1）NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度（2）NaOH溶液浓度越大，水解速率越快（3）NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用（4）增大NaOH的浓度（或体积）（5）乙酸乙酯水解过程中部分挥发【解析】（1）要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响，要控制的量是NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量以及反应温度；（2）根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水解速率越快；（3）氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度大，催化作用效果明显，但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇，而NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直