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【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？这些化学变化有何差异？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快较快较慢很慢怎样比较和判断反应的快慢？请思考：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等物理学中用速度来表示物体运动的快慢。请思考：那么在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？1、概念：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。3、单位：2、数学表达式为：ν＝Ct一、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)4、有关化学反应速率的简单计算例：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？ν＝Ct＝5min6mol/L－2mol/L＝0.8mol/(L·min)解：答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/(L·min)下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化C一个问题怎样才能加快化学反应速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？实验2-5实验步骤：在1支试管中，装入2-3m约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此观察现象，并记录。实验2－5现象结论热水中常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3实验2－6实验步骤：在2支大小相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即有大量气泡产生2H2O2==2H2O+O2↑催化剂MnO2能加快反应速率MnO2立即有大量气泡产生2H2O2==2H2O+O2↑催化剂FeCl3能加快反应速率FeCl3溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小补充实验实验步骤：在2支试管里分别加入黄豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支试管里滴入2mL3mol/L的HCl，另外一支试管里滴入2mL1mol/L的HCl，对比观察现象，将你看到的现象记录下来。补充实验盐酸现象结论3mol/L的HCl1mol/L的HCl化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+2H2O+CO2↑产生气泡速度快产生气泡速度慢浓度大反应速率快浓度小反应速率慢二、影响化学反应速率的因素浓度：温度：催化剂：浓度大，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。2、工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。反应物的表面积压强请看下面的例子：二、影响化学反应速率的因素浓度：温度：催化剂：浓度大，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积压强反应物的状态等1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）离子反应速率快，瞬间完成。形成原电池可以加快反应速率。没有旧键断裂，只有新键形成。浓度的影响固体表面积形成原电池思考与交流