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与量有关的离子方程式的书写离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点。1．复分解反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。(1)酸式盐与碱的反应【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32-+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1molHCO3-只能中和1molCa(OH)2中的1molOH-生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-和1molCa2+反应生成1molCaCO3↓。所以，离子方程式为：②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1molCa(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1molCO32-和Ca2+反应生成1molCaCO3↓，另1molCO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-【例2】NH4HSO4与NaOH反应解析：因本题涉及到OH-+H+=H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。当NaOH过量时两种离子反应均可发生。离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05mol/LCa(H2PO4)2溶液与0.15mol/L的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。解析：n(Ca(H2PO4)2)：n(NaOH)=1：3，2H2PO4-+3OH-=HPO42-+PO43-+3H2O，两边同乘以3再加3个Ca2+以满足Ca3(PO4)2，于是得离子方程式为：3Ca2++6H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2+PO43-+3HPO42-+9H2O易错写为：5Ca2++4H2PO4-+6OH-=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2PO4-的配比。（2）多元弱酸与碱的反应【例4】向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液解析：本题是一个酸碱中和问题，因氢硫酸是二元酸，当少量的OH-进入溶液中时，先有：H2S+OH-=HS-+H2O，而当H2S完全转化为HS-后，HS-+OH-=S2-+H2O。因此，当NaOH少量时，离子方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O；当NaOH过量时，离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O向NaOH溶液中滴加氢硫酸时，离子方程式为：开始滴加时为H2S+2OH-=S2-+2H2O；滴加到一定程度时为H2S+S2-=2HS-。（3）多元弱酸盐与酸的反应【例5】向碳酸钠溶液中滴加盐酸解析：开始滴加时，盐酸为少量，CO32-+H+=HCO3-；而当CO32-完全转化为HCO3-后继续加则有：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。盐酸过量时离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑（4）多元弱酸的酸酐与碱的反应【例6】将SO2能入NaOH溶液中解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后，先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O，而当SO2过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-（5）与铝元素有关的离子反应【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。解析：因本题中涉及到Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。①当Al3+完全沉淀时，SO42-没有完全反应，1molkAl(SO4)2电离产生1molAl3+和2molSO42-，1molAl3+完全沉淀需要3molOH-，即需要3/2molBa(OH)2，而3/2molBa(OH)2则电离产生3/2molBa2+，沉淀完3/2molBa2+只需要3/2mol的SO42-，于是反应的离子方程式为：Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓两边同乘以2把系数化为整数即为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓②1molkAl(SO4)2电离产生1molAl3+和2molSO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2molBa(OH)2，电离产生的4molOH-与Al3+恰好完全生成AlO2-，因此：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓【例8】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液解析：开始滴加时，NaOH为少量，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后，再滴加NaOH，则发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；而当NaOH过量时，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，开始时反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；继续滴加则发生反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓【例9】向NaAlO2溶液中滴加盐酸解析：少量的H+加入AlO2-的溶液中，先有AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，而当AlO2-完全转化为Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；而当盐酸过量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时，发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。2、氧化还原反应“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。【例10】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,①当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是；②当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是；③当x=amol时，反应的离子方程式是。解析：①Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此，当x≤0.5amol时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；②当x≥1.5amol时，Cl2过量，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2③当x=amol时，n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，而另1mol电子只能由Br-来提供，则参加反应的Br-只有1mol，所以离子方程式为：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取两边同乘以2取分母后得离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2【例11】将xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是；⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是；⑶把6.72g铁粉放入100ml4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是。解析：将Fe加入稀HNO3中后，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，⑴当x≦0.25amol时，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O⑶而当Fe的量对于反应①过理而对于反应②不足时，则产物中既有Fe3+也有Fe2+。0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…①0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+…②①+②得总反应为:0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O经化简得总反应为:6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O