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1新课标人教版2010秋季高一化学必修I第四章非金属及其化合物第二课时执行日期：2010.12.20第一节无机非金属材料的主角—硅硅酸及硅酸盐的性质21、了解硅酸、硅酸盐的主要性质和用途，学习用实验探究物质性质的方法。2、了解材料发展的历史与前景，认识化学在材料科学中的重要地位，培养学习化学的兴趣。重点：硅酸、硅酸盐的主要性质和用途难点：硅酸盐的组成学习目标：3二氧化碳二氧化硅化学式化学式的意义通常状况下的状态硬度水溶性熔沸点二氧化硅和二氧化碳的比较CO2SiO2表示二氧化碳分子及其组成表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比气态固态很小很大可溶于水不溶于水很低很高4二氧化碳二氧化硅稳定性与水反应与碱性氧化物反应与碱反应与HF反应高温稳定很稳定CO2+H2O=H2CO3不反应CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO=CaSiO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O化学性质5二氧化碳二氧化硅弱氧化性与碳酸钠等反应高温SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑高温高温CO2+C===2CO高温SiO2+2C===Si+2CO↑CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3CO2+H2O+CaCO3==Ca（HCO3）262、硅酸（H2SiO3）H2SiO3是SiO2的对应水化物（SiO2是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。（1）制法——可溶性硅酸盐与酸反应：现象结论化学方程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。实验4-1见教材P77Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（胶体）7（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解用H2CO3可制得H2SiO3，可证明H2SiO3的酸性比H2CO3弱。SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓∆H2SiO3==H2O+SiO28新课标人教版2010秋季高一化学必修I第四章非金属及其化合物第三课时执行日期：2010.12.22第一节无机非金属材料的主角—硅硅酸及硅酸盐的性质93、硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易溶于水，其水溶液俗名叫水玻璃。是一种矿物胶。2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。二、硅酸盐实验4-2放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论先变干，后燃烧仅变干，不燃烧Na2SiO3溶液可作木材、纸张的防火剂水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。10（2）氧化物化学式法：金属氧化物（低价•高价）•二氧化硅•水（1）盐化学式法：如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3等4、硅酸盐组成的表示方法：滑石：3MgO•4SiO2•H2O云母：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O沸石：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O石棉：CaO•3MgO•4SiO2高岭石（黏土）：Al2O3•2SiO2•2H2O如：能表示成盐的形式吗？111、假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为。练习BA.7、2B.5、4C.6、3D.3、62、高岭土的组成可以表示成Al2Si2Ox(OH)y,其中x和y的数值分别是（）KAlSi3O8125、土壤胶体的形成、特点和应用：（阅读上段P.77）6、重要的无机非金属材料：（1）传统硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥（2）新型无机非金属材料：新型陶瓷、光导纤维……阅读P.78~79[科学视野]13布置作业：P.8111