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第2课时研究物质性质的基本程序1．知道研究物质性质的基本程序。2．了解氯气的性质。3．知道物质结构的研究方法。一、研究物质性质的基本程序1．观察了解物质存在的，、等物理性质。2．预测运用的方法，根据物质预测物质的性质，一般指通性或共性。3．实验和观察根据设计并实施实验，观察和分析实验现象，归纳出与预测一致的性质；若出现预测之外的特殊现象，则需要进一步研究，提出并做出，并要进行验证。状态颜色气味分类所属的类别或利用相关规律预测新问题新的预测4．解释和结论需要对实验现象进行、、推论，概括出结论，一般运用的方法归纳出物质的通性及特性，并整合实验结论。分析综合比较二、氯气的性质1．物理性质色味态：。水溶性：；新制氯水的颜色：。毒性：。黄绿色有刺激性的气体可溶于水浅黄绿色有毒2．化学性质(1)与金属的反应①与Fe反应的化学方程式，现象。②与Cu反应的化学方程式，现象。(2)与非金属的反应与H2反应的化学方程式，现象：。(3)与水的反应化学方程式。(4)与碱的反应①与NaOH溶液反应的化学方程式.②与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式.。③漂白粉的主要成分：，有效成分：。=====点燃2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2红棕色烟棕黄色烟H2＋Cl22HCl瓶口有白雾Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)2苍白色火焰，CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O=====点燃=====点燃（1）在实验室里怎样闻氯气的气味？(2)实验室如何保存氯水？久置的氯水的溶质是什么？【提示】(1)移动玻璃片，使集气瓶口有一条小的缝隙，并用手轻轻向自己扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。(2)氯水中的次氯酸见光或受热易分解，所以保存氯水时应低温避光，常保存在棕色试剂瓶中。久置氯水实为稀盐酸。三、物质结构的研究方法1．假说(1)概念：以已有为依据，面对未知事实或规律所提出的一种。(2)意义：假说提出后需得到实践的证实，才能成为。2．模型(1)概念：以为依据建立起来的，对事物及其变化的简化模拟。(2)分类模型，如甲烷的球棍模型模型，如“葡萄干布丁”的原子结构模型事实材料和科学理论推测性说明科学理论客观事实物体思维一、氯水1．氯水的成分2．HClO的性质(1)具有漂白性，能破坏有机色质使有色物质退色。(2)HClO还能杀菌消毒，所以常用Cl2给自来水杀菌消毒。(3)HClO具有不稳定性，见光易分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。(4)具有弱酸性：其酸性比H2CO3弱。=====光3．新制氯水、久置氯水和液氯的区别氯水为Cl2溶于水的混合物，溶解的Cl2有一小部分与H2O反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO不稳定，易分解：2HClO2HCl＋O2↑，故久置氯水实为盐酸的水溶液。液氯为纯净物，主要成分为Cl2。=====光新制氯水久置氯水液氯类别混合物混合物纯净物微粒H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)H2O、H＋、Cl－Cl2主要性质呈黄绿色，导电，具有酸性，有氧化性、漂白性无色，导电，具有酸性，无漂白性黄绿色，不导电，具有Cl2的氧化性，无漂白性保存棕色瓶盛放于阴暗处，不宜久置低温密闭氯水中由于含有多种成分，因此氯水具有多元性。用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试回答下列问题：(1)产生上述现象的原因可能有两种(用简要的文字说明)：①是由____________________________________________。②是由于__________________________________________________。(2)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①还是②？【思路点拨】解答本题应抓住以下三点：(1)导致酚酞试液显红色的原因是由于NaOH溶液显碱性。(2)酚酞在酸性、中性溶液中或遇漂白性物质红色均能退去。(3)HClO使酚酞因氧化变质而退色。【随堂笔记】能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的结果。【答案】(1)①次氯酸将酚酞漂白②氯水与氢氧化钠反应，使其碱性减弱(2)向退色后的溶液里再加入氢氧化钠，若变红，说明是原因②，否则是原因①。实验内容实验现象结论将镁条投入氯水中镁条表面有气泡冒出氯水中含有H＋向氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl－将红纸条放入氯水中红纸条退色氯水具有漂白性向氯水中滴加石蕊溶液氯水先变红后退色氯水中含有H＋，并具有漂白性1.将镁条、AgNO3溶液、红纸条、石蕊溶液分别加入氯水中，产生什么样的实验现象？可得出什么结论？【答案】如下表所示：二、漂白粉1．漂白粉的成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白精或84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO。2．漂白粉的漂白原理：在空气中Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，起漂白杀菌作用的是HClO。该反应也说明了碳酸(H2CO3)的酸性强于次氯酸，反应原理是强酸制取弱酸。如果加入稀盐酸，会进一步增强漂白效果：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。3．漂白粉的保存：由于漂白粉易与空气中的水和CO2反应生成见光易分解的HClO，容易失效，所以漂白粉应密封保存且置于避光干燥处浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)贮存很久的漂白粉的成分。(2)浓盐酸具有挥发性。【随堂笔记】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，当它长期贮存于空气中，发生下面化学反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应有CO2产生，而反应中产生的H2O及浓盐酸挥发出的HCl是不可避免的，即有CO2、HCl、H2O，故A项正确。贮存很久的漂白粉在上述反应中生成的HClO分解产生O2，但产生的O2在未遇盐酸前已挥发完。【答案】A2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是()A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO和CaCO3D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大【解析】漂白粉中的次氯酸钙可与空气中的CO2反应，生成了具有漂白性的HClO：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。【答案】C1．关于氯元素的下列叙述中正确的是()A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体【解析】氯水是混合物，氯气和液氯才是同种物质；自然界中的氯都是以化合态存在的；氯气可溶于水，不能用排水法收集氯气。【答案】D2．下列有关氯气的叙述中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌【解析】氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，几乎能与所有金属化合，但与铁反应时需加热。常温或低温条件下，干燥氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，属于混合物。故液氯和氯水不是同一物质。在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧，生成氯化氢，工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的，氯化氢溶于水可制得盐酸。但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则会发生爆炸。用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气溶于水后生成的次氯酸(HClO)具有杀灭细菌的作用。【答案】B3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥【解析】做此题应先弄清题目要求。①干燥蓝色石蕊试纸，②变红，③褪色，即有酸性和漂白性的物质。分析①②为纯净物，只含有氯气分子，既无酸性又无漂白性；④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性，⑤中盐酸只有H＋、Cl－，只具有酸性而无漂白性；③和⑥既有酸性，又因有HClO而具有漂白性。【答案】C4．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是()A．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质B．次氯酸盐不稳定易分解C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化D．次氯酸盐与空气中的水、CO2反应生成不稳定的HClO【解析】次氯酸盐比较稳定不易分解，故B错；次氯酸盐本身具有较强的氧化性，不易被空气中的氧气氧化，故C错；比较A和D选项，D正确，例如2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。【答案】D5．在新制氯水含有的各种微粒中：(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)________。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。(4)能使红纸退色的是________。(5)能使无水CuSO4变蓝的是________。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。【答案】(1)Cl2(2)Cl－(3)H＋(4)HClO(5)H2O(6)H＋6．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下面的问题：(1)从研究物质性质基本方法方面来说，采用的研究方法主要包括_______________。(2)从研究物质性质基本程序方面来说，其研究程序是___________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)观察法、实验法、比较法(2)观察物质的外观性质―→预测物质的性质―→实验和观察―→解释及结论