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第一单元常见仪器使用和基本操作2012届高三一轮复习化学实验专题【考纲要求】1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2.了解化学实验室常用仪器的构造、主要用途和使用方法．掌握化学实验的基本操作。3.了解化学品的安全使用标识，化学实验一般事故的预防和处理方法。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法，初步掌握测定溶液PH的方法。常见的化学仪器：有刻度的仪器有哪些？有“0”刻度的仪器有哪些？哪些仪器上标有使用温度和容积？使用前需要检漏的仪器有哪些？量筒滴定管容量瓶温度计天平滴定管温度计天平滴定管容量瓶量筒容量瓶分液漏斗滴定管指出使用下列仪器（已洗净）的第一步操作：①容量瓶______________________②滴定管______________________③集气瓶(集HCl)________________检查是否漏水干燥检查是否漏水实验基础知识一．常见仪器的用途及使用二．实验基本操作三．实验安全四．试剂的保存一、常见仪器的用途及使用•1、加热仪器•2、计量仪器•3、分离仪器•4、存取仪器•5、夹持仪器你能对常见仪器作一个简单归类吗？高考回顾一、常用的化学仪器1.能加热的仪器(1)试管;(2)烧杯;(3)烧瓶;(4)蒸发皿;(5)坩埚;（6）锥形瓶①其中能直接用酒精灯加热的仪器有哪些？②须垫石棉网才能加热的仪器有哪些？③加热时要用到的附件有哪些？加热的方式有哪些？①其中能直接用酒精灯加热的仪器有哪些？试管坩埚蒸发皿燃烧匙硬质玻璃管②须垫石棉网才能加热的仪器有哪些？烧杯烧瓶（圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶）锥形瓶③加热时要用到的附件有哪些？加热的方式有哪些？试管夹坩埚钳泥三角三角架铁架台石棉网酒精灯（酒精喷灯）直接加热，隔石棉网加热，加热浴（水浴油浴沙浴等）温度计的使用制乙烯分馏或蒸馏溶解度测定制硝基苯中和热的测定中学使用水浴加热的化学实验：1、溶解度测定2、硝基苯制取3、酯的水解4、银镜反应5、酚醛树脂的制备2.计量仪器(1)托盘天平：精确到0.1g。(2)量筒：用来量度液体体积，精确0.1mL。（注意：就近原则，切记大材小用）(3)容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。(4)滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。精确到0.01mL。(5)量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。3.分离仪器(1)漏斗:分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。(2)洗气瓶:中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。(3)蒸馏烧瓶(4)干燥管:干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。4.物质储存仪器(1)储存气体：集气瓶、储气瓶；(2)储存固体：干燥器，广口试剂瓶（分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和橡皮塞、塑料瓶）(3)储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。1、哪些物质需要保存于棕色试剂瓶内？2、哪些试剂必须要保存在磨口瓶塞的试剂瓶中？3、哪些试剂必须要保存在橡皮塞的试剂瓶中？酸性物质强氧化性物质有机物碱性物质钠、锂、白磷、溴应如何保存？硝酸、KMnO4、硝酸银、卤化银、氯水、溴水等问题思考：例：下列盛放试剂的方法正确的是（）A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中即时巩固：实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：ABCD()()()()①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸④①③⑤⑥②5.其它仪器练习：下列实验中所选用的仪器合理的（）A用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸B用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液C用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体D用碱式滴定管量取25.1ml溴水E用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2ＢＣ二、实验基本操作•1、药品的取用•2、连接仪器•3、仪器的洗涤•4、试纸的使用•5、气密性的检查1、药品的取用药品取用时的注意事项：①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。②注意药品用量③实验剩余的药品要放入指定的容器注意：用剩下的一般应放回原试剂瓶例外:钾、钠、黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割白磷小刀，镊子，水下切割2、连接仪器3、洗涤仪器玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。Q：当试管内壁附有下列物质时，应分别如何除去？①二氧化锰②银③苯酚④油脂⑤单质碘（酒精或NaOH溶液）（浓盐酸，加热）（稀硝酸，加热）（NaOH溶液或洗衣粉或汽油，加热）（酒精或NaOH溶液）（1）还原新制Cu(OH)2后的试管（2）久置KMnO4溶液的试剂瓶（3）熔化硫的试管（4）久置石灰水的试剂瓶（5）久置FeCl3溶液的试剂瓶（6）盛放乙酸乙酯的试管（7）做过Cl—检验的试管盐酸浓盐酸NaOH溶液或CS2盐酸稀盐酸NaOH溶液或酒精氨水4、试纸的使用常用试纸及用途：石蕊试纸(红、蓝色）PH试纸KI淀粉试纸品红试纸使用方法：①检验溶液：先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化。定性检验酸碱性定量检验酸碱性（粗测）检验Cl2等强氧化性的物质检验SO2等有漂白性的物质问题思考：用PH试纸检验某溶液PH大小的具体操作是什么？PH试纸在使用时需要润湿吗?3、检查装置气密性操作检验所依据的原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。检查装置气密性1.检查气密性的基本步骤若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如右图装置，可先向试管中加水至没及长颈漏斗下端管口，并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹夹住）；第二步，想办法使密闭体系内产生压强变化，并以一定现象表现出来。2.检查气密性的答题规范对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论。3.装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例具体操作塞紧橡胶塞将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变推动注射器之后导管中出现一段液柱,且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡其他方法（1）如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。（2）分段法较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。分别关闭K1或K2，分段检查。装置气密性检验饱和食盐水装置气密性检验例、根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由：。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由___。由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。中和热的测定1、实验仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。2、实验药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。问题1：该实验所需的仪器有哪些？酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、白纸。实验：用已知浓度的盐酸滴定20mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定问题2：请说出该实验的操作步骤。中和滴定的操作过程：1）查：检查是否漏水和堵塞2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗3）装液，排气泡，调整液面，读数。4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）6）读数并记录数据：7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：计算时可用公式：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。三、实验安全•涉及到的安全问题有：•防倒吸、防堵塞•防爆炸、防污染•防腐蚀等安全问题。标准装置安全瓶装置(1)防倒吸安全装置(2)防堵塞安全装置(3)防污染安全装置实验安全装置1．常用危险化学药品的标志实验安全及意外事故处理常见意外事故的处理意外事故处理方法酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不能先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，涂上3%～5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液酸（碱）流到实验桌上立即用适量的NaHCO3溶液（稀醋酸溶液）冲洗，再用水冲洗，然后用抹布擦干液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（切不可用手揉眼睛）酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑灭例：下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、①②B、①③C、②③D、①②③D四、药品的存放1.一般试剂的存放（1）均应密封保存在低温干燥处。（挥发性物质：阴凉处）（2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。（3）见光易分解的物质保存在棕色试剂瓶中。（注意：易挥发性见光难分解的物质仍是无色瓶保存）（4）不同性质的物质对瓶塞的要求不同。2.特殊试剂的存放保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里防潮解（或与水反应，或吸水）密封保存Na2O2、NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓H2SO4等防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于冷凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中,置于阴凉处浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、卤化银、氯水、溴水等防水解加入酸（碱）抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡